Question

該興趣小組還就“H₂O₂ 生成O₂的快慢與什么因素有關”的課題進行探究，以下是他們探究的主要過程：

【假設】H₂O₂生成O₂ 的快慢與催化劑種類有關．

【實驗方案】常溫下，在兩瓶同質量、同濃度的H₂O₂溶液中，分別加入相同質量的MnO₂和水泥塊，測量各生成一瓶（相同體積）O₂ 所需的時間．

【進行實驗】如圖是他們進行實驗的裝置圖，方框中為他們收集氧氣的裝置，此實驗中宜采用的氣體收集方法是　　．

【實驗記錄】如表

實驗編號	1	2
反應物	5%H2O2	5%H2O2
催化劑	1g水泥塊	1gMnO2
時間	165秒	46秒

【結論】該探究過程得出的結論是　　．

【反思】H₂O₂在常溫下分解緩慢，加入MnO₂或水泥塊后反應明顯加快，若要證明MnO₂ 和水泥塊是該反應的催化劑，還需要增加兩個實驗來分別驗證　　和　　．

【拓展】H₂O₂ 生成O₂的快慢還與哪些因素有關？請你幫助他們繼續(xù)探究．（只要求提出另一種影響H₂O₂生成O₂的快慢的因素以及相關假設和實驗方案）

【假    設】．

【實驗方案】　　．

Answer 1

考點：

影響化學反應速率的因素探究；常用氣體的收集方法；催化劑的特點與催化作用．.
專題：	科學探究．
分析：	可以根據制取氣體的實驗要求選擇實驗裝置，根據催化劑的選擇和作用可以設計合理的實驗過程，根據表中提供的數據可以進行相關方面的判斷．
解答：	解：【進行實驗】 因為排水法容易準確地判斷收集滿氧氣的時間．故填：排水法； 【結論】 根據控制變量法，分析表中的有關數據，可知分別用1g水泥塊和1gMnO2做催化劑，來催化反應時所用的時間分別是165s和46s；由此可知，用1gMnO2做催化劑要比用1g水泥塊做催化劑時，化學反應速率要快．因此，由實驗現(xiàn)象可以得出的實驗結論是：H2O2生成氧氣的快慢與催化劑種類有關．故填：H2O2生成氧氣的快慢與催化劑種類有關； 【反思】 根據催化劑的概念可知，催化劑能改變化學反應的速率，而本身的質量和化學性質在反應前后不改變．故填：質量不變；化學性質不變； 【假設】 可以假設：H2O2生成氧氣的快慢與過氧化氫的濃度有關．故填：H2O2生成氧氣的快慢與過氧化氫的濃度有關； 【實驗方案】 常溫下，兩瓶相同體積的不同濃度的過氧化氫溶液中分別加入相同質量的MnO2，測量各生成一瓶O2所需的時間．故填：常溫下，兩瓶相同體積的不同濃度的過氧化氫溶液中分別加入相同質量的MnO2，測量各生成一瓶O2所需的時間．
點評：	解答本題時要充分理解影響化學反應速率的因素，只有這樣才能對問題做出正確的判斷．