【題目】2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)?lì)C給了三位為鋰離子電池發(fā)展作出重要貢獻(xiàn)的科學(xué)家,磷酸鐵鋰鋰離子電池充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)式為,,電池放電時(shí),鋰離子從石墨晶體中脫嵌出來,通過隔膜遷移到磷酸鐵鋰晶體表面,然后重新嵌入到磷酸鐵鋰的晶格內(nèi),放電工作示意圖如圖。下列敘述不正確的是

A.放電時(shí),Li+通過隔膜移向正極

B.放電時(shí),電子由鋁箔沿導(dǎo)線流向銅箔

C.放電時(shí)正極反應(yīng)為:

D.磷酸鐵鋰鋰離子電池充放電過程通過Li+遷移實(shí)現(xiàn),C、FeP元素化合價(jià)均不變

【答案】D

【解析】

充電電池充電時(shí),正極與外接電源的正極相連為陽(yáng)極,負(fù)極與外接電源負(fù)極相連為陰極,LiFePO4中的鋰離子脫出并伴隨著鐵元素的氧化,則此時(shí)鋁箔電極上發(fā)生失電子的氧化反應(yīng),鋁箔為陽(yáng)極,電極反應(yīng)式為xLiFePO4-xe-=xFePO4+xLi+,即LiFePO4-e-=FePO4+Li+,銅箔電極為陰極,陰極上鋰離子得電子發(fā)生還原反應(yīng),陰極反應(yīng)式為:xLi++xe-+6C=LixC6,所以電池總反應(yīng)為FePO4+LixC6xLiFePO4+6C;原電池放電時(shí),正極、負(fù)極反應(yīng)式正好與陽(yáng)極、陰極反應(yīng)式相反,電子由負(fù)極鋁箔經(jīng)過導(dǎo)線流向正極銅箔,電解質(zhì)溶液中的陽(yáng)離子向正極移動(dòng),陰離子向負(fù)極移動(dòng),據(jù)此分析解答。

A、原電池放電時(shí),電解質(zhì)溶液中的陽(yáng)離子向正極移動(dòng),即Li+通過隔膜移向正極,A正確;

B、原電池放電時(shí),電子由負(fù)極鋁箔流出,經(jīng)過導(dǎo)線流向正極銅箔,B正確;

C、原電池放電時(shí),正極、負(fù)極反應(yīng)式正好與陽(yáng)極、陰極反應(yīng)式相反,所以正極反應(yīng)為:,C正確;

D、由于隔膜的作用,Li+通過隔膜形成閉合回路,完成電池的充放電,電池總反應(yīng)為xFePO4+LixC6xLiFePO4+6C,其中Fe的化合價(jià)發(fā)生變化,CP元素化合價(jià)均不變,D錯(cuò)誤;

故答案為:D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】阿比朵爾結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下,它有抑制體外冠狀病毒的作用,下列有關(guān)說法正確的是(

A.該物質(zhì)分子中含有2個(gè)苯環(huán)結(jié)構(gòu),屬于芳香族化合物

B.該物質(zhì)能與濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)

C.該物質(zhì)存在多種官能團(tuán),如羥基、酯鍵、溴原子和甲基

D.一定條件下該物質(zhì)與溶液反應(yīng),最多消耗

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Y是合成藥物查爾酮類抑制劑的中間體,可由X在一定條件下與Z反應(yīng)制得。下列敘述正確的是(

A.XZ生成Y的反應(yīng)屬于加成反應(yīng)

B.X、Y均能與新制氫氧化銅反應(yīng)產(chǎn)生磚紅色沉淀

C.XY、Z含有官能團(tuán)的數(shù)目相同

D.先向Z中加入的水溶液,在加熱條件下充分反應(yīng)后,再加入稀硝酸酸化,最后滴加溶液可檢驗(yàn)Z中的溴元素

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下圖表示 25℃時(shí),稀釋 HClO、CH3COOH 兩種酸的稀溶液時(shí),溶液 pH 隨加水量的變化情況。下列說法不正確的是

A.由圖可知 CH3COOH、 HClO

B.圖中 a 點(diǎn)酸溶液的濃度大于 b 點(diǎn)酸溶液的濃度

C.圖中 a、c 兩點(diǎn)處的溶液中 相等(HR 代表 CH3COOH HClO)

D.相同濃度 CH3COONa NaClO 的混合液中,各離子濃度的大。c(Na)c(CH3COO)c(ClO)c(OH)c(H)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,向20mL 0.1mol·L-1HA溶液中逐滴加入0.1mol·L-1NaOH溶液,溶液中由水電離出H+濃度的負(fù)對(duì)數(shù)[-lgc(H+)]與所加NaOH溶液體積關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是

A.ad,HA的電離先促進(jìn)再抑制

B.ce兩點(diǎn)溶液對(duì)應(yīng)的pH=7

C.常溫下,A-的水解平衡常數(shù)Kh約為1×10-9mol·L-1

D.f點(diǎn)的溶液呈堿性,粒子濃度之間存在:2c(HA)+c(A-)+c(H+)=c(OH-)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某興趣小組同學(xué)進(jìn)行乙醛的銀鏡反應(yīng),實(shí)驗(yàn)操作步驟如下:

A.在試管里先注入少量NaOH溶液,振蕩,然后加熱煮沸。把NaOH溶液倒去后,再用蒸餾水洗凈試管備用。

B.在洗凈的試管里配制銀氨溶液。

C.沿試管壁加入乙醛稀溶液。

D.加熱。請(qǐng)回答下列問題:

