Question

【題目】某興趣小組的同學(xué)為測(cè)定某石灰石中碳酸鈣(假設(shè)：石灰石中的雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng))的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱取一定質(zhì)量的石灰石置于燒杯中，用某濃度的稀鹽酸100g，分5次加入，每次充分反應(yīng)后，取出固體，經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥等操作后稱重，各次稀鹽酸用量和剩余固體質(zhì)量記錄如下：

實(shí)驗(yàn)次數(shù)	稀鹽酸的用量(g)	剩余固體的質(zhì)量(g)
①	20	16.25
②	40	12.50
③	60	m
④	80	5.00
⑤	100	n

請(qǐng)細(xì)心觀查表格和圖象，回答下列問(wèn)題：

(1)第______次石灰石中的碳酸鈣與鹽酸恰好反應(yīng)完畢；

(2)表格中m= ______g，n=______g；

(3)計(jì)算該石灰石樣品完全反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為______．

Answer 1

【答案】 ④ 8.75 5.00 6.6g

【解析】主要考查了根據(jù)表格和圖像去分析數(shù)據(jù)及根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算。數(shù)據(jù)的分析是解題關(guān)鍵。

（1）因?yàn)閺蘑佗诖畏磻?yīng)數(shù)據(jù)可知，每次剩余固體減少的質(zhì)量都是3.75g，每消耗20g鹽酸時(shí)消耗的碳酸鈣質(zhì)量是3.75g，故m=12.5g-3.75g=8.75g，按照此反應(yīng)的情況④中的固體是恰好完全反應(yīng)；

（2）因?yàn)閺蘑佗诖畏磻?yīng)數(shù)據(jù)可知，每次剩余固體減少的質(zhì)量都是3.75g，故m=12.5g-3.75g=8.75g，依據(jù)第四次反應(yīng)恰好完成則可知n=5.0g；

（3）由圖示可知，反應(yīng)前石灰石的質(zhì)量為20g，碳酸鈣和鹽酸充分反應(yīng)后，剩余的固體物質(zhì)的質(zhì)量為5g，故碳酸鈣的質(zhì)量=20g-5g=15g，設(shè)生成二氧化碳的質(zhì)量為x， CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

100 44

15g x

解之得：x=6.6g