物質(zhì)的量濃度相等的下列溶液pH值由大到小的順序是（　　）
A、Na2CO3、NaHCO3、NaCl、NH4Cl
B、Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、NaCl、
C、Na2CO3、NaCl、NH4Cl、NaHCO3
D、Na2CO3、NH4Cl、NaHCO3、NaCl、
考點(diǎn)：鹽類水解的應(yīng)用
專題：鹽類的水解專題
分析：相同溫度下，等物質(zhì)的量濃度的這幾種溶液中，酸的pH小于鹽溶液，強(qiáng)酸弱堿鹽溶液呈弱酸性、強(qiáng)堿弱酸鹽溶液呈堿性，據(jù)此判斷溶液pH大小．
解答： 解：等濃度溶液中，Na2CO3溶液水解程度大于NaHCO3溶液，溶液呈堿性，溶液PH，Na2CO3＞NaHCO3、NaCl是中性溶液PH=7，NH4Cl溶液中銨根離子水解顯酸性，溶液PH＜7，Na2CO3、NaHCO3、NaCl、NH4Cl溶液pH值符合由大到小的順序，故A正確；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了弱電解質(zhì)的電離及鹽類水解，根據(jù)“誰(shuí)強(qiáng)誰(shuí)顯性、誰(shuí)弱誰(shuí)水解、強(qiáng)強(qiáng)顯中性”確定鹽溶液酸堿性，從而確定溶液pH大小，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

測(cè)定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示．
（1）寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式（中和熱為57.3kJ?mol-1）：
 
．
（2）取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表．
溫度
實(shí)驗(yàn)次數(shù)　　		起始溫度T1/℃終止溫度T2/℃溫度差平均值（T2-T1）/℃
H2SO4溶液NaOH溶液平均值
126.226.026.130.1 
 
℃
227.027.427.233.3
325.925.925.929.8
426.426.226.330.4
①請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下表中的空白：（已知比熱容為使1克溶液升高1℃所需要吸收的熱量）
②近似認(rèn)為0.50mol?L-1NaOH溶液和0.50mol?L-1硫酸溶液的密度都是1g?cm-3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J?g-1?℃-1．則中和熱△H=
 
（取小數(shù)點(diǎn)后一位）．
③上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與57.3kJ?mol-1有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是
 
（填字母）．
a．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差
b．量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
d．用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定H2SO4溶液的溫度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用如圖所示裝置進(jìn)行中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）大小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的作用是
 
，從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中缺少的一種玻璃儀器是
 

（2）使用補(bǔ)全儀器后的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，取50mL 0.5mol/L HCl酸溶液與50mL0.55mol/L NaOH溶液在小燒杯中進(jìn)行中和反應(yīng)，NaOH過(guò)量的原因是
 
，HCl酸與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

（3）實(shí)驗(yàn)中一般要重復(fù)試驗(yàn)三次，三次實(shí)驗(yàn)的目的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下把氨水滴到鹽酸中，當(dāng)c（NH4+）=c（Cl-）時(shí)，混合液的pH值（　�。�
A、等于7B、大于7
C、小于7D、無(wú)法判斷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下，下列對(duì)醋酸稀溶液的敘述中，正確的是（　�。�
A、將pH=a的醋酸稀釋變?yōu)閜H=a+1，醋酸的濃度則變?yōu)樵瓉?lái)的
1
10
B、將pH=a的醋酸稀釋為pH=a+1的過(guò)程中，
 c(CH3COOH)
c(H+)
變小
C、pH=a的醋酸與pH=a+1的醋酸分別中和等物質(zhì)的量的NaOH溶液，二者所消耗體積比為1：10
D、等體積pH=a的醋酸與pH=b的NaOH溶液恰好中和時(shí)，存在a+b=14

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知：25℃、101kPa時(shí)，C（s）和CO（g）的燃燒熱分別為393.5kJ/mol和283.0kJ/mol，F(xiàn)e2O3（s）+3C（s）═2Fe（s）+3CO（g）△H=+489.0kJ/mol．則4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H=（　　）
A、+663.5kJ/mol
B、+3081kJ/mol
C、-1641.0kJ/mol
D、-2507.0kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)物質(zhì)分類或歸類正確的是（　�。�
①化合物：CaCl2、燒堿、聚苯乙烯、HD
②堿性氧化物：Na2O、CuO、Al2O3、FeO
③電解質(zhì)：水、膽礬、冰醋酸、氫氧化鎂
④酸性氧化物：CO2、SO2、NO2、P2O5
⑤有機(jī)物：酒精、甲烷、蔗糖、蛋白質(zhì)．
A、①③④B、②④
C、②③④D、③⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、一定溫度壓強(qiáng)下，△H＜0、△S＞0的反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行
B、水解反應(yīng)NH4++H2O?NH3?H2O+H+達(dá)到平衡后，升高溫度平衡逆向移動(dòng)
C、鉛蓄電池放電時(shí)的負(fù)極和充電時(shí)的陰極均發(fā)生還原反應(yīng)
D、對(duì)于反應(yīng)2H2O2?2H2O+O2↑，加入MnO2可加快O2的生成速率，提高H2O2轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

32He可以作為核聚變材料．下列有關(guān)32He的敘述正確的是（　�。�
A、32He 和31H互為同位素
B、32He 原子核內(nèi)中子數(shù)為2
C、32He 原子核外電子數(shù)為2
D、32He代表原子核內(nèi)有2個(gè)質(zhì)子和3個(gè)中子的氦原子

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