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【題目】某同學在實驗室中進行如下實驗：

編號

Ⅰ

Ⅱ

Ⅲ

實驗

現(xiàn)象

沒有明顯變化，溶液仍為無色

有沉淀生成，溶液為藍綠色

有無色氣泡產生

以下結論不正確的是（ ）

A.Ⅰ中無明顯變化，說明兩溶液不反應

B.Ⅱ中的白色沉淀為BaSO4

C.Ⅲ中發(fā)生的反應是離子反應

D.Ⅲ中發(fā)生反應的離子方程式為2H＋＋Zn＝Zn2＋＋H2↑

【答案】A

【解析】

A. Ⅰ中反應生成了硫酸鈉和水，反應中無明顯變化，但兩溶液發(fā)生了反應，A項錯誤；

B. Ⅱ中發(fā)生反應生成了BaSO4白色沉淀和CuCl2，B項正確；

C. Ⅲ中反應實質為氫離子與鋅發(fā)生置換反應，屬于離子反應，C項正確；

D. Ⅲ中鋅與氫離子反應生成鋅離子和氫氣，反應的離子方程式為：2H＋＋Zn＝Zn2＋＋H2↑，D項正確；

答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氣相條件下，立方烷能自發(fā)地發(fā)生熱重排反應生成一系列化合物。下列說法正確的是

A.a、f中所有原子均可處于同一平面

B.1mol化合物e完全燃燒消耗12molO2

C.六硝基立方烷最多有3種結構（不考慮立體異構）

D.立方烷熱重排產物均能使酸性KMnO4溶液褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】中國科學院科研團隊研究發(fā)現(xiàn)，在常溫常壓和可見光下，基于LDH（一種固體催化劑）合成NH3的原理示意圖如下。下列說法不正確的是（　　）

A.該過程將太陽能轉化成為化學能

B.該過程中，只涉及到極性鍵的斷裂與生成

C.氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：3

D.原料氣N2可通過分離液態(tài)空氣獲得

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究性學習小組在探究淡黃色過氧化鈉與水反應是放出熱量還是吸收熱量時設計了如圖所示的實驗裝置。

在小試管里加入1g淡黃色過氧化鈉，把小試管套在帶支管的試管內。在U形管內加入少量紅墨水。打開T形管螺旋夾，使U形管內兩邊的液面處于同一水平面。再夾緊螺旋夾，把水滴入小試管內，可觀察到U形管右側的液面立即下降，左側的液面上升。

（1）過氧化鈉的電子式__。

（2）寫出上述反應的化學方程式__。

（3）下列各圖中，表示過氧化鈉與水反應的圖是（_______）

A. B.

C. D.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組為了探究鋁電極在電池中的作用，設計并進行了以下一系列實驗，實驗結果記錄如下表：

試根據(jù)表中的實驗現(xiàn)象完成下列問題：

(1)實驗①、②中鋁所作的電極(指正極或負極)________(填“相同”或“不相同”)。

(2)實驗③中鋁為________極，電極反應式為_________________________________________；石墨為________極，電極反應式為______________；電池總反應式為____________________。

(3)實驗④中鋁作負極還是正極？____________，理由是_________________________，鋁電極的電極反應式為__________________________________________________________。

(4)根據(jù)實驗結果總結出影響鋁在原電池中作正極或負極的因素為______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是實驗室制氯氣的裝置。

圓底燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為_____________________，生成1個Cl2分子轉移電子數(shù)目為________個，飽和食鹽水的作用是_____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】溴化鈣可用作阻燃劑、制冷劑，具有易溶于水、易吸潮等性質。實驗室用工業(yè)大理石（含少量Al3+、Fe3+等雜質）制備溴化鈣的主要流程如下（已知步驟Ⅲ的濾液中不含）。

下列說法錯誤的是（ ）

A.試劑a可以是生石灰，試劑b是氫溴酸

B.步驟V所含的操作依次是蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥

C.為將雜質離子除盡，步驟Ⅱ需加過量試劑a，保證溶液呈強堿性

D.工業(yè)上常用氨氣與溴、石灰乳反應制取溴化鈣，若反應中氧化劑與還原劑的物質的量比為3∶2，則產物中會生成一種無色氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮、磷、砷、硫、氯等元素在生產生活和藥物合成中用途廣泛�；卮鹣铝袉栴}：

（1）瑞德西韋是一種抗病毒藥物，結構如下。

該結構中N、O、P原子的電負性由大到小的順序為____________。該藥物的分子間作用力有____________。

（2）（異環(huán)磷酰胺）常用作抗癌藥，1mol該物質含鍵數(shù)目為______NA。

（3）實驗測得中Mn，C，N三種原子不在同一水平線上。則此配合物中配位原子為______，其雜化方式為______。

（4）可用作殺蟲劑，其中所含As元素基態(tài)原子的價電子排布式為____________，的空間構型為____________。

（5）白磷（P4）的晶體屬于分子晶體，其晶胞結構如圖所示，已知晶胞參數(shù)為acm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，該晶胞中含有的P原子個數(shù)為____________，該晶體的密度為，晶體中白磷分子之間的最短距離為____________cm（用含、NA的式子表示）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示三套實驗裝置，分別回答下列問題．

（1）裝置1為鐵的吸氧腐蝕實驗．向插入碳棒的玻璃筒內滴入酚酞溶液，可觀察到碳棒附近的溶液變紅，該電極反應為______．

（2）裝置2中的石墨是______極（填“正”或“負”），該裝置發(fā)生的總反應的離子方程式為______．

（3）裝置3中甲燒杯盛放100mL 0.2mol/L的NaCl溶液，乙燒杯盛放100mL 0.5mol/L的CuSO4溶液．反應一段時間后，停止通電．向甲燒杯中滴入幾滴酚酞，觀察到石墨電極附近首先變紅．

①電源的M端為______極；甲燒杯中鐵電極的電極反應為______．

②乙燒杯中電解反應的離子方程式為______．

③停止電解，取出Cu電極，洗滌、干燥、稱量、電極增重0.64g，甲燒杯中產生的氣體標準狀況下體積為______mL．

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