【題目】在同溫同壓下，某有機物和過量Na反應得到V1 L氫氣，另一份等量的該有機物和足量的NaHCO3溶液反應得到V2 L二氧化碳，若V1＝V2≠0，則該有機物可能是(　 　)

A.HOOCCOOHB.CH3CHOHCOOHC.HOCH2CH2OHD.CH3CH2OH

【答案】B

【解析】

—OH、—COOH均能與Na反應，2 mol —OH或—COOH與過量Na反應生成1 mol H2。—COOH能與NaHCO3溶液反應，l mol —COOH與足量NaHCO3溶液反應生成1 mol CO2。

A. HOOC—COOH與過量Na、足量NaHCO3溶液反應產生H2、CO2的體積比為1∶2，故A錯誤；

B.與過量Na、足量NaHCO3溶液反應產生H2、CO2的體積相等，故B正確；

C. HOCH2CH2OH與Na反應產生氫氣，與NaHCO3不反應，故C錯誤；

D.CH3CH2OH與Na反應產生氫氣，與NaHCO3不反應，故D錯誤；

答案選B。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲酸香葉酯是一種食品香料，可以由香葉醇與甲酸發(fā)生酯化反應制得。

下列說法中正確的是( )

A.香葉醇的分子式為C11H18O

B.香葉醇、甲酸香葉酯均可與鈉發(fā)生置換反應生成H2

C.1 mol甲酸香葉酯可以與2 mol H2發(fā)生加成反應

D.甲酸香葉酯可使溴的四氯化碳溶液和酸性KMnO4溶液褪色，褪色原理相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將一定質量的鎂和鋁的混合物投入100ml鹽酸中，固體全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質的量與加入NaOH溶液的體積關系如圖所示．

（1）原混合物中鎂和鋁的質量比為_______

（2）NaOH溶液的物質的量濃度為_______ molL﹣1

（3）生成的氣體在標準狀況下的體積為_______ L．

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【題目】己知溴乙烷(C2H5Br)是無色液體，沸點38.4℃，密度比水大，難溶于水，可溶于多種有機溶劑。在溴乙烷與NaOH乙醇溶液的消去反應中可以觀察到有氣體生成。有人設計了如圖所示的裝置，用KMnO4酸性溶液是否褪色來檢驗生成的氣體是否是乙烯。

請回答下列問題：

(1)儀器a的名稱為__________。

(2)實驗前應檢測裝置A的氣密性。方法如下：關閉止水夾c，由儀器a向儀器b中加水，若______________________________，則證明裝置A不漏氣。

(3)儀器b中發(fā)生反應的化學方程式為______________________________。

(4)反應開始一段時間后，在裝置B底部析出了較多的油狀液體，若想減少油狀液體的析出，可對裝置A作何改進？__________________________________________________

(5)裝置A中產生的氣體通入裝置C之前要先通過裝置B，裝置B的作用為__________________。

(6)檢驗乙烯除用KMnO4酸性溶液外還可選用的試劑有__________，此時，是否還有必要將氣體先通過裝置B？__________(填“是”或“否”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】把由NaOH、AlCl3、MgCl2三種固體組成的混合物，溶于足量水中，有0.58g白色沉淀析出，向所得的濁液中，逐滴加入0.5mol/L 的鹽酸，加入鹽酸的體積和生成沉淀的質量如圖所示：

(1)混合物中NaOH的質量是_______g

(2)AlCl3的物質的量是____________ mol

(3)MgCl2的物質的量是___________ mol

(4)P點所表示鹽酸加入體積為___________ mL

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室回收廢水中苯酚的過程如圖所示。下列分析錯誤的是

A. 操作I中苯作萃取劑

B. 苯酚鈉在苯中的溶解度比在水中的大

C. 通過操作II苯可循環(huán)使用

D. 三步操作均需要分液漏斗

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Li4Ti5O12和LiFePO4都是鋰離子電池的電極材料，可利用鈦鐵礦（主要成分為FeTiO3，還含有少量MgO、SiO2等雜質）來制備，工藝流程如下：

回答下列問題：

（1）“酸浸”實驗中，鐵的浸出率結果如下圖所示。由圖可知，當鐵的凈出率為70%時，所采用的實驗條件為___________________。

（2）“酸浸”后，鈦主要以TiOCl42－形式存在，寫出相應反應的離子方程式__________________。

（3）TiO2·xH2O沉淀與雙氧水、氨水反應40 min所得實驗結果如下表所示：

溫度/℃

30

35

40

45

50

TiO2·xH2O轉化率%

92

95

97

93

88

分析40℃時TiO2·xH2O轉化率最高的原因__________________。

（4）Li2Ti5O15中Ti的化合價為+4，其中過氧鍵的數(shù)目為__________________。

（5）若“濾液②”中c(Mg2+)=0.02 mol/L，加入雙氧水和磷酸（設溶液體積增加1倍），使Fe3+恰好沉淀完全即溶液中c(Fe3+)=1×10-5 mol/L，此時是否有Mg3(PO4)2沉淀生成？___________（列式計算）。

FePO4、Mg3(PO4)2的Ksp分別為1.3×10-22、1.0×10-24。

（6）寫出“高溫煅燒②”中由FePO4制備LiFePO4的化學方程式______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溶液中加入鋁片有氫氣產生，則該溶液中一定能大量共存的離子組是 （ ）

A.、、、B.、CO32-、、

C.、、、D.、、、

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【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是( )

①標準狀況下，11.2L以任意比例混合的氮氣和氧氣所含的原子數(shù)為NA

②同溫同壓下，體積相同的氫氣和氬氣所含的分子數(shù)相等

③1L 2mo/L的氯化鎂溶液中含氯離子為2NA

④標準狀況下22.4L H2O中分子數(shù)為NA

⑤32g O2和O3混合氣體中含有原子數(shù)為2NA

A.①②③B.②③④C.①③④D.①②⑤

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