【題目】阿比朵爾結(jié)構(gòu)簡式如下,它有抑制體外冠狀病毒的作用,下列有關(guān)說法正確的是(

A.該物質(zhì)分子中含有2個苯環(huán)結(jié)構(gòu),屬于芳香族化合物

B.該物質(zhì)能與濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)

C.該物質(zhì)存在多種官能團,如羥基、酯鍵、溴原子和甲基

D.一定條件下該物質(zhì)與溶液反應(yīng),最多消耗

【答案】A

【解析】

A.具有苯環(huán)的化合物叫做芳香族化合物,該物質(zhì)分子中含有苯環(huán)結(jié)構(gòu),屬于芳香族化合物,A正確;

B.該物質(zhì)含有苯環(huán),可以與液Br2發(fā)生取代反應(yīng),不能與溴水反應(yīng),B錯誤;

C.甲基不屬于官能團,C錯誤;

D.化合物中的酯基、酚羥基、溴原子都可以與NaOH反應(yīng),溴水解后生成酚羥基,又多消耗1molNaOH,故1mol該物質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng),最多消耗4molNaOH,D錯誤;

故選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】蘊藏在海底的大量可燃冰,其開發(fā)利用是當(dāng)前解決能源危機的重要課題。用甲烷制水煤氣(CO、H2),再合成甲醇可以代替日益供應(yīng)緊張的燃油。下面是產(chǎn)生水煤氣的幾種方法:

CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) ΔH1=+206.2kJ·mol-1

CH4(g)+O2(g)=CO(g)+2H2(g) ΔH2=-35.4kJ·mol-1

CH4(g)+2H2O(g)=CO2(g)+4H2(g) ΔH3=+165.0kJ·mol-1

1CH4(g)CO2(g)反應(yīng)生成CO(g)H2(g)的熱化學(xué)方程式為__

2)從原料、能源利用的角度,分析以上三個反應(yīng),作為合成甲醇更適宜的是反應(yīng)__(填序號)。

3)也可將CH4設(shè)計成燃料電池,來解決能源問題,如圖裝置所示。持續(xù)通入甲烷,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,消耗甲烷VL。

0<V≤33.6L時,負極電極反應(yīng)式為__。

33.6L<V≤67.2L時,電池總反應(yīng)方程式為__

V=44.8L時,溶液中離子濃度大小關(guān)系為__。

4)工業(yè)合成氨時,合成塔中每產(chǎn)生1molNH3,放出46.1kJ的熱量。某小組研究在上述溫度下該反應(yīng)過程中的能量變化。他們分別在體積均為VL的兩個恒溫恒容密閉容器中加入一定量的反應(yīng)物,使其在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)。相關(guān)數(shù)據(jù)如下表:

容器編號

起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol

達到平衡的時間/min

達到平衡時體系能量的變化/kJ

N2

H2

NH3

1

4

0

t1

放出熱量:36.88

2

8

0

t2

放出熱量:Q

①容器Ⅰ中,0t1時間的平均反應(yīng)速率v(H2)=__。

②下列敘述正確的是__(填字母)

a.平衡時,兩容器中H2的體積分數(shù)相等

b.容器Ⅱ中反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時,Q>73.76

c.反應(yīng)開始時,兩容器中反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率相等

d.平衡時,容器中N2的轉(zhuǎn)化率:Ⅰ<

e.兩容器達到平衡時所用時間:t1>t2

5)如圖是在反應(yīng)器中將N2H2按物質(zhì)的量之比為13充入后,在200℃、400℃、600℃下,反應(yīng)達到平衡時,混合物中NH3的體積分數(shù)隨壓強的變化曲線。

①曲線a對應(yīng)的溫度是__。

②圖中M、N、Q點平衡常數(shù)K的大小關(guān)系是__。

M點對應(yīng)的H2轉(zhuǎn)化率是__

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上用甲苯合成苯甲醛的一種合成路線如下圖所示。下列說法中正確的是( )

A.甲苯的一氯取代物有5B.苯甲醇與互為同系物

C.苯甲醛既有氧化性又有還原性D.①②③的反應(yīng)類型相同

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】膽礬CuSO4·5H2O可寫為[Cu(H2O)4]SO4·H2O,其結(jié)構(gòu)示意圖如下:

下列有關(guān)膽礬的說法正確的是

A.Cu2+的價電子排布式為3d84s1

B.所有氧原子都采取sp3雜化

C.膽礬中含有的粒子間作用力有離子鍵、極性鍵、配位鍵和氫鍵

D.膽礬所含元素中,HOS的半徑及電負性依次增大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列方案設(shè)計能達到實驗?zāi)康牡氖?/span>

