Question

在“質(zhì)量守恒定律”的教學中，老師引導同學們進行“化學反應中反應物與生成物的質(zhì)量關系”的實驗探究，請你參與探究并回答有關問題：

     A                      B                                 C

（1）如圖A、B所示，將錐形瓶（反應物未接觸）放在天平上，右盤加砝碼使之平衡，取下錐形瓶，將錐形瓶中兩種物質(zhì)混合，反應完全后將錐形瓶再放回天平左盤上。

    ①A瓶重新放回到天平上，天平        （填“能”或“不能”）保持平衡。

    ②B瓶重新放回到天平上，天平能否保持平衡？           ，理由是           。

    ③從原子的角度分析“質(zhì)量守恒定律”                                    。

（2）如上圖C所示，用細線系住鎂條使之平衡，然后在鎂條一端用酒精燈加熱。鎂條在加熱的條件下，能與空氣中的氧氣反應生成氧化鎂。

     ①寫出鎂在空氣中加熱的文字表達式                                   。

     ②加熱一段時間后，鎂條                 （填“能”或“不能”）保持平衡。

（3）某同學利用如圖所示的裝置測定空氣中氧氣的含量（體積分數(shù)）。他的操作過程如下（有100mL和500mL量筒供選用）：

①、檢查整個裝置的氣密性后，將c處的止水夾夾緊，點燃紅磷后，迅速插入左邊的廣口瓶中；

②、待燃燒停止，整個裝置冷卻至室溫后，將c處的止水夾打開。結果發(fā)現(xiàn)燒杯中的水進入到廣口瓶中；

③、待燒杯中的水不能再進入廣口瓶后，打開廣口瓶的橡膠塞，將廣口瓶中的水全部倒入到100mL量筒中，測得其中水的體積為76ml。

④該同學又設法準確地測定了廣口瓶中空氣的體積，數(shù)據(jù)為400mL。

回答下列問題：①紅磷燃燒時最明顯的現(xiàn)象是________________；

②該同學測得的空氣中氧氣的體積分數(shù)為________％。與理論值21%相比較，產(chǎn)生誤差的原因很可能是______________(導氣管的體積可忽略不計)。

   

Answer 1

 答案    （10分）（1）①   能      ②   不能  ， 過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成氧氣，氣體從錐形瓶中逸出，使錐形瓶中質(zhì)量減小 。

③  化學反應中原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量都沒有改變，所以反應前后的質(zhì)量總相等   。

             點燃

（2）① 鎂+氧氣—→ 氧化鎂       ②  不能      

（3）① 產(chǎn)生大量白煙      ②  19%            紅磷的量不足