【題目】、已知:SiHCl3在催化劑作用下可發(fā)生如下反應:

2SiHCl3(g)=SiH2Cl2(g)+SiCl4(g) ΔH1=+48kJ·mol1

3SiH2Cl2(g)=SiH4(g)+2SiHCl3(g) ΔH2=30kJ·mol1

(1)寫出由SiHCl3(g)分解產(chǎn)生SiH4(g)SiCl4(g)的熱化學方程式為__

、298K時,溶液中存在如下反應:A(aq)B(aq)+H2O(l) ΔH>0,物質A的初始濃度為0.180mol·L-1,測得物質B的濃度隨時間變化的數(shù)據(jù)如表所示:

t/min

0

21

50

80

100

120

160

220

c/(mol·L1)

0

0.024

0.050

0.071

0.081

0.090

0.104

0.116

0.132

回答下列問題:

(2)該反應在5080min內(nèi)的平均反應速率為__mol·L1·min1。

(3)120minA的轉化率為__。

(4)298K時,該反應的平衡常數(shù)K=__,升溫時平衡常數(shù)__(增大減小、或不變”)

(5)為提高A的平衡轉化率,除適當控制反應溫度外,還可采取的措施是__

(6)下列敘述可說明可逆反應已達平衡的是__。

A.c(A)=c(B)

B.AB反應速率相等

C.AB的物質的量比值保持恒定

D.溶液的總質量保持恒定

【答案】4SiHCl3(g)=SiH4(g)+3SiCl4(g) H=+114kJmol-1 0.0007 50 2.75 增大 及時分離出產(chǎn)物γ-丁內(nèi)酯的方法,或使用濃硫酸作催化劑、吸水劑 C

【解析】

1)已知:①2SiHCl3(g)=SiH2Cl2(g)+SiCl4(g) ΔH1=+48kJ·mol1

3SiH2Cl2(g)=SiH4(g)+2SiHCl3(g) ΔH2=30kJ·mol1

根據(jù)蓋斯定律,由①3+②得反應4SiHCl3(g)=SiH4(g)+3SiCl4(g) H=+114kJmol-1

2)根據(jù)化學反應速率的概念:

mol·L1·min1;

3120min的轉化率=;

4298K時,K=2.75;

5)提高轉化率,就是使平衡右移,可以采用及時分離出產(chǎn)物γ-丁內(nèi)酯的方法,或使用濃硫酸作催化劑、吸水劑;

6A.化學平衡狀態(tài)是正逆反應速率相同,各組分濃度不變,A、B的濃度相同不能證明反應達到平衡,選項A錯誤;

B.AB反應速率相等,滿足化學反應速率之比等于計量數(shù)之比,但不能說明正逆反應速率相等,不能證明反應達到平衡,選項B錯誤;

C.AB的物質的量比值保持恒定,則各組分濃度保持不變,反應達平衡狀態(tài),選項C正確;

D.根據(jù)質量守恒,溶液的總質量始終保持恒定,不能證明反應達到平衡,選項D錯誤;

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常溫下,用含鈷廢料(主要成分為CoCO3,還含有少量NiCO3與鐵屑)制備CoCl26H2O的工藝流程如圖。

①已知除鎳過程中溶液pH對鈷的回收率及Ni2+含量的影響如圖所示。

②部分金屬陽離子在實驗條件下開始沉淀和完全沉淀的pH如表所示:

金屬陽離子

開始沉淀pH

完全沉淀pH

Fe3+

1.5

4.0

Fe2+

7.5

9.7

Co2+

6.6

9.4

Ni2+

7.7

9.5

回答下列問題:

(1)酸浸后溶液中的陽離子為:Co2+Ni2+__。

(2)除鎳時,應調(diào)節(jié)溶液pH=__,此時Ni2+是否形成Ni(OH)2沉淀?___(是或否)。若pH過小,則產(chǎn)品純度會___(升高,降低,或不變)。

(3)酸溶時,當調(diào)節(jié)pH=8時,溶液中n(Fe3+)n(Co2+)=__。

已知Ksp[Co(OH)2]=2.0×10-16,Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38

(4)除鐵時先向溶液中加入30%H2O2發(fā)生的離子反應方程式是:__。充分反應后再向溶液中加入CoCO3,調(diào)節(jié)溶液pH范圍為__,使Fe3+完全轉化為Fe(OH)3沉淀,最后過濾得到CoCl2溶液。

