【題目】下列分子中含有手性碳原子的是

A.CF2Cl2B.

C.CH3CH2CHClCH2CH2CH3D.CH2═CH-COOH

【答案】C

【解析】

在有機物分子中,如果某個碳原子連接著四個不同的原子或原子團,這種碳原子稱為手性碳原子,手性碳原子一定是飽和碳原子,根據(jù)碳原子連接的原子或原子團是否相同進行分析。

A. CCl2F2C原子分別連接兩個氯原子和兩個氟原子,不滿足手性碳原子條件,故A錯誤;

B. 中的碳原子均不滿足手性碳原子條件,碳原子都沒有手性,故B錯誤;

C. CH3CH2CHClCH2CH2CH3中第三個碳原子連接了四個不同的原子和原子團,該碳原子具有手性,故C正確;

D. CH2═CH-COOH中三個碳原子都為不飽和碳原子,碳原子沒有手性,故D錯誤;

故選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】SO2是空氣污染物 ,含有SO2 的尾氣需處理后才能排放,有多種方法可除 去尾氣中SO2。回答下列問題:

1)氨水吸收法。利用氨水吸收煙氣中的SO2 其相關(guān)反應的主要熱化學方程式如下:

SO2(g)+NH 3 H2O(aq)=NH4HSO3(aq) H1=akJmol-1;

NH 3 H2O(aq)+NH4HSO3(aq)=(NH4)2SO3(aq)+H2O1H2= b kJ mol-1

2(NH4)2SO3(aq)+O2(g)=2(NH4)2SO4 aqH3 =ckJ mol-1;

則反應 2SO2(g)+4 NH 3 H2O(aq)+ O2(g)=2(NH4)2SO4(aq)+2H2O(l)H=___________kJ mol-1(用含ab、c的代數(shù)式表示)。

2)熱解氣還原法。已知COSO2 在加熱和催化劑作用 下生成生成S(g)CO2

①該反應的化學方程式為__________。

②在T °C時,向lL恒容的密閉容器中入充1 mol CO、0.5molSO2發(fā)生上述反應(S為氣態(tài)).5min時達到化學平衡,平衡時測得SO2的轉(zhuǎn)化率為90 %,則 0 ~ 5 mi n 內(nèi) 反應的平均速率v(SO2)=__________。此溫度下該反應的平衡常數(shù) K1=_______。下列選項中能夠說明該反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是_____(填字母)。

a.體系的壓強保持不變

b.混合氣體的密度保持不變

c.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變

d.單位時間內(nèi)CO消耗的物質(zhì)的量與 SO2 生成的物質(zhì)的量之比為21

3)氧化鋅吸收法。配制ZnO懸濁液(含少量 MgO、CaO)在吸收塔中封閉循環(huán)脫硫。發(fā)生的主要反應為ZnOSO2 = ZnSO3(s).吸收過程中,測得pH、吸收效率η 時間t的變化如圖a所示。溶液中含硫元素微粒各組分濃度之比如圖b所示。

①已知純ZnO的懸浮液 pH 約為6.8,判斷在pH-t曲線cd 段發(fā)生的主要反應的離子方程式為____________。

SO2的吸收效率η pH 降低而減小的原因是____________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,X原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍,金屬元素Y原子核外無未成對電子, Z的單質(zhì)晶體是應用最廣泛的半導體材料,WX位于同一主族。下列說法不正確的是

A.W的最高價氧化物對應的水化物是強酸

B.X的簡單氣態(tài)氫化物的沸點比W的高

C.Y的第一電離能比同周期相鄰元素的大

D.1mol單質(zhì)Z中共價鍵的數(shù)目約為4×6.02×1023

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)的工業(yè)制備方案合理的是

A.海帶中提取碘:海帶灰浸取液的酒精溶液碘單質(zhì)

B.由硫黃制硫酸:

C.海水制鎂:

D.鋁土礦制鋁:

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】羰基硫(COS)在常溫常壓下為有臭雞蛋氣味的無色氣體,廣泛應用于農(nóng)藥、醫(yī)藥和其他化工生產(chǎn)中,存在于煤、石油和天然氣中的羰基硫會腐蝕設(shè)備、污染環(huán)境,更會危害人體健康,工業(yè)上處理羰基硫常見的方法有水解反應和氫解反應。

(1)已知羰基硫中所有原子最外層均達到8電子結(jié)構(gòu),則其結(jié)構(gòu)式為________________。

(2)①已知:H2(g)COS(g)H2S(g)CO(g)H1=6.2kJ·mol1;

H2(g)CO2(g)H2O(g)CO(g)H2=41.2kJ·mol1;

COS水解反應的熱化學方程式為H2O(g)COS(g)=H2S(g)CO2(g)H=___________kJ/mol.

②已知:COS水解反應的機理如下,其中吸附在催化劑表面的物種用*標注。

a. 吸附:H2O→H2O*

b. 反應:COSH2O*→CO2H2S*

c. 脫附:H2S*→H2S

已知COS水解反應的反應速率由b決定,則a、b、c三步中活化能最大的是__________________。

(3)已知COS氫解反應的熱化學方程式為H2(g)COS(g)H2S(g)CO(g) H=+6.2kJ·mol1,一定溫度下,向某恒容密閉容器中充入4molCOS(g)6molH2(g)發(fā)生氫解反應,H2、COS的體積分數(shù)隨時間變化的關(guān)系如圖所示,

H2的平衡轉(zhuǎn)化率為_________________,

②該溫度下,反應的平衡常數(shù)K__________________,

③其他條件不變,20min時,向該容器中充入2molH23molCO,此時v()______________v()(大于”“小于等于”)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】我國科學家最近成功合成了世界上首個五氮陰離子鹽(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl(用 R代表)。 回答下列問題:

1)基態(tài)氮原子價層電子的軌道表示式為_____。

2)氯離子的基態(tài)電子排布式為_____,有_____種不同能級的電子。

3R HN、O 三種元素的電負性由大到小的順序是_____(用元素符號表示)。

4)如圖表示短周期元素 X 的基態(tài)原子失去電子數(shù)與對應電離能的關(guān)系,試推測 X R 中的_____(填元素符號)元素同周期。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于四種裝置的敘述不正確的是(  )

A.電池:正極發(fā)生的反應為2H++2e═H2

B.電池:鋅筒做負極,發(fā)生氧化反應

C.電池:是最早使用的充電電池,又稱為二次電池

D.電池:外電路中電子由電極b通過導線流向電極a

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】甲醛分子結(jié)構(gòu)式如圖,用2Cl取代甲醛中的H可得到碳酰氯,下列描述正確的是(

A.甲醛分子和碳酰氯分子是等電子體

B.碳酰氯分子中的C原子為手性碳原子

C.甲醛分子中的H-C-H鍵角與碳酰氯分子中的Cl-C-Cl相等

D.碳酰氯分子為平面三角形,分子中存在有3σ鍵、1π

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