A

B

C

D

檢驗淀粉是否水解

由褪色快慢研究反應(yīng)物濃度對反應(yīng)速率的影響

證明發(fā)生了取代反應(yīng)

驗證Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Mg(OH)2 ]

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)向下列裝置中緩慢通入氣體X,分別進行關(guān)閉和打開活塞K的操作,則品紅溶液和澄清石灰水中現(xiàn)象相同的一組是

選項

A

B

C

D

X

NO2

SO2

Cl2

CO2

Y(過量)

H2SO4

NaHCO3飽和溶液

Na2SO3溶液

NaHSO3飽和溶液

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】二草酸合銅()酸鉀晶體{K2[Cu(C2O4)2]2H2O}(摩爾質(zhì)量為354gmol-1),是一種工業(yè)用化工原料。微溶于冷水和酒精,雖可溶于熱水但會慢慢分解,干燥時較為穩(wěn)定,溫度高于260℃易分解。實驗室以膽礬和草酸為原料制備二草酸合銅()酸鉀晶體的流程如下,請根據(jù)相關(guān)流程回答:(已知:H2C2O4CO+CO2+H2O

(1)抽濾CuO時若發(fā)現(xiàn)濾液中有較多渾濁,應(yīng)采取的措施是_________。

(2)如圖裝置,經(jīng)過一系列操作完成CuO的抽濾和洗滌。請選擇合適的編號,按正確的操作順序補充完整(洗滌操作只需考慮一次):開抽氣泵→abd________c→關(guān)抽氣泵。

a.轉(zhuǎn)移固液混合物; b.關(guān)活塞A c.開活塞A; d.確認抽干; e.加洗滌劑洗滌

(3)KHC2O4K2C2O4混合溶液制備時K2CO3固體需分批加入的原因是________

(4)下列說法正確的是________

A.從K2[Cu(C2O4)2]溶液中結(jié)晶時應(yīng)采用水浴蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶

B.洗滌CuO沉淀和K2[Cu(C2O4)2]2H2O晶體時可分別用熱水和冷水

C.為充分利用濾紙上的CuO,可將濾紙剪碎后加入到熱的KHC2O4K2C2O4混合溶液中,待充分反應(yīng)后趁熱過濾

D.在500℃下烘干K2[Cu(C2O4)2]2H2O晶體比200℃的效果更好

(5)產(chǎn)品純度的測定:準(zhǔn)確稱取制得的晶體試樣ag溶于氨水中,并加水定容至250mL,取試樣溶液25.00mL,再加入10mL的稀硫酸,用bmolL-1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液滴定,消耗KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液V mL

已知:

①滴定過程中若不慎將標(biāo)準(zhǔn)液滴在錐形瓶內(nèi)壁上,用少量蒸餾水沖洗錐形瓶內(nèi)壁后再繼續(xù)滴定至終點,實驗結(jié)果會________。(填偏大”“偏小無影響

②該產(chǎn)品的純度為________________。(用含字母的最簡式表示)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知草酸(H2C2O4)是一種弱酸,157℃升華,170℃以上分解可放出CO2、COH2O;草酸具有還原性;其鈉鹽易溶于水,鈣鹽難溶于水,F(xiàn)選用如下裝置完成草酸分解實驗,下列說法不正確的是

A.AB組合用于檢驗草酸分解產(chǎn)生的H2O

B.AFD組合用于檢驗草酸分解產(chǎn)生的CO2

C.AE組合用于檢驗草酸分解產(chǎn)生的CO

D.裝置C可用于尾氣收集草酸分解產(chǎn)生的CO

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】2019年諾貝爾化學(xué)獎頒給了三位為鋰離子電池發(fā)展作出重要貢獻的科學(xué)家,磷酸鐵鋰鋰離子電池充電時陽極反應(yīng)式為,,電池放電時,鋰離子從石墨晶體中脫嵌出來,通過隔膜遷移到磷酸鐵鋰晶體表面,然后重新嵌入到磷酸鐵鋰的晶格內(nèi),放電工作示意圖如圖。下列敘述不正確的是

A.放電時,Li+通過隔膜移向正極

B.放電時,電子由鋁箔沿導(dǎo)線流向銅箔

C.放電時正極反應(yīng)為:

D.磷酸鐵鋰鋰離子電池充放電過程通過Li+遷移實現(xiàn),CFeP元素化合價均不變

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同步練習(xí)冊答案