(5)已知Ag++SCN-=AgSCN↓,為測定粗產(chǎn)品中CoCl26H2O的含量,稱取11.9g粗產(chǎn)品配成100mL溶液,從中取出25mL先加入含0.03molAgNO3,(雜質不與其反應),再用0.5mol/LKSCN溶液標定過量的AgNO3,該標定操作所用的指示劑為__(填化學式),若消耗20.00mLKSCN溶液,則該粗產(chǎn)品中CoCl26H2O的質量分數(shù)為__。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】碳酸鈉是重要的化工原料之一,廣泛應用于輕工日化、建材、食品工業(yè)等行業(yè)。

(1)市售碳酸鈉中含有氯化鈉雜質,選用下列試劑設計實驗方案進行檢驗,試劑:稀H2 SO4、BaCl2溶液、Ca(NO3)2溶液、AgNO3溶液

實驗步驟

現(xiàn)

①取少量樣品,加蒸餾水溶解

②固體完全溶解得到無色澄清溶液

_____

④有白色沉淀生成

⑤靜置,________

________

(2)AgNO3標準溶液滴定Cl-(K2CrO4溶液為指示劑,Ag2CrO4為磚紅色沉淀),來測定碳酸鈉的純度。

①配制樣品溶液:稱取某碳酸鈉樣品mg,用容量瓶配制100 mL溶液,定容時,用____加蒸餾水至刻度線。

②配制AgNO3溶液及濃度標定:稱取AgNO3晶體8.5 g于燒杯中,用____500 mL水并倒入燒杯中,攪拌搖勻后,轉入____色試劑瓶,置于暗處、備用。用NaCl標準溶液標定上述AgNO3溶液濃度為b mol/L。

③滴定樣品:取樣品溶液20. 00 mL于錐形瓶中,加過量稀HNO3,滴入23K2 CrO4溶液,用AgNO3標準溶液滴定,滴定終點的現(xiàn)象為_________。

重復上述操作三次。四次測定數(shù)據(jù)如下表:

實驗序號

1

2

3

4

消耗AgNO3溶液體積/mL

20.00

21. 55

20. 02

19. 98

若在滴定終點讀取滴定管刻度時俯視標準液液面,則測定結果____(偏高、偏低無影響”);樣品的純度為____%

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】298 K時,γ-羥基丁酸水溶液發(fā)生如下反應,生成丁內(nèi)酯: HOCH2CH2CH2COOH +H2O

不同時刻測得丁內(nèi)酯的濃度如下表。

20

50

80

100

120

160

220

0.024

0.050

0.071

0.081

0.090

0.104

0.116

0.132

注:該條件下副反應、溶液體積變化忽略不計。下列分析正確的是

A.增大γ-羥基丁酸的濃度可提高γ-丁內(nèi)酯的產(chǎn)率

B.298 K時,該反應的平衡常數(shù)為2.75

C.反應至120 min時,γ-羥基丁酸的轉化率<50%

D.80120 min的平均反應速率:vγ-丁內(nèi)酯) 1.2×10-3 mol L-1min-1

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】綠色植物標本用醋酸銅[(CH3COO)2Cu]處理后顏色更鮮艷、穩(wěn)定。某化學小組制備醋酸銅晶體并測定產(chǎn)品中銅的含量,實驗如下。

.醋酸銅晶體的制備中

(1)用離子方程式表示過程①產(chǎn)物中OH-的來源:___________;

(2)過程②對應的化學方程式是:___________。

.測定產(chǎn)品中銅的含量

i.ag醋酸銅產(chǎn)品放入帶磨口塞子的錐形瓶中,用稀醋酸溶解,加入過量KI溶液,產(chǎn)Cul沉淀,溶液呈棕黃色;

ii.b mol·L -1Na2S2O3標準溶液滴定i中的濁液至淺黃色時,加入幾滴淀粉溶液,溶液變藍,繼續(xù)用Na2S2O3標準溶液滴定至藍色近于消失;(已知:2+I2+2I-)

iii.向ⅱ所得濁液中加入KSCN溶液,充分搖動,溶液藍色加深;

iv.繼續(xù)用Na2S2O3標準溶液滴定中濁液至終點,消耗標準溶液vmL

已知:①Na2S2O3溶液和Na2S4O6溶液顏色均為無色;

Cul易吸附I2,被吸附的I2不與淀粉發(fā) CuSCN生顯色反應。難溶于水且不吸附I2

(3)i中發(fā)生反應的離子方程式是_________;

