Question

下列說(shuō)法可以證明反應(yīng)：N₂+3H₂

催化劑

高溫、高壓

2NH₃已達(dá)平衡狀態(tài)的是（　�。�

• A、一個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有3個(gè)H-H鍵形成
• B、N₂、H₃、NH₃的分子數(shù)之比為1：3：2
• C、一個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有6個(gè)N-H鍵形成
• D、N₂、H₂、NH₃的濃度不再變化

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷

專題：化學(xué)平衡專題

分析：根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說(shuō)明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)．

解答： 解：A、1個(gè) N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有3個(gè) H-H鍵生成，正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到了平衡狀態(tài)，故A正確；
B、平衡時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比取決于物質(zhì)的起始濃度和轉(zhuǎn)化率，故各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比不能作為判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)，故B錯(cuò)誤；
C、一個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有6個(gè)N-H鍵形成，都表示正速率，不能判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；
D、當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，所以N₂、H₂、NH₃的濃度不再變化，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，故D正確；
故選AD．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，但不為零，屬于基礎(chǔ)知識(shí)的考查．