【題目】配制100 mL 1.0 的NaOH溶液,下列情況會導致溶液濃度偏低的是( )

A. 容量瓶使用前經(jīng)蒸餾水清洗后沒有干燥

B. 配制過程中,未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒

C. 俯視確定凹液面與刻度線相切

D. 用敞口容器稱量NaOH且時間過長

【答案】BD

【解析】

A、容量瓶使用前經(jīng)蒸餾水清洗后沒有干燥留有蒸餾水，由于定容時還需要加入蒸餾水，所以不影響配制結果，選項A不選；B、配制過程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒，導致配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，根據(jù)c=可知，配制的溶液濃度偏低，選項B選；C、俯視確定凹液面與刻度線相切，會導致加入的蒸餾水體積偏小，根據(jù)c=可知，配制的溶液濃度偏高，選項C不選；D、稱量NaOH固體時使用了稱量紙，導致氫氧化鈉吸水或與空氣中二氧化碳反應，導致配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，根據(jù)c=可知，配制的溶液濃度偏低，選項D選；答案選BD。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】N2O5是一種新型硝化劑，一定溫度下發(fā)生反應2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g)　ΔH>0, T1溫度下的部分實驗數(shù)據(jù)如下表所示。

t/s

0

500

1 000

1 500

c(N2O5)/(mol/L)

5.00

3.52

2.50

2.50

下列說法正確的是

A. 該反應在任何溫度下均能自發(fā)進行

B. T1溫度下的平衡常數(shù)為K1＝125，1 000 s時N2O5(g)轉(zhuǎn)化率為50%

C. 其他條件不變時，T2溫度下反應到1 000 s時測得N2O5(g)濃度為2.98 mol/L，則T1<T2

D. T1溫度下的平衡常數(shù)為K1，T2溫度下的平衡常數(shù)為K2，若T1>T2，則K1<K2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】奧運吉祥物“福娃”外材為純羊毛線，內(nèi)充物為無毒的聚酯纖維，該聚酯纖維的結構簡式為，下列說法正確的是

A. 羊毛與該聚酯纖維的化學成分相同

B. 該聚酯纖維和羊毛在一定條件下均不能水解

C. 由單體合成該聚酯纖維的反應屬于加聚反應

D. 合成該聚酯纖維的單體為對苯二甲酸和乙二醇

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學小組采用類似制乙酸乙酯的裝置(如圖)，用環(huán)己醇制備環(huán)己烯。

已知：

相對分子質(zhì)量

密度(g/cm3)

熔點(℃)

沸點(℃)

溶解性

環(huán)己醇

100

0.96

25

161

能溶于水

環(huán)己烯

82

0.81

－103

83

難溶于水

（1）制備粗品：

將12.5mL環(huán)己醇加入試管A中,再加入1mL濃硫酸,搖勻后放入碎瓷片(防止暴沸)，緩慢加熱至反應完全，在試管C內(nèi)得到環(huán)己烯粗品。

①導管B除了導氣外還具有的作用是_________.

②試管C置于冰水浴中的目的是____________________________.

（2）制備精品：

①環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質(zhì)等。加入飽和食鹽水,振蕩、靜止、分層,環(huán)己烯在______層(填“上”或“下”),分液后用_______(填選項字母)洗滌。

a．KMnO4溶液　 　b．稀H2SO4　 　c．Na2CO3溶液

②再將環(huán)己烯按如圖2裝置蒸餾，蒸餾時要加入生石灰，目的是__________________________．

③蒸餾收集產(chǎn)品時,實驗制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量低于理論產(chǎn)量,可能的原因是_______(填選項字母).

a. 蒸餾時從70℃開始收集產(chǎn)品 b. 環(huán)己醇實際用量多了

c. 制備粗品時環(huán)己醇隨產(chǎn)品一起蒸出。

（3）以下區(qū)分環(huán)己烯精品和粗品的方法，合理的是_______(填選項字母)。

a. 分別加入用金屬鈉 b. 分別加入酸性高錳酸鉀溶液

c. 分別測定沸點 d. 分別加入FeCl3溶液

（4）如果最終得到純凈環(huán)己烯產(chǎn)品質(zhì)量為8.2 g, 則該實驗所得到的環(huán)己烯產(chǎn)率是___________（保留3位有效數(shù)字）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)在光照條件下不能發(fā)生化學反應的是（ ）

