【題目】綠色植物標(biāo)本用醋酸銅[(CH3COO)2Cu]處理后顏色更鮮艷、穩(wěn)定。某化學(xué)小組制備醋酸銅晶體并測定產(chǎn)品中銅的含量,實驗如下。
Ⅰ.醋酸銅晶體的制備中
(1)用離子方程式表示過程①產(chǎn)物中OH-的來源:___________;
(2)過程②對應(yīng)的化學(xué)方程式是:___________。
Ⅱ.測定產(chǎn)品中銅的含量
i.取ag醋酸銅產(chǎn)品放入帶磨口塞子的錐形瓶中,用稀醋酸溶解,加入過量KI溶液,產(chǎn)Cul沉淀,溶液呈棕黃色;
ii.用b mol·L -1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定i中的濁液至淺黃色時,加入幾滴淀粉溶液,溶液變藍(lán),繼續(xù)用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至藍(lán)色近于消失;(已知:2+I2=+2I-)
iii.向ⅱ所得濁液中加入KSCN溶液,充分搖動,溶液藍(lán)色加深;
iv.繼續(xù)用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定中濁液至終點,消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液vmL。
已知:①Na2S2O3溶液和Na2S4O6溶液顏色均為無色;
②Cul易吸附I2,被吸附的I2不與淀粉發(fā) CuSCN生顯色反應(yīng)。難溶于水且不吸附I2
(3)i中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_________;
(4)醋酸銅產(chǎn)品中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_______。
【答案】+H2OOH-+ Cu2(OH)2CO3+4CH3COOH=2(CH3COO)2Cu+3H2O+CO2↑ 2Cu2++4I- = 2CuI↓+I2
【解析】
通過醋酸銅與碳酸鈉反應(yīng)制得堿式碳酸銅,堿式碳酸銅再與酸反應(yīng)得到醋酸銅溶液,經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾得到醋酸銅晶體。通過滴定法測定產(chǎn)品中銅的含量。
(1)碳酸根離子為弱酸根離子,在水溶液中發(fā)生水解反應(yīng)+H2OOH-+,①中有OH生成,故本題答案為:+H2OOH-+;
(2)過程②中醋酸與堿式碳酸銅反應(yīng)生成醋酸銅、二氧化碳和水,化學(xué)方程式是Cu2(OH)2CO3+4CH3COOH=2(CH3COO)2Cu+3H2O+CO2↑,故本題答案為:Cu2(OH)2CO3+4CH3COOH=2(CH3COO)2Cu+3H2O+CO2↑;
(3)i中醋酸銅與碘化鉀反應(yīng)生成碘化亞銅沉淀和醋酸鉀,醋酸銅、碘化鉀和醋酸鉀都是可溶性鹽,在離子方程式中可以拆開,則反應(yīng)的離子方程式是2Cu2++4I- = 2CuI↓+I2,故本題答案為:2Cu2++4I- = 2CuI↓+I2;
(4)根據(jù)2Cu2++4I- = 2CuI↓+I2,2+I2=+2I-,可知2Cu2+~I2~2,n()=n(Cu2+)=b×v×10-3mol,醋酸銅產(chǎn)品中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是=,故本題答案為:。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,有關(guān)物質(zhì)的溶度積如下,下列有關(guān)說法不正確的是( )
物質(zhì) | CaCO3 | MgCO3 | Ca(OH)2 | Mg(OH)2 | Fe(OH)3 |
Ksp | 4.96×10-9 | 6.82×10-6 | 4.68×10-6 | 5.60×10-12 | 2.80×10-39 |
A.常溫下,除去NaCl溶液中的MgCl2雜質(zhì),選用NaOH溶液比Na2CO3溶液效果好
B.常溫下,除去NaCl溶液中的CaCl2雜質(zhì),選用NaOH溶液比Na2CO3溶液效果好
C.向含有Mg2+、Fe3+的溶液中滴加NaOH溶液,當(dāng)兩種沉淀共存且溶液的pH=8時,c(Mg2+):c(Fe3+)=2.0×10-21
D.將適量的Ca(OH)2固體溶于100mL水中,剛好達到飽和[c(Ca2+)=1.0×10-2mol/L],若保持溫度不變,向其中加入100mL0.012mol/L的NaOH,則該溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?/span>
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用活性炭還原氮氧化物可防止空氣污染。向1L密閉容器加入一定量的活性炭和NO,某溫度下發(fā)生反應(yīng):
已知:①C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2 (g) ΔH
②C(s)+O2(g)CO2 (g) ΔH1= -393.5 kJ/mol
③N2(g)+O2(g)2NO(g) ΔH2= +180.5 kJ/mol
下列說法錯誤的是
A.ΔH= -574.0 kJ/mol
B.當(dāng)容器內(nèi)氣體密度不變時,反應(yīng)①達到平衡狀態(tài)
C.反應(yīng)③正反應(yīng)的活化能大于180.5 kJ/mol
D.反應(yīng)①達到平衡后,增大壓強平衡向正反應(yīng)方向移動
