Question

【題目】A、B、C、D、E、F屬于短周期主族元素．A的原子半徑是短周期中最大，B元素的原子最外層電子數(shù)為m、次外層電子數(shù)為n，C元素的原子L層電子數(shù)為m+n， M層電子數(shù)為m﹣n，D元素與C元素同主族，E元素原子與B元素原子的核外電子數(shù)之比為2：1，F的一種原子中，質量數(shù)與質子數(shù)之差為零．

（1）寫出元素的名稱C________E________F________.

（2）C在周期表中的位置是________

（3）A2B2的電子式為______．

（4）A、B形成的簡單離子的半徑由大到小的順序為________．（用對應的化學符號填空，下同）

（5）A、E形成的是________（填共價或離子）化合物

（6）B、E兩種元素形成的氣態(tài)氫化物中穩(wěn)定性更強的是______；

（7）由元素C形成的單質Y與由A、B、F三種元素形成的化合物X的水溶液反應的離子方程式為___________________________________．

Answer 1

【答案】 硅 硫 氫 第三周期第IVA族 O2->Na+ 離子 H2O Si + 2OH- + H2O == SiO3 2-+ 2H2↑

【解析】本題考查核外電子排布規(guī)律以及化學用語的正確使用， A是短周期元素中半徑最大的元素，同主族從上到下，半徑增大，同周期從左向右半徑減小，即短周期中半徑的最大的元素是Na，因為是短周期元素，B的次外層電子數(shù)為n，n可能是2，也可能是8，C元素有三個電子層，即L層上有8個電子，即m＋n=8，因此n=2，即m=6，推出B為O，C為Si，D與C同主族，則D為C，E原子與B元素的核外電子數(shù)之比為2：1，即E為S，F(xiàn)的一種原子中，質量數(shù)與質子數(shù)之差為0，說明不含中子，即F為H，（1）根據(jù)上述分析，C為硅，E為硫，F(xiàn)為氫；（2）碳在周期表的位置是第二周期第IVA族；（3）化學式為Na2O2，其電子式為：；（4）形成簡單離子分別是Na＋、O2－，電子層數(shù)相等，半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，即O2－>Na＋；（5）形成化合物是Na2S，屬于離子化合物；（6）形成的氫化物分別是H2O、H2S，非金屬性越強，其氫化物越穩(wěn)定，同主族從上到下非金屬性減弱，即H2O比H2S穩(wěn)定；（7）C的單質為Si，A、B、F三種元素形成的化合物是NaOH，因此離子方程式為Si＋2OH－＋H2O=SiO32－＋2H2↑。