(1)步驟A中加NaOH溶液振蕩,加熱煮沸的目的是:________________________

(2)步驟D應(yīng)選擇的加熱方法是_________(填下列裝置編號(hào))

(3)乙醛發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式為:_______________________________。

(4)該興趣小組的同學(xué)還對(duì)乙醛進(jìn)行銀鏡反應(yīng)的最佳實(shí)驗(yàn)條件進(jìn)行了探究(部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表):

①實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2,探究的是_________________________________。

②當(dāng)銀氨溶液的量為1 mL,乙醛的量為3滴,溫度為55℃,反應(yīng)混合液pH11時(shí),出現(xiàn)銀鏡的時(shí)間為_________________________min。(填范圍)

③你認(rèn)為探究乙醛進(jìn)行銀鏡反應(yīng)的最佳條件,除了測(cè)定銀鏡出現(xiàn)的時(shí)間外,還需要比較不同條件下形成的銀鏡的____________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于物質(zhì)結(jié)構(gòu)的命題中,錯(cuò)誤的項(xiàng)數(shù)有(

CH3COOH分子中碳原子的雜化類型有sp2sp3兩種

②元素Ge位于周期表第四周期IVA族,核外電子排布式為 [Ar]4s24p2,屬于p區(qū)

③非極性分子往往具有高度對(duì)稱性,如BF3PCl5、H2O2、CO2這樣的分子

Na2O、Na2O2、NaHSO4晶體中的陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比均為1 2

CuOH2是一種藍(lán)色絮狀沉淀,既能溶于硝酸、也能溶于氨水,是兩性氫氧化物

⑥氨水中大部分NH3H2O以氫鍵(用...表示)結(jié)合成NH3·H2O分子,根據(jù)氨水的性質(zhì)可知NH3·H2O的結(jié)構(gòu)式可記為:

HF沸點(diǎn)高于HCl,是因?yàn)?/span> HCl共價(jià)鍵鍵能小于HF

⑧可燃冰中甲烷分子與水分子之間存在氫鍵

A.4項(xiàng)B.5項(xiàng)C.6項(xiàng)D.7項(xiàng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】醇脫水是合成烯烴的常用方法,實(shí)驗(yàn)室合成環(huán)己烯的反應(yīng)和實(shí)驗(yàn)裝置如下:

可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)如下:

合成反應(yīng):

a中加入20g環(huán)己醇和2小片碎瓷片,冷卻攪動(dòng)下慢慢加入1 mL濃硫酸。B中通入冷卻水后,開始緩慢加熱a,控制餾出物的溫度不超過90℃。

分離提純:

反應(yīng)粗產(chǎn)物倒入分液漏斗中分別用少量5%碳酸鈉溶液和水洗滌,分離后加入無水氯化鈣顆粒,靜置一段時(shí)間后棄去氯化鈣。最終通過蒸餾得到純凈環(huán)己烯10g。

回答下列問題:

1)裝置b的名稱是__________________。

2)加入碎瓷片的作用是_______________;如果加熱一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片,應(yīng)該采取的正確操作時(shí)_____________(填正確答案標(biāo)號(hào))。

A.立即補(bǔ)加 B.冷卻后補(bǔ)加 C.不需補(bǔ)加 D.重新配料

3)本實(shí)驗(yàn)中最容易產(chǎn)生的副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______________________

4)分液漏斗在使用前須清洗干凈并____________;在本實(shí)驗(yàn)分離過程中,產(chǎn)物應(yīng)該從分液漏斗的_________________(填上口倒出下口放出)。

5)分離提純過程中加入無水氯化鈣的目的是______________________________

6)在環(huán)己烯粗產(chǎn)物蒸餾過程中,不可能用到的儀器有___________(填正確答案標(biāo)號(hào))。

A.圓底燒瓶 B.溫度計(jì) C.吸濾瓶 D.球形冷凝管 E.接收器

7)本實(shí)驗(yàn)所得到的環(huán)己烯產(chǎn)率是____________(填正確答案標(biāo)號(hào))。

A41% B50% C61% D70%

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】阿司匹林的有效成分是乙酰水楊酸()。實(shí)驗(yàn)室以水楊酸(鄰羥基苯甲酸)與醋酸酐[(CH3CO)2O]為主要原料合成乙酰水楊酸,制備的主要反應(yīng)為:

操作流程如下:

已知:水楊酸和乙酰水楊酸均微溶于水,但其鈉鹽易溶于水,醋酸酐遇水分解生成醋酸。

回答下列問題:

1)合成過程中最合適的加熱方法是______________。

2)提純粗產(chǎn)品流程如下,加熱回流裝置如圖:

①沸石的作用是_______________;

②冷凝水的流出方向是____________(填“b”“c”);

③使用溫度計(jì)的目的是____________。

3)檢驗(yàn)最終產(chǎn)品中是否含有水楊酸的化學(xué)方法是_________________

4)阿司匹林藥片中乙酰水楊酸含量的測(cè)定步驟(假定只含乙酰水楊酸和輔料,輔料不參與反應(yīng)):

.稱取阿司匹林樣品m g;Ⅱ.將樣品研碎,溶于V1 mL a mol·L-1NaOH(過量)并加熱,除去輔料等不溶物,將所得溶液移入錐形瓶;Ⅲ.向錐形瓶中滴加幾滴酚酞,用濃度為b mol·L-1的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸到滴定剩余的NaOH,消耗鹽酸的體積為V2mL。

寫出乙酰水楊酸與過量NaOH溶液加熱發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______________。

阿司匹林藥片中乙酰水楊酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為__________________

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同步練習(xí)冊(cè)答案