Question

【題目】化學興趣小組探究金屬與酸反應時,小珍同學將濃硫酸與銅片混合物溶液加熱,一段時間后，觀察到溶液變藍色,同時聞到刺激性氣味。

[提出問題]銅能與濃硫酸反應,反應生成的刺激性氣味的氣體是什么?

[猜想與假設]

猜想1:可能是二氧化硫。

猜想2:可能是__________。

猜想3:可能是二氧化硫與三氧化硫。

猜想4:可能是氯化氫氣體。

大家討論后認為猜想4不合理,依據(jù)是__________。

[查閱資料]SO2和SO3都能與氫氧化鋇反應生成白色沉淀渾濁。硫酸鋇不溶于酸,亞硫酸鋇沉淀溶于稀鹽酸或稀硝酸反應生成有刺激性氣味的氣體。

[實驗探究]如圖所示,小珍將濃硫酸與銅片混合物加熱,將產(chǎn)生的氣體通入足量的氫氧化鋇溶液中，觀察到的現(xiàn)象是_______，停止加熱,用注射器向裝置B中注入足量的稀鹽酸,觀察到的現(xiàn)象是____________。

[實驗結(jié)論]猜想1正確。

[反思拓展]①銅與濃硫酸加熱反應生成一種硫酸鹽和兩種氧化物，寫出銅與濃硫酸反應化學方程式:_____。

②C裝置的作用是_________。

③銅與稀硫酸加熱不發(fā)生反應,銅與濃硫酸加熱能反應,由此得出的結(jié)論是_____（填序號）。

A 濃硫酸與稀硫酸的化學性質(zhì)不同

B 銅能與稀鹽酸反應

C 濃硫酸與銅反應體現(xiàn)了濃硫酸酸性

D 銅與濃硫酸反應證明銅活動性在氫前面

Answer 1

【答案】三氧化硫 反應物中沒有氯元素,所以不能生成氯化氫 有白色沉淀生成 固體全部溶解,有刺激性氣味氣體產(chǎn)生 吸收尾氣，防止污染空氣 A

【解析】

[猜想與假設]

根據(jù)猜想3：可能是二氧化硫與三氧化硫，猜想1：可能是二氧化硫，可知猜想2：可能是三氧化硫；

大家討論后認為猜想4不合理，依據(jù)是反應物中沒有氯元素,所以無法生成氯化氫；

[實驗探究]

猜想1正確。生成氣體只有SO2，SO2與氫氧化鋇反應生成白色沉淀亞硫酸鋇而變渾濁，亞硫酸鋇沉淀溶于稀鹽酸或稀硝酸反應生成有刺激性氣味的氣體，濃硫酸與銅片混合物溶液加熱,將產(chǎn)生的氣體通入足量的氫氧化鋇溶液中,觀察到現(xiàn)象有白色沉淀生成或者變渾濁，停止加熱，用注射器向裝置B中注入足量的稀鹽酸，觀察到的現(xiàn)象是固體全部溶解,有刺激性氣味氣體產(chǎn)生。

[反思拓展]

①銅與濃硫酸加熱反應生成一種硫酸鹽和兩種氧化物，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成硫酸銅和二氧化硫、水，銅與濃硫酸反應化學方程式為;

②二氧化硫有毒,直接排放會污染空氣，需要處理。C裝置的作用是吸收尾氣，防止污染空氣；

③A、銅與稀硫酸加熱不發(fā)生反應，銅與濃硫酸加熱能反應，由此得出的結(jié)論是濃硫酸與稀硫酸的化學性質(zhì)不同，故A正確；

B、濃硫酸與銅反應利用了濃硫酸的氧化性，故B錯誤；

C、銅能與濃硫酸反應不能證明銅的金屬活動性排在氫前面，故C錯誤。故選A。