Question

【題目】能源、環(huán)境與人類的生活和社會發(fā)展密切相關。

（1）目前，人類以化石燃料為主要能源，常見的化石燃料包括煤、石油和_____。

（2）為減少污染、提高煤的利用率，可將其轉化為可燃性氣體，此過程可認為是碳與水的反應，其微觀示意圖如下所示：

①該反應的基本反應類型為_____。

②該反應生成物的分子個數(shù)比為_____。

（3）為減少溫室氣體排放，人們積極尋找不含碳元素的燃料。經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)NH3燃燒的產(chǎn)物沒有污染，且釋放大量能量，有一定應用前景。

①NH3中氮元素和氫元素的質量比為_____。

②將NH3燃燒反應的化學方程式補充完整：4NH3+3O26H2O+_____。

Answer 1

【答案】天然氣 置換反應 1：1 14：3 2N2

【解析】

（1）根據(jù)化石燃料的分類來分析。

（2）①觀察碳與水的反應的微觀示意圖，分析反應物、生成物寫出反應的方程式即可。

②根據(jù)反應的微觀示意圖及質量守恒定律分析反應生成物的分子個數(shù)比即可。

（3）①根據(jù)化合物中各元素質量比=各原子的相對原子質量×原子個數(shù)之比，進行分析解答。

②根據(jù)化學反應遵循質量守恒定律，推斷化學式即可。

（1）目前，人類以化石燃料為主要能源，常見的化石燃料包括煤、石油和天然氣，故填：天然氣。

（2）①由碳與水的反應的微觀示意圖可知，該反應是碳和水在高溫條件下生成了一氧化碳和氫氣，反應物為單質和化合物，生成物中也是單質和化合物，故填：置換反應。

②由反應的微觀示意圖及質量守恒定律可知，該圖示中一個碳原子與一個水分子反應，生成了一個一氧化碳分子和一個氫分子，所以，該反應生成物的分子個數(shù)比為1:1，故填：1:1。

（3）①氨氣（NH3）中氮元素和氫元素的質量比為（14×1）：（1×3）=14:3，故填：14:3。

②根據(jù)質量守恒定律可知，生成物中缺少4個氮原子，所以生成物應該是氮氣，并且氮氣的化學計量數(shù)是2，故填：2N2。