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【題目】中國科學院科研團隊研究發(fā)現，在常溫常壓和可見光下，基于LDH（一種固體催化劑）合成NH3的原理示意圖如下。下列說法不正確的是（　�。�

A.該過程將太陽能轉化成為化學能

B.該過程中，只涉及到極性鍵的斷裂與生成

C.氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：3

D.原料氣N2可通過分離液態(tài)空氣獲得

【答案】B

【解析】

A．根據圖示，常溫常壓和可見光下，基于LDH（一種固體催化劑）合成NH3，該過程將太陽能轉化成為化學能，故A正確；

B．該過程中，既有極性鍵（N-H、O-H）的斷裂與生成，也有非極性鍵（N≡N、O=O）的斷裂與生成，故B錯誤；

C．該反應的化學方程式為2N2+6H2O=4NH3+3O2，氮氣是氧化劑、水是還原劑，氧化劑與還原劑的物質的量之比為1∶3，C正確；

D．原料氣N2可通過分離液態(tài)空氣獲得，故D正確；

答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是通過熱化學循環(huán)在較低溫度下由水或硫化氫分解制備氫氣的反應系統(tǒng)原理。

（1）通過計算，可知系統(tǒng)（I）和系統(tǒng)（II）制氫的熱化學方程式分別為__________________ 、______________________，制得等量H2所需能量較少的是___________。

（2）H2S與CO2在高溫下發(fā)生反應：H2S(g)+CO2(g)COS(g)+H2O(g)。在610K時，將0.10 mol CO2與0.40 mol H2S充入2.5 L的空鋼瓶中，反應平衡后水的物質的量分數為0.02。

①H2S的平衡轉化率a1=_____ %，反應平衡常數K =___________。

②在620K重復實驗，平衡后水的物質的量分數為0.03，H2S的轉化率a2 _____________a1，該反應的H __________0。（填“>” “<” 或“=”）

③向反應器中再分別充入下列氣體，能使H2S轉化率增大的是 _____ （填標號）。

A.H2S B.CO2 C.COS D.N2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列熱化學方程式中，正確的是

A.甲烷的燃燒熱△H = -890．3kJ/mol，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4(g) + 2O2(g)═ CO2(g) + 2H2O(g) △H = -890.3kJ/mol

B.一定條件下，將0．5mol N2和1．5m01H2置于密閉容器中充分反應生成NH3放熱19．3kJ其熱化學方程式為：N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) △H =-38.6kJ/mol

C.在l01kPa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為：2H2(g) + O2(g)═2H2O(l) △H =-571.6kJ/mol

D.HCl和NaOH反應的中和熱△H = -57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca(OH)2反應的反應熱△H = 2×(-57.3)kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】W、X、Y、Z、M、E、Q均為稀有氣體外的短周期元素，，其原子序數依次增大，X的最外層電子數是W的4倍，Z與E的最低負化合價相同，X、M在周期表的位置如圖。

X

M

E

（1）Y在周期表中的位置為________，Q的元素名稱為_______。

（2）X的最高價氧化物的電子式為____________________；Y和W形成的五核離子的電子式為_________________。

（3）表中元素原子半徑最大的是（寫元素符號）________。

（4）X與E的最高價氧化物的水化物反應的化學反應式為___________________________。

（5）下列事實能說明Z元素的非金屬性比E元素的非金屬性強的是________

①Z單質與E的簡單氫化物的溶液反應，溶液變渾濁

②在氧化還原反應中，1mol Z單質比1mol E單質得電子多

③Z和E兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者分解溫度高

（6）M和Q兩元素的單質生成1mol M的最高價化合物，恢復至室溫，放熱687kJ。已知該化合物的溶沸點分別為—69℃和58℃，寫出該反應的熱化學方程式：_________

