【題目】構(gòu)建模型和構(gòu)建知識網(wǎng)絡(luò)是化學學習中重要的學習方法，李華同學利用左手構(gòu)建酸的性質(zhì)知識網(wǎng)絡(luò)，如圖所示，請結(jié)合圖示回答下列問題：
(1)如用濕潤的pH試紙測定硫酸的pH，則結(jié)果會_______(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。
(2)圖中①的現(xiàn)象是_____。
(3)寫出一個符合圖中③的化學方程式：______。
(4)圖中⑤的性質(zhì)在工業(yè)上可用于______(填用途)。
【答案】偏大 紫色的石蕊試液變成紅色 
除鐵銹
【解析】
(1)酸溶液的pH<7，如用濕潤的pH試紙測定硫酸的pH會導(dǎo)致硫酸的酸性減弱，則pH越大，結(jié)果會偏大，故填：偏大；
(2)酸能使紫色的石蕊試液變成紅色，故填：紫色的石蕊試液變成紅色；
(3)圖中③是酸與鹽的反應(yīng)。酸與鹽的反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，要符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：生成物有水或氣體或沉淀生成。硫酸與碳酸鈉的反應(yīng)等符合該條件，其反應(yīng)方程式為，故填：；
(4)圖⑤的酸能與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水，該性質(zhì)在工業(yè)上可用于除鐵銹，如稀鹽酸能與氧化鐵反應(yīng)生成氯化鐵和水，故填：除鐵銹。
名校課堂系列答案科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】化學興趣小組探究金屬與酸反應(yīng)時,小珍同學將濃硫酸與銅片混合物溶液加熱,一段時間后，觀察到溶液變藍色,同時聞到刺激性氣味。
[提出問題]銅能與濃硫酸反應(yīng),反應(yīng)生成的刺激性氣味的氣體是什么?
[猜想與假設(shè)]
猜想1:可能是二氧化硫。
猜想2:可能是__________。
猜想3:可能是二氧化硫與三氧化硫。
猜想4:可能是氯化氫氣體。
大家討論后認為猜想4不合理,依據(jù)是__________。
[查閱資料]SO2和SO3都能與氫氧化鋇反應(yīng)生成白色沉淀渾濁。硫酸鋇不溶于酸,亞硫酸鋇沉淀溶于稀鹽酸或稀硝酸反應(yīng)生成有刺激性氣味的氣體。
[實驗探究]如圖所示,小珍將濃硫酸與銅片混合物加熱,將產(chǎn)生的氣體通入足量的氫氧化鋇溶液中，觀察到的現(xiàn)象是_______，停止加熱,用注射器向裝置B中注入足量的稀鹽酸,觀察到的現(xiàn)象是____________。
[實驗結(jié)論]猜想1正確。
[反思拓展]①銅與濃硫酸加熱反應(yīng)生成一種硫酸鹽和兩種氧化物，寫出銅與濃硫酸反應(yīng)化學方程式:_____。
②C裝置的作用是_________。
③銅與稀硫酸加熱不發(fā)生反應(yīng),銅與濃硫酸加熱能反應(yīng),由此得出的結(jié)論是_____（填序號）。
A 濃硫酸與稀硫酸的化學性質(zhì)不同
B 銅能與稀鹽酸反應(yīng)
C 濃硫酸與銅反應(yīng)體現(xiàn)了濃硫酸酸性
D 銅與濃硫酸反應(yīng)證明銅活動性在氫前面
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】在實驗探究課上，老師給了同學們一包紅色粉未，該粉末是銅粉和氧化鐵粉中的一種或兩種。同學們?yōu)榱舜_定該粉末的成分，進行如下探究。請你參與探究并回答問題。
（提出猜想）假設(shè)l：紅色粉末是銅粉； 假設(shè)2：紅色粉末是氧化鐵粉； 假設(shè)3：紅色粉末是____。
（實驗探究）某同學為進一步確定紅色粉末的組成，稱取該粉末5.0g裝入硬質(zhì)玻璃管中，按下圖裝置在通風櫥中進行實驗。開始時緩緩?fù)ㄈ?/span>CO氣體，過一段時間后再加熱使其充分反應(yīng)。待反應(yīng)完全后，停止加熱，仍繼續(xù)通CO氣體直至玻璃管冷卻。反應(yīng)前后稱量相關(guān)裝置和物質(zhì)的總質(zhì)量，其數(shù)據(jù)如下表：
反應(yīng)前 | 反應(yīng)后 | |
Ⅰ組 | 玻璃管和紅色粉末的總質(zhì)量為37.3 g | 玻璃管和固體物質(zhì)的總質(zhì)量為36.1 g |
Ⅱ組 | 洗氣瓶和所盛溶液的總質(zhì)量為180.0 g | 洗氣瓶和瓶中物質(zhì)的總質(zhì)量為183.1 g |
（交流討論）
（1）應(yīng)該選擇___________組的實驗數(shù)據(jù)來計算確定組成.最終計算結(jié)果表明：該紅色粉末的組成是假設(shè)____（填序號）成立。
