Question

【題目】在研究酸和堿的化學性質時，某小組同學想證明：稀H2SO4與NaOH溶液混合后，雖然仍為無色溶液，但確實發(fā)生了化學反應。請與他們一起完成實驗方案的設計、實施和評價。

（1）方案一：測定稀H2SO4與NaOH溶液混合前后的pH（20℃）。

測定某NaOH溶液的pH，pH _____7（選填“大于”、“等于”或“小于”）。將一定量的稀H2SO4加入該NaOH溶液中，混合均勻后測定其pH ，pH 小于7。

結論：稀H2SO4與NaOH溶液發(fā)生了化學反應，并且_____過量。

（2）方案二：觀察_____。（根據(jù)圖示實驗步驟，概括方案要點）

結論：稀H2SO4與NaOH溶液發(fā)生了化學反應，反應的化學方程式為_____。

（3）上述兩個方案在設計思想上的相同點是_____。

（4）為了進一步獲取稀H2SO4與NaOH溶液確實發(fā)生了化學反應的證據(jù)，依據(jù)中和反應是_____（選填“放熱”、“吸熱”或“無熱量變化”）的反應，采用同溫下的稀H2SO4與NaOH溶液進行實驗，整個實驗中至少需要測定溶液溫度_____次。

Answer 1

【答案】大于 稀H2SO4 滴加了酚酞的NaOH溶液顏色先變紅，稀H2SO4加入后紅色逐漸褪去 H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O 測定溶液反應前后的酸堿性變化來確定兩種溶液混合后是否發(fā)生化學反應 放熱 三

【解析】

（1）氫氧化鈉溶液呈堿性，其pH大于7；硫酸呈酸性，其pH小于7，將一定量的稀硫酸加入該NaOH溶液中，混合均勻后測定其pH小于7，這說明稀硫酸與NaOH溶液發(fā)生了化學反應，并且稀硫酸過量；故填：大于；稀H2SO4；

（2）由圖示可以看出，此實驗為向滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中加入足量的稀硫酸，氫氧化鈉顯堿性，能使無色酚酞試液變紅，加入稀硫酸后，氫氧化鈉和硫酸反應生成硫酸鈉和水，硫酸鈉顯中性，故加入稀硫酸后，紅色逐漸褪去，故填： 滴加了酚酞的NaOH溶液顏色先變紅，稀H2SO4加入后紅色逐漸褪去；

氫氧化鈉與稀硫酸反應生成硫酸鈉和水，該反應的化學方程式為；

（3）無論是測溶液的pH，還是酚酞顏色的變化，都與溶液的酸堿性變化有關，故填：測定溶液反應前后的酸堿性變化來確定兩種溶液混合后是否發(fā)生化學反應；

（4）中和反應為放熱反應，可以通過測定反應前后溶液的溫度變化來進行確定，反應前測起始溫度，反應中測溫度是否升高，反應完全后，加入過量的硫酸再測溶液的溫度是否降低，所以測三次，故填：放熱；三。