（7）銅與一定濃度的硝酸和硫酸的混酸反應，生成的鹽只有硫酸銅，同時生成的兩種氣體由以上元素中的兩種元素組成。氣體的相對分子質量都小于50，為防止污染，將產生的氣體完全轉化為最高價含氧酸，消耗1L 2.2mol/L NaOH溶液和1mol O2，則兩種氣體的分子式以及物質的量分別為____________________，生成的硫酸銅的物質的量為____________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將2 mol X和2 mol Y充入2 L密閉容器中發(fā)生如下反應：X(g)＋3Y(g)2Z(g)＋aQ(g)。2min后達到平衡時生成0.8 molZ，測得Q的濃度為0.4 mol/L，下列敘述錯誤的是（ ）

A.a的值為2B.平衡時X的濃度為0.8 mol·L－1

C.Y的轉化率為60%D.反應速率υ(Y)＝0.6 mol·(L·min)－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】依據事實，寫出下列反應的熱化學方程式。

（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇（CH3OH）燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為___。

（2）25℃、101kPa若適量的N2和O2完全反應，每生成23gNO2需要吸收16.95kJ熱量___。

（3）25℃、101kPa已知拆開1mol H－H鍵，1molN－H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應生成NH3的熱化學方程式為___。

（4）甲醇既是重要的化工原料，又可作為燃料。利用合成氣（主要成分為CO、CO2和H2）在催化劑作用下合成甲醇，發(fā)生的主要反應如下：

①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1

②CO2(g)+3H2(g)CH3OH（g）+H2O(g) △H2

③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H3

回答下列問題：

已知反應①中相關的化學鍵鍵能數據如下：

化學鍵

H—H

C—O

CO

H—O

C—H

E/（kJ·mol-1）

436

343

1076

465

413

由此計算△H1=___kJ·mol-1，已知△H2=-58kJ·mol-1，則△H3=___kJ·mol-1。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氨對人類的生產生活具有重要影響。

(1)氨的制備與利用。

① 工業(yè)合成氨的化學方程式是________。

② 氨催化氧化生成一氧化氮反應的化學方程式是________。

(1)氨的定量檢測。

水體中氨氣和銨根離子(統(tǒng)稱氨氮)總量的檢測備受關注。利用氨氣傳感器檢測水體中氨氮含量的示意圖：

① 利用平衡原理分析含氨氮水樣中加入NaOH溶液的作用：________。

② 若利用氨氣傳感器將1 L水樣中的氨氮完全轉化為N2時，轉移電子的物質的量為6×10-4 mol·L-1，則水樣中氨氮(以氨氣計)含量為________mg·L-1。

(3)氨的轉化與去除。

微生物燃料電池(MFC)是一種現代化氨氮去除技術。下圖為MFC碳氮聯(lián)合同時去除的氮轉化系統(tǒng)原理示意圖。

① 已知A、B兩極生成CO2和N2的物質的量之比為5 : 2，寫出A極的電極反應式：________。

② 用化學用語簡述NH4+去除的原理：________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學在實驗室中進行如下實驗：

編號

Ⅰ

Ⅱ

Ⅲ

實驗

現象

沒有明顯變化，溶液仍為無色

有沉淀生成，溶液為藍綠色

有無色氣泡產生

以下結論不正確的是（ ）

A.Ⅰ中無明顯變化，說明兩溶液不反應

B.Ⅱ中的白色沉淀為BaSO4

C.Ⅲ中發(fā)生的反應是離子反應

D.Ⅲ中發(fā)生反應的離子方程式為2H＋＋Zn＝Zn2＋＋H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D為原子序數依次增大的短周期主族元素，a、d分別是A、D元素對應的單質，m、n、p、q是由這些元素中的部分元素組成的化合物，氣體p常作果實催熟劑，m、n為兩種常見的液體。上述物質發(fā)生的轉化關系如圖所示（反應條件已略去）。下列說法錯誤的是（ ）

A.原子半徑由大到小的順序為：D>B>C>A

B.簡單氫化物的沸點B<C

C.d與m反應的現象為d浮在m液面上四處游動

D.C與D形成的化合物中一定含有離子鍵

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