【題目】某科研團隊研制出“TM﹣LiH(TM表示過渡金屬)”雙催化劑體系,顯著提高了在溫和條件下氮氣和氫氣合成NH3的效率,原理示意如下:
下列分析不合理的是( 。
A.狀態(tài)Ⅰ,吸收能量并有N≡N鍵發(fā)生斷裂B.合成NH3總反應的原子利用率是100%
C.“TM﹣LiH”能降低合成氨反應的△HD.生成NH3:2LiNH+3H2═2LiH+2NH3
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是
A. 與含有相同的官能團,互為同系物
B. 屬于醛類,官能團為-CHO
C. 的名稱為:2-乙基-1-丁烯
D. 的名稱為:2-甲基-1,3-二丁烯
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】氨氮廢水超標排放是水體富營養(yǎng)化的重要原因,可用以下流程處理:下列說法正確的是( )
A.過程Ⅰ中發(fā)生的化學反應屬于氧化還原反應
B.過程Ⅱ中NH4+→NO3-,每轉化1molNH4+轉移的電子數為8NA
C.過程Ⅲ中CH3OH→CO2,甲醇作氧化劑
D.過程Ⅲ中HNO3→N2,轉移10mole-時可生成N211.2L(標準狀況)
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】以廢舊鋰離子電池的正極材料(主要含LiCoO2、Al、C等)為原料制備CoC2O4.2H2O的一種實驗流程如圖:
(1)“除鋁”可在如圖1所示的裝置中進行。保持溫度、反應物和溶劑的量不變,實驗中提高鋁的去除率的措施有___。
(2)“灼燒”的主要目的是___。
(3)“還原”步驟溫度在70℃左右,LiCoO2發(fā)生反應的化學方程式為___。若該步驟用鹽酸代替H2SO4和H2O2,也可達到“還原”的目的,但其缺點是___。
(4)“沉淀”步驟中,證明Co2+已沉淀完全的實驗操作及現象是___。
(5)設計由“濾液X”制備純凈的Al2O3的實驗方案。(已知含鋁物種濃度與pH的關系如圖所示。實驗中必須使用的試劑:H2SO4溶液、BaCl2溶液、蒸餾水)___。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】國家航天局計劃2020年實施火星探測任務。據了解火星上存在大量的含氮化合物,科學家推測火星生命可能主要以氮、碳、硅、銅為基體構成。
請回答下列問題:
(1)鄰氨基吡啶()的銅配臺物在有機不對稱合成中起催化誘導效應。
①鄰氨基吡啶中所有元素的電負性出小到大的順序為__(填元素符號)。設NA為阿伏加德羅常數的值,1mol中含有σ鍵的數目為__。
②一定條件下-NH2可以被氧化成-NO2,-NO2中N原子的雜化方式為__雜化。
(2)第四周期的某主族元素,其第一至第五電離能數據如圖所示,則該元素的基態(tài)原子電子排布式為___。
(3)元素周期表中的第IVA族~第VIIA族中部分元素的最簡單氫化物的沸點變化趨勢線如圖,其中一個小黑點代表-種氫化物,則趨勢線a代表第__族元素的最簡單氫化物的沸點變化趨勢,判斷依據是__。
(4)干冰是常見的分子晶體,而CO2在高溫高壓下能形成另一種晶體其晶胞如圖所示,該CO2晶體的熔點__(填“>”“<”或“=”)SiO2晶體的熔點。
(5)一種嘌呤和一種吡啶的結構如圖。
①嘌呤中軌道之間的夾角∠1比∠2大,原因是__。
②分子中的大π鍵可以用符號表示,其中m代表參與形成大π鍵的原子數,n代表參與形成大π鍵的電子數。則該吡啶中的大π鍵可表示為__。
(6)火星巖石中存在大量的氮化鎵,氮化鎵為六方晶胞,結構如圖所示。若該晶體密度為dg·cm-3,晶胞參數a=b≠c(單位:nm),a、b夾角為120°,阿伏加德羅常數的值為NA,則晶胞參數c=___nm(寫出代數式)。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】(1)FeCl3的水溶液呈___________(填“酸”、“中”、“堿”)性,原因是(用離子方程式表示):____________________________________________,
