Question

【題目】實驗與探究是進行化學學習的一種重要方式，以“碳和碳的化合物”進行以下探究。

（1）利用如圖裝置可進行氣體性質(zhì)的探究實驗（導管a處用火柴點燃）

Ⅰ．探究CO與CuO的反應：通入氣體一氧化碳，M處為氧化銅，加熱前先通一氧化碳的目的是_____；M處反應的化學方程式為_____；澄清石灰水的作用是_____。

Ⅱ．探究CO2與C的反應（改為酒精噴燈）：通入氣體二氧化碳，M處為木炭，觀察到玻璃管中的現(xiàn)象是_____，M處反應的化學方程式為_____。導管a處點燃的目的是_____。

（2）化學小組取一定量碳酸鈣固體高溫煅燒一段時間，冷卻后，對剩余固體成分進行如下探究。

（提出問題）剩余固體成分是什么？

（猜想與假設）

猜想一：_____。

猜想二：是氧化鈣與碳酸鈣的混合物。

（實驗探究）

實驗步驟		實驗現(xiàn)象
步驟1	取一定量的剩余固體于試管中，加入一定量的水，振蕩、靜置。取上層清液，滴加無色酚酞試液。	_____
步驟2	另取一定量的剩余固體于試管中，加入足量_____。	有氣泡產(chǎn)生

（探究結(jié)論）通過探究，猜想二成立。

Answer 1

【答案】排出裝置中的空氣 CuO+COCu+CO2 檢驗二氧化碳 固體減少 C+CO22CO 防止一氧化碳擴散到空氣中污染環(huán)境 是氧化鈣 溶液變紅色 稀鹽酸

【解析】

加熱條件下氧化銅和一氧化碳反應生成銅和二氧化碳，高溫條件下二氧化碳和碳反應生成一氧化碳，一氧化碳有毒，擴散到空氣中污染環(huán)境；
碳酸鈣在高溫條件下分解生成氧化鈣和二氧化碳，氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣溶液顯堿性，能使酚酞試液變紅色；
碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳。

（1）Ⅰ．加熱前先通一氧化碳的目的是排出裝置中的空氣，以防止發(fā)生爆炸；M處氧化銅和一氧化碳反應生成銅和二氧化碳，反應的化學方程式為：CuO+COCu+CO2；

澄清石灰水的作用是檢驗二氧化碳；

Ⅱ．觀察到玻璃管中固體減少，直至消失，是因為M處碳和二氧化碳反應生成一氧化碳，反應的化學方程式為：C+CO22CO；導管a處點燃的目的是防止一氧化碳擴散到空氣中污染環(huán)境；

（2）[猜想與假設]猜想一：碳酸鈣完全反應后是氧化鈣；猜想二：碳酸鈣部分反應后是氧化鈣與碳酸鈣的混合物；

[實驗探究]氧化鈣能和水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣溶液顯堿性，能使酚酞試液變紅色；

加入足量稀鹽酸，產(chǎn)生氣泡，是因為碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳。