Question

已知：25℃、101kPa時，C（s）和CO（g）的燃燒熱分別為393.5kJ/mol和283.0kJ/mol，F(xiàn)e₂O₃（s）+3C（s）═2Fe（s）+3CO（g）△H=+489.0kJ/mol．則4Fe（s）+3O₂（g）═2Fe₂O₃（s）△H=（　�。�

• A、+663.5kJ/mol
• B、+3081kJ/mol
• C、-1641.0kJ/mol
• D、-2507.0kJ/mol

Answer 1

考點：有關(guān)反應(yīng)熱的計算

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：根據(jù)C（s）和CO（g）的燃燒熱書寫相應(yīng)的熱化學(xué)方程式，再利用蓋斯定律來計算反應(yīng)4Fe（s）+3O₂（g）═Fe₂O₃（s）的反應(yīng)熱．

解答： 解：25℃、101kPa下，C（s）和CO（g）的燃燒熱分別是285.8kJ/mol、283kJ/?mol，
則：C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5kJ/mol  ①，
CO（g）+

1

2

O₂（g）=CO₂（g）△H=-283kJ/mol  ②，
已知：Fe₂O₃（s）+3C（s）═2Fe（s）+3CO（g）△H=+489.0kJ/mol   ③，
根據(jù)蓋斯定律，[①×3-②×3]×2-③×2得：4Fe（s）+3O₂（g）═2Fe₂O₃（s），則△H=[3×（-393.5kJ/mol）-3×（-283kJ/mol）]×2-2×489.0kJ/mol=-1641.0kJ/mol，
故選C．

點評：本題考查根據(jù)蓋斯定律進(jìn)行反應(yīng)熱計算，難度中等，關(guān)鍵是構(gòu)造目標(biāo)熱化學(xué)方程式．