（2）寫出A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式________________________；實驗中觀察到A裝置中的現(xiàn)象為____________________。
（3）為了防止溶液倒吸，本實驗停止加熱前是否需要先斷開A和B的連接處？請判斷并說明理由：________________________________。
（反思評價）
（1）從環(huán)保角度，該裝置有嚴重不足之處。你認為應(yīng)該如何改進？____________________。
（2）實驗開始時要先通入CO，把裝置中的空氣排盡后再加熱，以防發(fā)生爆炸。檢驗裝置中的空氣已排盡的方法是_________________________。
（3）工業(yè)上用2000t含氧化鐵75%的赤鐵礦，可煉出含鐵97%的生鐵_________________噸？（結(jié)果保留一位小數(shù)）
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】化學小組取形狀和大小均相同的鎂片，鋅片，鋁片、鐵片，分別與5%的稀硫酸反應(yīng)，測得反應(yīng)速度由大到小的順序是：鎂>鋅>鐵>鋁。為什么實驗結(jié)果與金屬活動性順序不完全一致呢？小組同學猜想可能的原因，設(shè)計了如下探究實驗。(說明：實驗中所用酸的體積相等且足量)
實驗序號 | 操作 | 反應(yīng)速度 | |
Ⅰ | 取形狀和大小均勻相同的鎂片、鋁片、鐵片、鋅片，________。放入試管中，分別同時加入 | 5%的稀硫酸 | 鎂＞鋅＞鐵＞鋁 |
Ⅱ | 10%的稀硫酸 | 鎂＞鋅＞鐵＞鋁 | |
Ⅲ | 5%的稀鹽酸 | 鎂＞鋁＞鋅＞鐵 | |
Ⅳ | 10%的稀鹽酸 | 鎂＞鋁＞鋅＞鐵 | |
(1)上述實驗中橫線處的操作是__________。設(shè)計實驗Ⅰ、Ⅱ的目的是____________________。
(2)對比實驗_____(填序號)，初步判斷鋁與酸反應(yīng)的速度在排序中出現(xiàn)變化的原因可能與_____有關(guān)，某同學向鋁與不同濃度稀硫酸反應(yīng)的試管中加入等量氯化鈉固體，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速度均明顯變快，從微觀角度分析，原因是_______________。
(3)實驗后，同學們繪制了本次探究實驗中鋁與稀鹽酸反應(yīng)的下列圖象，其中正確的是_____(填字母序號)，判斷依據(jù)為____________________。
A
B 
C
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】鎂是一種用途很廣的金屬，目前世界上60%的鎂是從海水（溶質(zhì)主要含NaCl和MgCl2等）中提取的，主要步驟如下：
（1）工業(yè)生產(chǎn)中，加入試劑①發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為______，試劑②的名稱為______；
（2）寫出無水MgCl2在熔融狀態(tài)下電解制取金屬鎂的化學方程式______，該反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類型中的______反應(yīng)。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】已知金屬錳(Mn) 的活動性位于鋁和鋅之間，請預(yù)測硫酸錳(MnSO4)的化學性質(zhì)，說明預(yù)測的依據(jù)，并設(shè)計實驗驗證。經(jīng)查閱資料，錳的化合物相關(guān)性質(zhì)如下：
物質(zhì) | MnO | Mn(OH)2 | MnCl2 | Mn(NO3)2 | MnSO4 | MnCO3 |
在水中的溶解性 | 不溶于水的草綠色粉末 | 難溶于水的白色固體 | 可溶于水形成淡紅色溶液 | 溶于水形成淡紅色溶液 | 溶于水形成淡紅色溶液 | 難溶于水的粉紅色固體 |
限選試劑：MnSO4溶液、(NH4)2CO3溶液、Na2SO4溶液、BaCl2溶液、NaOH溶液、稀鹽酸、鎂條、銅片。
預(yù)測 | 預(yù)測的依據(jù) | 驗證預(yù)測的實驗操作與預(yù)期現(xiàn)象 |
①能夠與含Ba2+的可溶性鹽反應(yīng) | MnSO4溶液中含 | 取少量MnSO4溶液于試管中，_____，如果觀察到_____，則預(yù)測成立。 |
②能夠與_____(填物質(zhì)類別)反應(yīng) | _____。 | 取少量MnSO4溶液于試管中，_____，如果觀察到_____，則預(yù)測成立。 |
③能夠與_____(填物質(zhì)類別)反應(yīng) | _____。 | 取少量MnSO4溶液于試管中，_____，如果觀察到_____，則預(yù)測成立。 |
