某固體化合物A，按下圖所示發(fā)生系列變化，已知：E溶液中加入氨水后產(chǎn)生的白色沉淀很快變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：
A：
 
B：
 
C：
 
D：
 
X：
 
．
（2）寫出過程②發(fā)生的化學(xué)方程式：
 
；寫出過程③發(fā)生的離子方程式：
 
．
考點：無機物的推斷
專題：推斷題
分析：由E溶液中加入氨水后產(chǎn)生的白色沉淀很快變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色，B到D時加入的鹽酸，推斷E為FeCl2，A為Fe（OH）3，A加熱分解生成B為Fe2O3，C為H2O，結(jié)合流程可知D為FeCl3，X為Fe，然后結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)及化學(xué)用語來解答．
解答： 解：由E溶液中加入氨水后產(chǎn)生的白色沉淀很快變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色，B到D時加入的鹽酸，推斷E為FeCl2，A為Fe（OH）3，A加熱分解生成B為Fe2O3，C為H2O，結(jié)合流程可知D為FeCl3，X為Fe，符合上述轉(zhuǎn)化，則
（1）由上述分析可知，A為Fe（OH）3，B為Fe2O3，C為H2O，D為FeCl3，E為FeCl2，
故答案為：Fe（OH）3；Fe2O3；H2O；FeCl3；FeCl2；
（2）反應(yīng)②是鹽酸和氧化鐵發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)，反應(yīng)為Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；
反應(yīng)③是氯化鐵和鐵發(fā)生的氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)為Fe+2FeCl3=3FeCl2，離子方程式為2Fe3++Fe═3Fe2+，
故答案為：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；2Fe3++Fe═3Fe2+．
點評：本題考查無機物的推斷，為高頻考點，把握紅褐色沉淀為解答的突破口，側(cè)重鐵及其化合物性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化的考查，注意轉(zhuǎn)化中A的生成及A的分解反應(yīng)，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

食鹽（NaCl）是生活中常用的調(diào)味品，HCl是胃酸的主要成分，下列關(guān)于兩種物質(zhì)的說法正確的是（　�。�
A、炒菜時放入食鹽并不破壞NaCl中的化學(xué)鍵
B、HCl的電子式是
C、NaCl熔化時破壞共價鍵
D、HCl屬于共價化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，分別進行編號為①、②、③的實驗，實驗數(shù)據(jù)記錄如下表，請回答：
實驗
編號		 HA物質(zhì)的量 NaOH物質(zhì)的量 混合溶液
濃度（mol?L-1） 濃度（mol?L-1） 的pH
① 0.1 0.1 pH=9
② c 0.2 pH=7
③ 0.2 0.1 pH＜7
（1）根據(jù)①組實驗情況，分析混合溶液的pH=9的原因是
 
（用反應(yīng)的離子方程式表示），在該溶液中下列關(guān)系式不正確的是（填序號字母）
 
．
A．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（A-）
B．c（Na+）=c（HA）+c（A-）
C．c（HA）+c（H+）=c（OH-）+c（Na+）
D．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（A-）+c（HA）
（2）②組情況表明，c
 
0.2mol?L-1，（選填“＞”、“＜”或“=”）
（3）從③組實驗結(jié)果分析，說明HA的電離程度
 
NaA的水解程度（選填“＞”、“＜”或“=”），離子濃度由大到小的順序是
 
．
（4）水是我們熟悉的物質(zhì)，正如同學(xué)們所知道的，水能“分裂”出一個質(zhì)子而離解，此處打引號是由于分裂出來的質(zhì)子不是以游離狀態(tài)存在于真實的化學(xué)體系中，而是立即與另一水分子結(jié)合：H2O+H2O?H3O++OH-；K1=
c(H3O+)c(OH-)
c(H2O)

氫氧根離子可進一步離解：OH-+H2O?H3O++O2-；K2=
c(H3O+)c(O2-)
c(OH-)

①計算25℃時K1的值．
②1.8×10-16
已知25℃時K2=10-36，計算在多少體積的水里含有一個氧負(fù)離子？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某學(xué)生配制100mL  0.5mol/L  K2SO4溶液時有如下操作．