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】室溫下,下列說法中正確的是
A.室溫下,鹽酸中c(Cl-)與醋酸溶液中c(CH3COO-)相等,則兩溶液的pH相等
B.將amol·L-1的醋酸溶液與0.01mol·L-1的氫氧化鈉溶液等體積混合,溶液中:c(Na+)=c(CH3COO-),則醋酸的電離常數(shù)K=(用含a的代數(shù)式表示)
C.向NH4Cl溶液中加入少量等物質(zhì)的量濃度的稀鹽酸,則的值減小
D.向Na[Al(OH)4]溶液中逐滴加入稀鹽酸至沉淀恰好消失時:c(Cl-)=3c(Al3+)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】孔雀石的主要成分是Cu2(OH)2CO3(含Fe2O3、FeCO3、Al2O3、SiO2雜質(zhì)),工業(yè)上用孔雀石制備硫酸銅的第一步需用過量的硫酸溶解并過濾常溫下,分別取濾液并向其中加入指定物質(zhì),反應(yīng)后的溶液中主要存在的一組離子正確的是
A.加入過量氨水:Fe3+、、、OH-
B.加入過量NaOH溶液:Na+、[Al(OH)4]-、、OH-
C.加入過量H2O2溶液:Fe2+、H+、、Cu2+
D.加入過量 NaHCO3溶液:Na+、Al3+、、
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【題目】Ⅰ、已知:SiHCl3在催化劑作用下可發(fā)生如下反應(yīng):
2SiHCl3(g)=SiH2Cl2(g)+SiCl4(g) ΔH1=+48kJ·mol1
3SiH2Cl2(g)=SiH4(g)+2SiHCl3(g) ΔH2=30kJ·mol1
(1)寫出由SiHCl3(g)分解產(chǎn)生SiH4(g)和SiCl4(g)的熱化學(xué)方程式為__。
Ⅱ、298K時,溶液中存在如下反應(yīng):A(aq)B(aq)+H2O(l) ΔH>0,物質(zhì)A的初始濃度為0.180mol·L-1,測得物質(zhì)B的濃度隨時間變化的數(shù)據(jù)如表所示:
t/min | 0 | 21 | 50 | 80 | 100 | 120 | 160 | 220 | |
c/(mol·L-1) | 0 | 0.024 | 0.050 | 0.071 | 0.081 | 0.090 | 0.104 | 0.116 | 0.132 |
回答下列問題:
(2)該反應(yīng)在50~80min內(nèi)的平均反應(yīng)速率為__mol·L1·min1。
(3)120min時A的轉(zhuǎn)化率為__。
(4)298K時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__,升溫時平衡常數(shù)__(填“增大”、“減小”、或“不變”)。
(5)為提高A的平衡轉(zhuǎn)化率,除適當(dāng)控制反應(yīng)溫度外,還可采取的措施是__。
(6)下列敘述可說明可逆反應(yīng)已達平衡的是__。
A.c(A)=c(B)
B.A和B反應(yīng)速率相等
C.A和B的物質(zhì)的量比值保持恒定
D.溶液的總質(zhì)量保持恒定
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下面有關(guān)晶體的敘述中,不正確的是( )
A.金剛石網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中,由共價鍵形成的碳原子環(huán)中,最小的環(huán)上有6個碳原子
B.氯化鈉晶體中,每個Na+周圍距離相等且緊鄰的Na+共有6個
C.氯化銫晶體中,每個Cs+周圍緊鄰8個Cl-
D.干冰晶體中,每個CO2分子周圍緊鄰12個CO2分子
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是
A.圖一表示反應(yīng):mA(s)+nB(g)pC(g)△H>0,在一定溫度下,平衡時B的體積分?jǐn)?shù)(B%)與壓強變化的關(guān)系如圖所示,反應(yīng)速率x點比y點時的慢.
B.圖二表示反應(yīng)2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g),在其他條件不變時,改變起始CO的物質(zhì)的量,平衡時N2的體積分?jǐn)?shù)變化,由圖可知NO的轉(zhuǎn)化率b>c>a
C.圖三表示對于化學(xué)反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),A的百分含量與溫度(T)的變化情況,則該反應(yīng)的ΔH>0。
D.圖四所示圖中的陰影部分面積的含義是(v正-v逆)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法不正確的是
A.Na與H2O的反應(yīng)是熵增的放熱反應(yīng),該反應(yīng)能自發(fā)進行
B.飽和Na2SO4溶液或濃硝酸均可使蛋白質(zhì)溶液產(chǎn)生沉淀,但原理不同
C.FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解,同等條件下二者對H2O2分解速率的改變相同
D.Mg(OH)2固體在溶液中存在平衡:Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH—(aq),該固體可溶于NH4Cl溶液
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