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【題目】下列說法中不正確的是(　　 )

A.ABn型分子中，若中心原子沒有孤對電子，則ABn為空間對稱結構，屬于非極性分子

B.SO3、、、的空間構型均為三角錐形

C.NH3、、H2O、H3O＋、CH4中的N、O、C原子均是采取sp3雜化的

D.配合物[Cu(H2O)4]SO4中，中心離子是Cu2＋，配位體是H2O，配位數是4

【答案】B

【解析】

A. ABn型分子中，若中心原子沒有孤對電子，則ABn為空間對稱結構，正電中心與負電中心重合，屬于非極性分子，A正確；

B. SO3、、、的中心原子孤電子對數分別為0、0、0、1，價層電子對數分別為3、3、3、4，所以SO3、、為平面三角形，為三角錐形，B錯誤；

C. NH3、、H2O、H3O＋、CH4中的N、O、C原子雜化軌道數都是4，均是采取sp3雜化的，只不過NH3、H2O、H3O＋中孤對電子占據著雜化軌道，C正確；

D. 配合物[Cu(H2O)4]SO4中，中心離子Cu2＋提供空軌道，配位體H2O中氧原子提供孤電子對，形成配位鍵，配位數是4，D正確。

答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學課外小組用右圖裝置制取溴苯并探究該反應的類型。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再將混合液滴入反應器A（A下端活塞關閉）中。

（1）寫出A中反應的化學方程式：________________________________________。

（2）實驗結束時，打開A下端的活塞，讓反應液流入B中，充分振蕩，目的是_________________________。

（3）C中盛放CCl4的作用是_____________________________。

（4）若要證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應，而不是加成反應，通常有兩種方法，請按要求填寫下表。

向試管D中加入的試劑

能證明苯與液溴發(fā)生取代反應的現象

方法一

_____________

_________________

方法二

_____________

_________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應產生的氣體，在標準狀況下體積最大的是（ ）

A.將1molMnO2加入足量濃鹽酸中，加熱

B.將lmolNa2O2加入足量水中

C.將1molCu加入足量稀硝酸中，加熱

D.將1molC加入足量濃硫酸中，加熱

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】三氯化氮(NCl3)是一種淡黃色的油狀液體，下面對于NCl3的描述不正確的是(　　 )

A.NCl3為三角錐形B.NCl3是一種極性分子

C.它還能再以配位鍵與Cl-結合D.NCl3的揮發(fā)性比PBr3要大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應的離子方程式正確的是

A.碳酸鈉的水溶液呈堿性：CO32-＋2H2O H2CO3＋2OH－

B.用CH3COOH溶解CaCO3：CO32-+CH3COOH=CH3COO-+H2O+CO2↑

C.向Fe (OH)3膠體中加入氫碘酸溶液：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O

D.氯化亞鐵溶液中通入氯氣：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】近年來，德國研究人員利用O2、N2、CH4、NH3、H2O和HCN這6種遠古地球上存在的簡單物質，再使用硫醇和鐵鹽等物質模擬當時環(huán)境，成功制得核酸的4種基本模塊。下列說法正確的是( )

A.O2的沸點比N2的低

B.NH3分子呈三角錐形

C.配離子[Fe(H2O)6]3+中H與中心原子配位

D.元素C、N、O、S的第一電離能依次增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列指定反應的離子方程式錯誤的是（ ）

A.AgCl懸濁液中加入KI，沉淀由白色變?yōu)辄S色：AgCl+I-=AgI+C1-

B.用惰性電極電解MgCl2溶液：2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-

C.CaCO3與FeCl3溶液反應：3CaCO3+2Fe3++3H2O=3Ca2++2Fe(OH)3↓+3CO2↑

D.向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液得到紅褐色液體：Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體) +3H+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】HCN是常見的化工原料，其有機衍生物往往以甙的形式廣泛存在于植物界中。

（1）HCN中三種元素的電負性從大到小的順序為___。

（2）室溫時HCN的Ka=6.2×10-10，寫出HCN的電離方程式：___；向NaCN溶液中通入CO2，發(fā)生反應的離子方程式為___(H2CO3的Ka1=4.45×10-7、Ka2=4.7×10-11)。

（3）已知下列熱化學反應：

N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) ΔH1=-91.8kJ·mol-1

C(s)+2H2(g)=CH4(g) ΔH2=-75.0kJ·mol-1

H2(g)+2C(s)+N2(g)=2HCN(g) ΔH3=+270.0kJ·mol-1

則反應NH3(g)+CH4(g)=HCN(g)+3H2(g)的ΔH=___kJ·mol-1。

（4）測定木薯肉水解產物中HCN含量的步驟如下：稱取ag木薯肉進行水解，將產生的HCN蒸出，用V1mLc1mol·L-1Hg(NO3)2溶液吸收HCN，[Hg(NO3)2+2HCN=Hg(CN)2+2HNO3]；以NH4Fe(SO4)2·12H2O作指示劑，用c2mol·L-1KSCN標準溶液滴定上述剩余的Hg(NO3)2，[Hg(NO3)2+2KSCN=Hg(SCN)2+2KNO3]；滴定至終點時消耗KSCN溶液V2mL。該木薯肉樣品中所含HCN的質量分數c(HCN)=___(用c1、c2、V1、V2表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】貝凡洛爾是一種用于治療高血壓的藥物，其中間體F的一種合成路線如下：

（1）D中含氧官能團名稱為______和______。

（2）B→C的反應類型為______。

（3）在Ni催化下C與H2反應可得X，X的分子式為C10H15O2N，寫出X的結構簡式______。

（4）寫出同時滿足下列條件的D的一種同分異構體的結構簡式______。

①屬于芳香化合物，能發(fā)生銀鏡反應和水解反應 ②分子中只有4種不同化學環(huán)境的氫

（5）請以和為原料制備，寫出該制備的合成路線流程圖______。

（無機試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干）

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