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化學與能源開發(fā)、環(huán)境保護、生產生活密切相關.下列說法中正確的是( 。
A、天然氣、石油、潮汐、風力為二次能源
B、無限制的開采地下水,以滿足社會對水的需求
C、日常生活中無水乙醇常用于殺菌消毒
D、水華、赤潮等水體污染主要是由含氮、磷的生活污水任意排放造成的
考點:常見的生活環(huán)境的污染及治理
專題:化學應用
分析:A.天然氣、石油、潮汐、風力為一次能源;
B.無限制的開采地下水,會破壞地質結構;
C.常用75%的乙醇殺菌消毒;
D.氮、磷為植物的營養(yǎng)元素.
解答: 解:A.來自自然界、沒有經過任何加工或轉換的能源叫做一次能源,所以天然氣、石油、潮汐、風力為一次能源,故A錯誤;
B.無限制的開采地下水,會破壞地質結構,故B錯誤;
C.常用75%的乙醇殺菌消毒,故C錯誤;
D.氮、磷為植物的營養(yǎng)元素,可導致水體富營養(yǎng)化而產生水華、赤潮等現(xiàn)象,故D正確.
故選D.
點評:本題考查化學環(huán)境污染知識,為高頻考點,側重于化學與生活、環(huán)境的考查,有利于培養(yǎng)學生的良好的科學素養(yǎng),提高學習的積極性,難度不大,注意相關基礎知識的積累.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

某溫度時,在一個2L的密閉容器中,H2、N2、NH3三種物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示.根據圖中數據,回答下列問題:
(1)從開始至2min,NH3的平均反應速率是
 
;
(2)對合成氨的反應,下列能說明達到平衡狀態(tài)的是
 
;
A.單位時間內 3mol H-H鍵 斷裂同時1mol N≡N鍵形成
B.單位時間內氮氣的消耗速率等于氫氣的生成速率
C. 3v(H2)=2v(NH3
D.c(H2):c(N2):c(NH3)=7:9:2
E.混合氣體密度不在變化
F.混合氣體平均摩爾質量不再變化
(3)若拆開1mol H-H鍵,1mol N-H鍵,1mol N≡N鍵分別需要吸收的能量為436kJ,391kJ,946kJ.則1mol N2與3mol H2反應完全轉化為NH3
 
熱量(填“吸收”或“放出”)
 
 kJ.

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科目:高中化學 來源: 題型:

納米材料的表面微粒數占微?倲档谋壤龢O大,這是它有許多特殊性質的原因.假設某納米顆粒中粒子分布類似于硼鎂化合物,其結構如圖所示,則這種納米顆粒的分子式為(  )( 鎂原子○位于頂點和上下兩個面心,硼原子●位于內部 )
A、MgB
B、Mg3B6
C、Mg5B12
D、Mg14B6

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科目:高中化學 來源: 題型:

120℃、1.01×105Pa下,某烴和O2的混合氣體共8L,完全燃燒后得到同溫同壓下的氣體7L,則該烴是( 。
A、C2H6
B、C2H2
C、C2H4
D、C3H4

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列物質分類的正確組合是( 。
  混合物 堿性氧化物 酸性氧化物
A 液氯 苛性鈉 膽礬 氧化鐵 二氧化碳
B 氯水 燒堿 食鹽 氧化鈉 一氧化碳
C 84消毒液 純堿 石灰石 氨氣
D 漂白粉 熟石灰 蘇打 生石灰 二氧化硫
A、AB、BC、CD、D

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列敘述中不正確的是( 。
A、離子化合物中一定含有離子鍵
B、離子化合物中一定含有金屬陽離子
C、共價化合物中不可能含有非極性鍵
D、共價化合物中不可能含有離子鍵

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列關于堿金屬(IA族的金屬元素)元素的敘述中正確的是( 。
A、密度隨原子序數的增加而增大
B、單質與水反應的劇烈程度隨原子序數的增加而減弱
C、氧化物對應的水化物的堿性隨原子序數的增加而減弱
D、化合物中堿金屬元素的化合價都是+1

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科目:高中化學 來源: 題型:

恒容密閉容器中A(g)+3B(g)?2C(g);△H<0達平衡后,溫度降低,下列敘述中正確的是( 。
A、容器中混合氣體的平均相對分子質量減小
B、正反應速率增大,逆反應速率減小,平衡向正反應方向移動
C、正反應速率和逆反應速率都變小,C的百分含量增加
D、混合氣體密度的變化情況,可以作為判斷反應是否再次達平衡的依據

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列離子方程式正確的是( 。
A、過量氨水和氯化鋁溶液反應:Al3++4NH3?H2O═[Al(OH)4]-+4NH4+
B、氧化鋁與硫酸反應:Al2O3+3H+═2Al3++3H2O
C、氫氧化鋁與鹽酸反應:OH-+H+═H2O
D、鋁與氫氧化鈉溶液反應:2Al+2OH-+6H2O═2[Al(OH)4]-+3H2

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