Question

【題目】向一定質量、一定溶質質量分數(shù)的稀鹽酸中逐滴加入某碳酸鈉溶液．實驗過程中，產生氣體質量與加入碳酸鈉溶液的質量關系如圖所示，試計算：

①恰好完全反應時，生成氣體的質量為多少克？
②恰好完全反應時，所加碳酸鈉溶液中Na2CO3的質量是多少？
③若恰好完全反應時所得溶液的溶質質量分數(shù)為5%，則稀鹽酸的溶質質量分數(shù)是多少？

Answer 1

【答案】解：①恰好完全反應時生成CO2的質量為4.4g；
②設恰好完全反應時，所加碳酸鈉溶液中Na2CO3的質量為x，碳酸鈉完全反應生成氯化鈉的質量為y，消耗稀鹽酸的溶質質量為z
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
106 73 117 44
x z y 4.4g

x=10.6g，

z=7.3g，
y=11.7g，
若恰好完全反應時所得溶液的質量= =234g，
稀鹽酸的溶夜質量=234g+4.4g﹣138.4g=100g，
則稀鹽酸的溶質質量分數(shù)是 100%=7.3%．
答案：①4.4；②恰好完全反應時，所加碳酸鈉溶液中Na2CO3的質量是10.6g；③稀鹽酸的溶質質量分數(shù)是7.3%．
【解析】①由圖中數(shù)據(jù)可知恰好完全反應時生成CO2的質量；
②根據(jù)二氧化碳的質量，利用反應的化學方程式計算碳酸鈉的質量，進一步可以計算兩種物質恰好完全反應時所得溶液的溶質質量分數(shù)．本題主要考查化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．本題較復雜，計算的知識點多，學生利用圖象分析出二氧化碳的質量代入化學反應方程式計算是解答的突破口．
【考點精析】通過靈活運用根據(jù)化學反應方程式的計算，掌握各物質間質量比=系數(shù)×相對分子質量之比即可以解答此題．