(2)實驗室在配制好的FeCl3溶液中加少許稀鹽酸的目的是:__________________ 。
(3)把FeCl3溶液蒸干,灼燒,最后得到的主要固體產物是__________________ 。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】甲、乙、丙、丁分別是甲烷、乙烯、丙烯(CH3—CH===CH2)、苯中的一種。
①甲、乙能使溴水褪色,甲分子中所有原子共平面,但乙分子不是所有原子共平面。
②丙既不能使Br2的CCl4溶液褪色,也不能使酸性KMnO4溶液褪色。
③丁既不能使Br2的CCl4溶液褪色,也不能使酸性KMnO4溶液褪色,但在一定條件下可與液溴發(fā)生取代反應。一定條件下,1 mol丁可以和3 mol H2完全加成。
請根據以上敘述完成下列填空:
(1)甲的結構簡式是________,官能團的名稱是________,丙是________形結構。
(2)甲與溴水發(fā)生反應的化學方程式:______________________。反應類型:________甲發(fā)生的聚合反應方程式:_________________________
(3)丁與濃硝酸的反應方程式:_________________________。 反應類型 :______
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某溫度時,在一個2L的密閉容器中,X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間的變化曲線如右圖所示。根據圖中數據填空:
(1)該反應的化學方程式為__________________
(2)反應開始至2min末,以氣體X表示的平均反應速率為___________;反應開始時與反應達平衡狀態(tài)時的壓強之比為______________
(3)若上述反應在甲、乙兩個相同容器內同時進行,分別測得甲中(X)=9mol·L-1·min-1,乙中(Y)=6mol·L-1·min-1,則反應________更快。
(4)恒溫恒容條件下,能說明該反應達到化學平衡狀態(tài)的標志是________
①混合氣體的壓強不再變化 ②混合氣體的密度不再變化 ③X的百分含量不再變化
④混合氣體的平均相對分子質量不再變化 ⑤(X) :(Y)=3:1
A.①②⑤ B.①③④ C.②③④ D.③④⑤
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】2019年諾貝爾化學獎授予鋰離子電池的發(fā)明者,LiFePO4是鋰離子電池的正極材料。用含鋰廢渣(主要金屬元素的含量:Li 8.50%、Ni 6.55%、Mg 13.24%)制備Li2C2O4,并用其制備LiFePO4部分工藝流程如圖(該流程可能造成水體砷污染):
已知:濾液1、濾液2中部分離子的濃度(g·L-1):
Li+ | Ni2+ | Mg2+ | |
濾液1 | 22.72 | 20.68 | 60.18 |
濾液2 | 21.94 | 7.7×10-3 | 0.78×10-3 |
I.制備Li2C2O4
(1)濾渣2的主要成分有__(填化學式)。
(2)Na2C2O4溶液中各離子的濃度由大到小順序為__。
(3)寫出加入Na2C2O4溶液時發(fā)生反應的離子方程式:__。
Ⅱ.制備LiFePO4
(4)將電池極Li2C2O4和FePO4置于高溫下反應生成LiFePO4和一種溫室氣體,該反應的化學方程式是___。
(5)LiFePO4需要在高溫下成型后才能作為電極,高溫成型時要加入少量石墨,則石墨的作用是__(任寫一點)。
(6)我國科學家研究零價鐵活化過硫酸鈉(Na2S2O8)去除廢水中的As(Ⅴ),其機制模型如圖,其中零價鐵與過硫酸鈉反應的離子方程式是__。在該模型中得到的鐵砷共沉淀物經灼燒(無元素化合價變化)后得到一種磁性化合物,化學式為Fe7As2O14,該物質中二價鐵與三價鐵的個數比為__。
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com