【題目】甲酸香葉酯是一種食品香料，可以由香葉醇與甲酸發(fā)生酯化反應制得。

下列說法中正確的是( )

A.香葉醇的分子式為C11H18O

B.香葉醇、甲酸香葉酯均可與鈉發(fā)生置換反應生成H2

C.1 mol甲酸香葉酯可以與2 mol H2發(fā)生加成反應

D.甲酸香葉酯可使溴的四氯化碳溶液和酸性KMnO4溶液褪色，褪色原理相同

【答案】C

【解析】

A．由結(jié)構簡式可知分子式為C11H20O，故A錯誤；

B．甲酸香葉酯不能與鈉發(fā)生置換反應生成H2，故B錯誤；

C.1 mol甲酸香葉酯中含2molC=C，則可以與2 molH2發(fā)生加成反應，故C正確；

D. 甲酸香葉酯可使溴的四氯化碳溶液和酸性KMnO4溶液褪色，其中發(fā)生加成反應使溴的四氯化碳溶液褪色，發(fā)生氧化反應使酸性KMnO4溶液褪色，褪色原理不同，故D錯誤；

答案選C。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】欲配制100mL1.0 mol/L Na2SO4溶液，正確的方法是( )

①將14.2 g Na2SO4，溶于100mL水中

②將32.2g Na2SO410H2O溶于少量水中，再用水稀釋至100 mL

③將20 mL 5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀釋至100 mL

A.①②B.②③C.①③D.①②③

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應：平衡時測得A的濃度為0.50mol/L,保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的兩倍，再達平衡時,測得A的濃度為0.30mol/L。下列有關判斷正確的是

A.x+y﹤zB.平衡向正反應方向移動

C.B的轉(zhuǎn)化率降低D.C的體積分數(shù)升高

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向一定量的FeO，Fe，Fe3O4的混合物中加入100mL 1mol/L的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL(標準狀況)的氣體，在所得溶液中加入KSCN溶液無血紅色出現(xiàn). 若用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的此混合物，能得到鐵的質(zhì)量是()

A.11.2 gB.5.6 gC.2.8 gD.1.4g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】 (1)雄黃(As4S4)和雌黃(As2S3)是提取砷的主要礦物原料，二者在自然界中共生。完成下列填空：

①As2S3和SnCl2在鹽酸中反應轉(zhuǎn)化為As4S4和SnCl4并放出H2S氣體. 若As2S3和SnCl2恰好完全反應，As2S3和SnCl2的物質(zhì)的量之比為_______.該反應的氧化劑是_____，反應產(chǎn)生的氣體可用_______吸收.

②As2S3和HNO3有如下反應：__As2S3+__NO3-+_____=__H3AsO4+__S+__NO2↑+_______

A.將方程式補充完整并配平

B.若生成1 mol H3AsO4，則反應中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________.

(2)某溫度下將Cl2通入KOH溶液中，反應后得到KCl，KClO和KClO3的混合溶液，經(jīng)測定ClO-和的物質(zhì)的量濃度之比為7:1，則Cl2與KOH反應時，氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為___.若5mol Cl2參加反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為______________(用NA表示阿伏伽德羅常數(shù))

(3)某一反應體系中有反應物和生成物共五種物質(zhì)：S，H2S，HNO3，NO，H2O. 該反應的化學方程式為______________________；若反應過程中轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則氧化產(chǎn)物的質(zhì)量是______g；

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】第三周期的三種元素甲、乙、丙，原子序數(shù)依次增大，且原子核外都有1個未成對電子，下列說法錯誤的是

A.金屬性：甲>乙>丙B.三種元素的單質(zhì)都能與水反應

C.離子半徑：甲>乙>丙D.最高價氧化物對應水化物可兩兩相互反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】體積相同的鹽酸和醋酸溶液，c(Cl-) = c(CH3COO-)= 0.01 mol/L，下列說法正確的是

A.pH：醋酸>鹽酸

B.完全反應消耗NaOH的量：醋酸>鹽酸

C.與相同的Na2CO3粉末反應的起始速率：醋酸<鹽酸

D.分別用水稀釋相同倍數(shù)后，所得溶液中：c (Cl-) = c (CH3COO-)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（連二亞硫酸鈉）是易溶于水，不溶于甲醇的白色固體，在空氣中極易被氧化，是一種還原性漂白劑。制取的方法很多，

（1）在堿性溶液中用還原法制備的反應原理為：（未配平）反應裝置如圖所示：

①實驗開始及整個過程中均需通入，其目的是__________________________________。

②制備過程中溫度需控制在10~45℃，采用水浴加熱的主要優(yōu)點是______________________。

③為使盡可能完全被還原，加入三口燒瓶中的反應液，應控制______________。

（2）用還原制備的裝置（夾持加熱儀器略）如下：

①裝置a燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為_________________________________。

②裝置b用于凈化，適宜的試劑是______________________________。

③裝置c在70~83℃生成并析出，同時逸出，該反應的化學方程式為________________________，加入的目的是________________________；利用反應后的濁液分離提純需經(jīng)過的操作為_____________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在同溫同壓下，某有機物和過量Na反應得到V1 L氫氣，另一份等量的該有機物和足量的NaHCO3溶液反應得到V2 L二氧化碳，若V1＝V2≠0，則該有機物可能是(　 　)

A.HOOCCOOHB.CH3CHOHCOOHC.HOCH2CH2OHD.CH3CH2OH

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