A.硝酸銀B.次氯酸C.氯化鈉D.氫氣和氯氣混合氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.已知元素的某種性質(zhì)“X”和原子半徑、金屬性、非金屬性等一樣，也是元素的一種基本性質(zhì)。下面給出13種元素的X的數(shù)值：

元素

Al

B

Be

C

Cl

F

Li

X的數(shù)值

1.5

2.0

1.5

2.5

2.8

4.0

1.0

元素

Mg

Na

O

P

S

Si

X的數(shù)值

1.2

0.9

3.5

2.1

2.5

1.7

試結合元素周期律知識完成下列問題：

(1)請預測K與Rb元素的X數(shù)值的大小關系：K ______ Rb (填“＞”、“＝”或“＜”)。

(2)經(jīng)驗規(guī)律告訴我們：當形成化學鍵的兩原子相應元素的X差值大于1.7時，所形成的一般為離子鍵；當小于1.7時，一般為共價鍵，試推斷AlBr3中的化學鍵類型是____。

(3)某有機化合物分子中含有S－N鍵，你認為該共用電子對偏向于____原子(填元素符號)．

(4)簡述第二周期元素(除稀有氣體外)的X的數(shù)值大小與原子半徑之間的關系：________。

Ⅱ．(1)在微生物作用的條件下，NH4+經(jīng)過兩步反應被氧化成NO3-。兩步反應的能量變化示意圖如下：

①第一步反應是____反應(選填“放熱”或“吸熱”)，判斷依據(jù)_____。

②1 molNH4+(aq)全部氧化成NO3- (aq)的熱化學方程式_______。

(2)近年來，研究人員提出利用含硫物質(zhì)熱化學循環(huán)實現(xiàn)太陽能的轉(zhuǎn)化與存儲，過程如下：

反應Ⅰ：2H2SO4(l)=2SO2(g)＋2H2O(g)+O2(g) ΔH1=+551 kJ/mol

反應Ⅲ：S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH3=297 kJ/mol

反應Ⅱ的熱化學方程式：_______________。

(3)一定條件下，不同量的CO2與不同量的NaOH充分反應放出的熱量如下表所示：

CO2的量

NaOH的量

放出的熱量

22.0 g

750 mL 1.0 mol/L

x kJ

1.0 mol

2.0 L 1.0 mol/L

y kJ

寫出該條件下，CO2與NaOH反應生成NaHCO3的熱化學方__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組離子在指定的溶液中能大量共存的是（ ）

A. 常溫下，水電離的c(OH－)= 1×10－12mo1·L－1的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42－、NO3－

B. 能使酚酞變紅的溶液中：Na+、Ba2+、HC2O4－、Cl－

C. 0. 1 mol·L1KI 溶液：Na+、K+、ClO 、OH

D. 常溫下，=10－10的溶液中：K+、Na+、I－、SO42－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是

A. 常溫下，78 g Na2O2中含有的陰離子數(shù)是2NA

B. 標況下，22.4 L CCl4含有的共價鍵數(shù)是4NA

C. 2.4g鎂在足量氧氣中燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是0.1NA

D. 鐵鋁混合物與一定量稀鹽酸反應生成1 mol H2時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)是2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，回答下列有關問題：

（1）畫出原子的結構示意圖：④______________

（2）在①~12元素中，金屬性最強的元素是______，非金屬性最強的元素是____，最不活潑的元素是_____。（均填元素符號）

（3）元素⑦與元素⑧相比，非金屬性較強的是______（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是________。

a．常溫下⑦的單質(zhì)和⑧的單質(zhì)狀態(tài)不同

b．⑧的氫化物比⑦的氫化物穩(wěn)定

c．一定條件下⑦和⑧的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應

（4）元素⑤的最高價氧化物的水化物分別與元素③⑧的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式_________， _________

（5）第三周期中原子半徑最大的元素跟它同周期原子半徑最小的元素它們可以形成化合物，用電子式表示其形成過程：__________。

（6）已知某元素原子最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍，該元素可以與⑧形成一種AB4型的化合物，請用電子式表示其形成過程：______________________

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