【題目】我國(guó)科學(xué)家最近成功合成了世界上首個(gè)五氮陰離子鹽(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl(用 R代表)。 回答下列問(wèn)題:
(1)基態(tài)氮原子價(jià)層電子的軌道表示式為_____。
(2)氯離子的基態(tài)電子排布式為_____,有_____種不同能級(jí)的電子。
(3)R 中 H、N、O 三種元素的電負(fù)性由大到小的順序是_____(用元素符號(hào)表示)。
(4)如圖表示短周期元素 X 的基態(tài)原子失去電子數(shù)與對(duì)應(yīng)電離能的關(guān)系,試推測(cè) X 與R 中的_____(填元素符號(hào))元素同周期。
【答案】 1s22s22p63s23p6 5 O>N>H Cl
【解析】
(1)根據(jù)核外電子排布式寫(xiě)出價(jià)層電子的軌道表示式;
(2)根據(jù)氯原子核外電子排布式,氯離子的基態(tài)電子排布式,根據(jù)電子排布式找出不同能級(jí)的電子的數(shù)目;
(3)根據(jù)非金屬性的強(qiáng)弱,判斷出電負(fù)性的強(qiáng)弱;
(4)根據(jù)電離能的定義和圖像回答。
(1)氮是7號(hào)元素,核外電子排布式為1s22s22p3,價(jià)層電子的軌道表示式為;
(2)氯離子的基態(tài)電子排布式為1s22s22p63s23p6,有1s、2s、2p、3s、3p5種能級(jí)不同的電子;
(3)非金屬性O>N>H,則電負(fù)性O>N>H;
(4)短周期元素 X的電子數(shù)超過(guò)5個(gè),為第二或第三周期的元素,圖像可以看出,失去2個(gè)電子和失去3個(gè)電子時(shí)的能量差較大,說(shuō)明失去的第三個(gè)電子是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的電子,故X的最外層應(yīng)該有2個(gè)電子,X的電子數(shù)超過(guò)5個(gè),X為鎂,與R中的Cl同一周期。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】NM-3和D-58是正處于臨床試驗(yàn)階段的小分子抗癌藥物,結(jié)構(gòu)如下:
關(guān)于NM-3和D-58的敘述,錯(cuò)誤的是
A.都能與溶液反應(yīng),原因不完全相同
B.都能與溴水反應(yīng),原因不完全相同
C.都不能發(fā)生消去反應(yīng),原因相同
D.遇溶液都顯色,原因相同
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在3個(gè)初始溫度均為T℃的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) (正反應(yīng)放熱)。下列說(shuō)法正確的是( )
容器編號(hào) | 容器類(lèi)型 | 初始體積 | 起始物質(zhì)的量/mol | 平衡時(shí)SO3物質(zhì)的量/mol | ||
SO2 | O2 | SO3 | ||||
I | 恒溫恒容 | 1.0 L | 2 | 1 | 0 | 1.6 |
II | 絕熱恒容 | 1.0 L | 2 | 1 | 0 | a |
III | 恒溫恒壓 | 0.5 L | 0 | 0 | 1 | b |
A.a>1.6
B.b<0.8
C.平衡時(shí)v正(SO2):v(I)<v(II)
D.若起始時(shí)向容器I中充入1.0 mol SO2(g)、0.20 mol O2(g)和4.0 mol SO3(g),則反應(yīng)將向正反應(yīng)方向進(jìn)行
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】298K時(shí)用0.05mol·L-1氨水滴定20mL0.05mol·L-1的疊氮酸(HN3)溶液,滴定過(guò)程中混合溶液的電阻率變化情況如圖所示,已知NH3·H2O的電離常數(shù)Kb=1.7×10-5,HN3的電離常數(shù)Ka=1.9×10-5.下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是
A.電阻率與離子濃度和離子所帶電荷有關(guān)
B.a、b、c、d四點(diǎn)中,水的電離程度最大的是c
C.c~d之間可能存在:c(N3-)=c(NH4+)>c(H+)=c(OH-)
D.若用0.05mol·L-1HN3溶液滴定20mL0.05mol·L-1氨水,則所得曲線完全相同
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鋼鐵的電化學(xué)腐蝕原理如圖所示,下列有關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是( )
A. 鐵片里的鐵和碳與食鹽水形成無(wú)數(shù)的微小原電池
B. 鐵電極發(fā)生氧化反應(yīng)
C. 負(fù)極的電極反應(yīng)方程式為O2+4e-+2H2O=4OH-
D. 放置一段時(shí)間后,鐵片上有鐵銹出現(xiàn)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是:
A.向含有FeI2的溶液中通入適量氯氣,當(dāng)有1 mol Fe2+被氧化時(shí),該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為3NA
B.0.1 mol丙烯酸(CH2=CH—COOH)中含有雙鍵數(shù)目為0.1NA
C.含0.1 mol NH4HSO4的溶液中,陽(yáng)離子數(shù)目略小于0.2NA
D.2.0 g H2O與D2O的混合物中所含中子數(shù)為NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】我國(guó)科研人員在鈉離子電池研究中又取得新突破。鈉離子電池與鋰離子電池工作原理相同、制造工藝相似,而且具有資源豐富、成本低廉、安全性能好等特點(diǎn)。一種鈉離子電池的負(fù)極材料為Na2Co2TeO6(制備原料為Na2CO3、Co3O4和TeO2),電解質(zhì)溶液為的碳酸丙烯酯溶液。
回答下列問(wèn)題:
(1)基態(tài)Na原子的電子排布式為__,最高能層電子云輪廓圖形狀為___。
(2)Te與S同主族,與同周期,Te屬于元素周期表中__區(qū)元素,其基態(tài)原子的價(jià)電子排布圖(即軌道表示式)為___。
(3)碳酸丙烯酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,則其中π鍵和σ鍵的數(shù)目之比為___,碳原子的雜化軌道類(lèi)型為____。
(4)C元素的最高價(jià)氧化物的電子式為___,CO32-的VSEPR模型名稱(chēng)是___,ClO4-的立體構(gòu)型是__。
(5)[Co(H2O)6]3+的幾何構(gòu)型為正八面體形,配體是__,該配離子包含的作用力為___(填選項(xiàng)字母)。
A.極性鍵 B.金屬鍵 C.氫鍵 D.配位鍵
(6)由原料制備負(fù)極材料的反應(yīng)過(guò)程中,是否有電子轉(zhuǎn)移___(填“是”或者“否”)。
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