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【題目】一定溫度下， 等體積、等物質的量濃度的鹽酸和醋酸比較，下列說法錯誤的是

A．溶液中pH醋酸比鹽酸大

B．與足量的鋅粉反應產生的氫氣體積相同

C．與足量鋅粒反應時，一開始鹽酸的速率快

D．能中和NaOH溶液的物質的量醋酸較少

【答案】D

【解析】

試題分析：相同物質的量濃度、相同體積的HCl與CH3COOH的比較

0.1mol/L/1L溶液

HCl

CH3COOH

電離方程式

HCl=H++Cl-

CH3COOHCH3COO-+H+

溶液中的C（H+）

0.1

<<0.1

中和酸所用NaOH的物質的量

兩種酸的溶質總量相等，因此消耗NaOH的物質的量相同

與過量Zn反應產生H2的體積

兩種酸的溶質總量相等，與過量Zn反應產生H2的體積相同

與Zn反應的起始反應速率

氫離子濃度大，反應快

電離出的氫離子濃度小，反應慢

綜上所述：因此D錯誤。

練習冊系列答案
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【題目】在高空中有一層臭氧層，它吸收太陽了太陽光中絕大部分紫外線，使地球上的生物免受紫外線傷害，臭氧的化學式是O3，它是一種

A. 混合物 B. 氧化物 C. 單質 D. 化合物

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A．Ca5(OH）(PO4）3 B．Ca4(OH）(PO4）3 C．Ca3(OH）(PO4）3 D．Ca2(OH）(PO4）3

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【題目】下列離子方程式書寫正確的是（ ）

A．用銅電極電解硝酸銀溶液：4Ag++2H2O4Ag+O2↑+4H+

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C．石灰石溶于醋酸溶液中：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

D．澄清石灰水中通入過量的CO2：CO2+OH﹣=HCO3﹣

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【題目】某校化學興趣小組為研究Cl2單質的性質，設計如圖所示裝置進行實驗．裝置III中夾持裝置已略去，其中a為干燥的品紅試紙，b為濕潤的品紅試紙．

（1）實驗室以二氧化錳和濃鹽酸制備氯氣的化學方程式是： ；

（2）加入藥品前，檢查Ⅰ中氣體發(fā)生裝置氣密性的操作是： ；

（3）裝置Ⅱ的作用是 ；

（4）實驗過程中，裝置Ⅳ中的實驗現象為 ；發(fā)生反應的化學方程式為 ；

（5）實驗結束后，該組同學在裝置Ⅲ中觀察b的紅色退去，但是并未觀察到“a無明顯變化”這一預期現象，為了達到這一目的，你認為應在 之間還需添加洗氣瓶（選填裝置序號），該裝置的作用是 ；

（6）裝置Ⅴ的目的是防止尾氣污染空氣，寫出裝置Ⅴ中發(fā)生反應的離子方程式 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將等物質的量的A、B混合于2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：

3A（g）＋B（g）xC（g）＋2D（g），經5 min后，測得D的濃度為0.5 mol/L，

c（A）∶c（B）＝3∶5，C的平均反應速率為0.1 mol/（L·min）。求：

（1）此時A的濃度c（A）＝________mol/L，反應開始前容器中的A、B的物質的量：n（A）＝n（B）＝________mol；

（2）B的平均反應速率v（B）＝________mol/（L·min）；

（3）x的值為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作中所用儀器合理的是

A. 用100mL容量瓶配制70mL0.1mol/L鹽酸 B. 用托盤天平稱取25.20g氯化鈉

C. 用20mL的量筒量取13.86mL NaOH溶液 D. 用蒸發(fā)皿加熱膽礬晶體

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【題目】A、B、C、D、E、F屬于短周期主族元素．A的原子半徑是短周期中最大，B元素的原子最外層電子數為m、次外層電子數為n，C元素的原子L層電子數為m+n， M層電子數為m﹣n，D元素與C元素同主族，E元素原子與B元素原子的核外電子數之比為2：1，F的一種原子中，質量數與質子數之差為零．

（1）寫出元素的名稱C________E________F________.

（2）C在周期表中的位置是________

（3）A2B2的電子式為______．

（4）A、B形成的簡單離子的半徑由大到小的順序為________．（用對應的化學符號填空，下同）

（5）A、E形成的是________（填共價或離子）化合物

（6）B、E兩種元素形成的氣態(tài)氫化物中穩(wěn)定性更強的是______；

（7）由元素C形成的單質Y與由A、B、F三種元素形成的化合物X的水溶液反應的離子方程式為___________________________________．

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