(4)醋酸銅產(chǎn)品中銅元素的質量分數(shù)是_______。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】有四種不同堆積方式的金屬晶體的晶胞如圖所示,下列有關說法正確的是( )

A. ①為簡單立方堆積,②為鎂型,③為鉀型,④為銅型

B. 每個晶胞含有的原子數(shù)分別為:①1個,②2個,③2個,④4個

C. 晶胞中原子的配位數(shù)分別為:①6,②8,③8,④12

D. 空間利用率的大小關系為:①<②<③<④

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有機物的命名正確的是()

A.13,4-三甲苯

B.3-甲基戊烯

C.2-甲基-1-丙醇

D.13-二溴丙烷

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】Ⅰ:可逆反應在某體積為5L的密閉容器中進行,在從03分鐘各物質的量的變化情況如圖所示(A,B,C均為氣體)

1)該反應的化學方程式為______________

2)恒溫恒容下,N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),達到平衡的標志有_______________。

A3v(H2)=2v(NH3)

B.混合氣體總質量不在隨時間變化

C.容器內(nèi)的壓強不再隨時間而變化

D N2、H2、NH3的濃度之比為1:2:3

E.單位時間生成nmolN2,同時消耗3nmolH2

F.斷開一個N≡N鍵的同時有6N—H鍵生成

Ⅱ:以氨作為燃料的燃料電池,具有能量效率高的特點,另外氨氣含氫量高,易液化,方便運輸和貯存,是很好的氫源載體。燃料電池的結構如圖所示:

a極是電池的______________(填)極,電極反應式為________________。

②當生成0.5molN2時,電路中通過的電子的物質的量為_____。

Ⅲ:甲醇水蒸氣重整制氫方法是目前比較成熟的制氫方法,且具有良好的應用前景。甲醇水蒸氣重整制氫的部分反應過程如圖所示:

1)已知一定條件下

反應I CH3OH(g)=CO(g)+2H2(g) ΔH1=+90.7kJ/mol

反應IIICH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g) ΔH3=+49.5kJ/mol

該條件下反應II的熱化學方程式是____________________________。

2)如圖,酸性電解質溶液中,電解CO2可以制備乙醇,寫出陰極的電極方程式:____________________________

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】二甲醚又稱甲醚,簡稱DME,熔點-141.5 ℃,沸點-24.9 ℃,與石油液化氣(LPG)相似,被譽為“21世紀的清潔燃料。制備原理如下:

.由天然氣催化制備二甲醚:

2CH4(g)O2(g) =CH3OCH3(g)H2O(g) ΔH1

.由合成氣制備二甲醚:

CO(g)2H2(g) CH3OH(g) ΔH2=-90.7 kJ·mol1

2CH3OH(g) CH3OCH3(g)H2O(g) ΔH3

回答下列問題:

(1)若甲烷和二甲醚的燃燒熱分別是890.3 kJ·mol1、1 453.0 kJ·mol1;1 mol液態(tài)水變?yōu)闅鈶B(tài)水要吸收44.0 kJ的熱量。反應③中的相關的化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如表:

化學鍵

HH

CO

HO()

HO()

CH

E (kJ · mol1)

436

343

465

453

413

ΔH1______kJ·mol1;ΔH3______ kJ·mol1

(2)反應③的化學平衡常數(shù)表達式為______________。制備原理Ⅰ中,在恒溫、恒容的密閉容器中合成,將氣體按n(CH4)n(O2)21混合,能正確反映反應①中CH4 的體積分數(shù)隨溫度變化的曲線是_________________。下列能表明反應①達到化學平衡狀態(tài)的是_______________。

A.混合氣體的密度不變

B.反應容器中二甲醚的百分含量不變

C.反應物的反應速率與生成物的反應速率之比等于化學計量數(shù)之比

D.混合氣體的壓強不變

(3)有人模擬制備原理Ⅱ,在500 K時的2 L的密閉容器中充入2 mol CO6 mol H2,8 min達到平衡,平衡時CO的轉化率為80%,c(CH3OCH3)0.3 mol·L1,用H2表示反應②的速率是__________;可逆反應③的平衡常數(shù)K3_________。若在500 K時,測得容器中n(CH3OH)n(CH3OCH3),此時反應③v()_________v(),說明原因____________________

查看答案和解析>>

同步練習冊答案