Question

【題目】某興趣小組為驗證質量守恒定律,做了鎂條在空氣中燃燒的實驗圖。

（1）請寫出鎂條與氧氣反應的化學方程式_____其基本反應類型_____。

（2）小明認為根據(jù)質量守恒定律,燃燒產(chǎn)物的質量應大于反應物鎂條的質量。鎂條完全燃燒后,稱量發(fā)現(xiàn)石棉網(wǎng)上的燃燒產(chǎn)物質量反而比反應前鎂條質量小,其主要原因是_____。

（3）小紅按圖2裝置改進實驗,驗證了質量守恒定律,卻發(fā)現(xiàn)產(chǎn)物中還有一些黃色固體。

（提出問題）黃色固體是什么呢？

（查閱資料）①氧化鎂為白色固體；

②鎂能與氮氣反應生成黃色的氮化鎂固體；

③氮化鎂可與水反應生成氨氣,氨氣能使酚酞溶液變紅。

（做出猜想）黃色固體為

（實驗探究）

實驗操作	實驗現(xiàn)象及結論
如圖,取燃燒產(chǎn)物于燒杯B中,加入適量水,然后用大燒杯罩住小燒杯A和B。	現(xiàn)象：_____。 結論：燃燒產(chǎn)物中含

（反思與交流）

①為什么在發(fā)生化學反應前后各物質的質量總和相等？請從微觀角度解釋。_____。

②空氣中的含量遠大于的含量,而鎂條在空氣中燃燒生成的MgO卻遠多于,為什么呢？請給出合理的解釋_____。

（拓展延伸）

①如果用圖2裝置氣密性良好和藥品足量測定空氣中氧氣含量,該實驗所測得的氧氣體積分數(shù)_____1/5（填“大于”、“小于”或“等于”）。

②2.40g鎂條在某氧氣和氮氣的混合氣中完全燃燒,所得固體質量取值范圍_____。

Answer 1

【答案】 化合反應 部分生成的產(chǎn)物氧化鎂散失到空氣中 A中酚酞溶液變紅色 化學反應的本質是原子重新組合的過程,反應前后原子種類、數(shù)目、質量不變 氮氣化學性質不如氧氣活潑 大于 大于小于4g

【解析】

根據(jù)化學反應四大基本類型的概念，質量守恒驗證實驗中注意事項，氧氣含量的測定中不可用鎂替代紅磷的原因，結合題目給定的查閱資料進行綜合分析解答。

（1）鎂和氧氣在點燃的條件下生成氧化鎂，配平即可得，屬于化合反應；

（2）鎂條完全燃燒時產(chǎn)生大量白煙，此白煙實際為生成的氧化鎂，所稱量發(fā)現(xiàn)石棉網(wǎng)上的燃燒產(chǎn)物質量反而比反應前鎂條質量小，故其主要原因是：部分生成的產(chǎn)物氧化鎂散失到空氣中；

（3）如圖，取燃燒產(chǎn)物于燒杯B中，加入適量水，然后用大燒杯罩住小燒杯A和B，由分子都在不停的運動及實驗結論結論：燃燒產(chǎn)物中含，且查閱資料氮化鎂可與水反應生成氨氣，氨氣能使酚酞溶液變紅；故實驗現(xiàn)象為A中酚酞溶液變紅色；

反思與交流：①在發(fā)生化學反應前后各物質的質量總和相等的原因是：化學反應的本質是原子重新組合的過程，反應前后原子種類、數(shù)目、質量不變；②空氣中N2的含量遠大于O2的含量，而鎂條在空氣中燃燒生成的MgO卻遠多于，因為氮氣化學性質不如氧氣活潑；

拓展延伸：①如果用圖2裝置（氣密性良好）和藥品（足量）測定空氣中氧氣含量，，因為氮氣參加的反應，該實驗所測得的氧氣體積分數(shù)大于五分之一；②采用極限法，鎂條在氧氣中完全燃燒，生成氧化鎂的質量是4g；鎂條在氮氣中完全燃燒，生成氮化鎂的質量是故所得固體質量取值范圍大于3.33g小于4g；