（1）上述操作的正確順序應(yīng)該是
 
→
 
→
 
→
 
→
 
→
 
（填寫編號）；
（2）則需要固體K2SO4的質(zhì)量是
 
g：
（3）請指出上述操作中的一處錯誤并糾正．
 
；
（4）實驗結(jié)束后發(fā)現(xiàn)該生所配溶液濃度偏大，請寫出一條可能的原因：
 
；
（5）寫出K2SO4在水溶液中的電離方程式：
 
；
（6）若檢驗?zāi)骋蝗芤褐惺欠窈蠸O42-，應(yīng)如何操作？
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)熱化學(xué)反應(yīng)方程式的相關(guān)知識，請?zhí)钌险_答案．
（1）熱化學(xué)方程式各物質(zhì)前的化學(xué)計量數(shù)只代表
 
．
（2）同一化學(xué)反應(yīng)，化學(xué)計量數(shù)不同，△H值
 
（填“相同”或“不同”），化學(xué)計量數(shù)相同而狀態(tài)不同，△H值
 
（填“相同”或“不同”）．
（3）化學(xué)反應(yīng)過程所吸收或放出的熱量與參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量成
 
（填“正比”或“反比”）．
（4）2mol氫氣燃燒生成液態(tài)水時放出的571.6kJ，則H2O（l）=H2（g）+
1
2
O2（g）△H=
 
．
（5）已知拆開1molH-H鍵、1molN≡N、1molN-H鍵鍵分別需要的能量是436kJ、946kJ、391kJ，則氮氣與氫氣反應(yīng)生成氨氣的熱化學(xué)方程式為
 
．
（6）現(xiàn)代工業(yè)將煤炭氣化，既可以提高燃料的利用率、減少CO、SO2等的排放，又可以擴大水煤氣的廣泛用途．已知：2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H1；
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H2．
則反應(yīng)C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）；△H=
 
．（用含△H1、△H2的代數(shù)式表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氯化氫和氧氣在一定條件下反應(yīng)可得到氯氣，現(xiàn)將氯化氫和氧氣混合于一密閉容器中，在溫度120℃、壓強1.01×105P條件下使之反應(yīng)，經(jīng)過5min后，測定物質(zhì)的濃度分別為：c（HCl）=0.25mol/L，c（O2）=0.2mol/L，c（Cl2）=0.1mol/L．則：
（1）反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
；
（2）開始時c（HCl）=
 
，c（O2）=
 
；
（3）從開始反應(yīng)到5min后，這段時間，v（HCl）=
 
，以HCl、O2、Cl2分別表示的反應(yīng)速率的數(shù)值之比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有A、B、C、D四種無色可溶性鹽，分別是由Na+、K+、Ag+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO32-、NO3-中的不同離子組成（離子不能重復(fù)使用）．A溶液與稀硫酸混合產(chǎn)生無色無味的氣體，B溶液與稀硫酸混合產(chǎn)生能使品紅褪色的氣體且焰色反應(yīng)為黃色，C溶液與稀鹽酸混合有沉淀生成．
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式A
 
，B
 
，C
 
，D
 
．
（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
①C溶液與足量稀鹽酸反應(yīng)：
 

②B溶液與足量氯化鐵溶液反應(yīng)：
 

③A溶液與足量氫氧化鋇溶液反應(yīng)：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知某有機物的結(jié)構(gòu)簡式為：
試回答：
（1）檢驗分子中含有醛基的方法是
 
反應(yīng)，化學(xué)方程式為
 
．
（2）實驗操作中，以上哪個官能團應(yīng)該先檢驗：
 
．
（3）檢驗分子中含有碳碳雙鍵的操作是
 
．寫出上述操作中發(fā)生的反應(yīng)方程式
 
．
（4）該有機物可以發(fā)生下列反應(yīng)：
 
．（填序號）
A．可以和硝酸在一定條件下酯化      B．可以使酸性高錳酸鉀褪色
C．可以和溴水發(fā)生取代反應(yīng)          D．可發(fā)生加聚反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)乙炔的說法不正確的是（　　）
A、燃燒時有濃厚的黑煙
B、實驗室制乙炔時可用CuSO4除雜質(zhì)氣體
C、為了減緩電石和水的反應(yīng)速率，可用飽和食鹽水來代替
D、乙炔的收集方法可用排空氣法收集

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同步練習(xí)冊答案