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【題目】某化學興趣小組的同學為探究二氧化硫的化學性質,設計了如下圖所示的裝置。請回答下列問題。

(1)銅和濃硫酸反應中濃硫酸的作用為______________。

(2)B 瓶中盛有品紅溶液,觀察到品紅溶液褪色,這是因為SO2具有_______,C 瓶中盛有新制的氯水,觀察到氯水褪色,這是因為SO2具有_________。

A.氧化性 B.還原性 C.漂白性

(3)D瓶中盛有足量NaOH溶液以除去SO2,該反應的主要產物的化學式為________。

(4)充分反應后,小組同學發(fā)現銅和硫酸都有剩余。若想使剩余的銅片溶解,可再加入____________

A .HNO3 B .NaNO3 C.NaHCO3 D.Na2CO3

【答案】(1)強氧化劑、酸性 ;(2)CB;(3)Na2SO3;(4)AB

【解析】

試題分析:(1)銅和熱的濃硫酸反應生成硫酸銅、二氧化硫和水,所以銅和濃硫酸反應中濃硫酸的作用為強氧化劑和酸性。

(2)二氧化硫與品紅溶液反應生成不穩(wěn)定的無色物質,二氧化硫與品紅作用,二氧化硫具有漂白性;二氧化硫具有還原性,能被氯水氧化導致氯水褪色,答案選C;B

(3)SO2是酸性氧化物,也是大氣污染物,所以用NaOH溶液吸收,氫氧化鈉和二氧化硫反應生成亞硫酸鈉和水,反應的方程式為2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O,所以該反應的主要產物的化學式為Na2SO3。

(4)銅和濃硫酸反應時,當硫酸濃度減小到一定程度時,該反應停止,可以加入氧化劑硝酸,銅能繼續(xù)溶解;還可以加入NaNO3,NaNO3與稀硫酸在同一溶液相當于稀硝酸,稀硝酸能和銅單質在常溫下反應,答案選AB。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數,下列敘述正確的是( )

A. 64 g SO2含有氧原子數為1NA

B. 物質的量濃度為0.5 mol·L1MgCl2溶液,含有Cl數為1 NA

C. 標準狀況下,22.4 L H2O的分子數為1NA

D. 常溫常壓下,14 g N2含有分子數為0.5 NA

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【題目】下列屬于取代反應的是(

A.光照射甲烷與氯氣的混合氣體 B.乙烯通入溴水

C.苯在氧氣中燃燒 D.乙烯生成聚乙烯

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【題目】化學與生活密切相關下列說法正確的是( )

A.使用填埋法處理未經分類的生活垃圾

B.用K2FeO4代替Cl2處理飲用水,既有殺菌消毒作用,又有凈水作用

C.大量使用薪柴為燃料,踐行低碳生活

D.CO2、NO2或SO2的排放是形成酸雨的主要原因

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某興趣小組欲通過實驗方法驗證Fe2+的某些性質。

(1)在實驗前,依據Fe2+ 性,填寫了下表。

實驗操作

預期現象

反應的離子方程式

向盛有新制FeSO4溶液的試管中滴入數滴濃硝酸,振蕩

試管中產生紅棕色氣體,溶液顏色逐漸變黃

Fe2++NO3-+2H+

=Fe3++NO2↑+H2O

依照表中操作,該同學進行實驗。觀察到液面上方氣體逐漸變?yōu)榧t棕色,但試管中溶液顏色卻變?yōu)樯钭厣?/span>

(2)分別取少量反應后的溶液于兩只試管中,一只滴加幾滴KSCN溶液,溶液變?yōu)榧t色,則溶液中含有 ;另一只試管滴加幾滴 溶液,產生藍色沉淀,則含有Fe2+。

(3)該小組討論認為深棕色可能是NO2NO與鐵的某一種離子發(fā)生反應引起的。

提出猜想:

i.NO2Fe2+發(fā)生反應 ⅱ.NO2Fe3+發(fā)生反應

ⅲ.NOFe2+發(fā)生反應

(4)該同學通過查閱資料,認為溶液的深棕色可能是NO2NO與溶液中Fe2+Fe3+發(fā)生反應而得到的。為此他利用如圖裝置(氣密性已檢驗,尾氣處理裝置略)進行探究。

步驟

操作及現象

解釋或結論

關閉k、b,打開a,開始甲中反應一段時間后,觀察到丙中溶液逐漸變?yōu)樯钭厣,而丁中溶液無明顯變化。

溶液深棕色由 NONO2反應而得到。

停止甲中反應,打開活塞k、b、關閉a,持續(xù)通入N2一段時間。

該操作的目的是

更換新的丙、丁裝置,再這一段時間N2后關閉k,使甲中反應繼續(xù),觀察到的現象與步驟中相同。

乙瓶中發(fā)生的化學方程式為

。

(5)結合實驗猜想,得出結論:

溶液呈深棕色的原因,肯定成立的是猜想 ;不確定的是猜想 ,有待后續(xù)實驗進一步探究。

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【題目】下列說法中正確的是( )

A.糖類是有甜味的物質

B.糖類組成一定符合通式Cm(H2O)n

C.糖類是人類維持生命的六大類營養(yǎng)素之一

D.符合通式Cm(H2O)n的一定是糖

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【題目】實驗室制取氯氣除了用濃鹽酸和二氧化錳反應外還可利用下列反應:KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O,該反應的優(yōu)點是反應產生氯氣速度快、不需加熱。下圖是實驗室利用此反應制備氯氣并進行一系列相關實驗的裝置夾持設備已略。

1上述反應中_________是氧化劑,_________是還原劑,若反應中氧化產物比還原產物多1mol,則轉移的電子數目為__________。

2裝置B的作用是_____________,實驗進行時C中可能發(fā)生堵塞,請寫出發(fā)生堵塞時B中的現象:_________________。

3裝置C的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性,為此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入________選“a”“b”或“c”

4設計裝置D、E的目的是為了比較Cl2、Br2、I2的氧化性強弱。已知Br2的水溶液因濃度不同而呈現橙色或紅棕色,I2難溶于水而易溶苯,且I2的苯溶液為紫紅色。當向D中緩緩通入足量Cl2時,可以看到無色溶液逐漸變?yōu)榧t棕色,說明Cl2的氧化性大于Br2,請寫出D中對應的離子方程式并用雙線橋法表示出電子轉移情況:________________。打開活塞,將D中的少量溶液加入E中,振蕩E,觀察到E中溶液分為兩層,上層苯層為紫紅色。該現象___________填“能”或“不能”說明Br2的氧化性大于I2。

5裝置F的作用是除去污染性的物質Cl2、Br2,已知Cl2與NaOH反應時產物中可能有NaCl、NaClO、NaClO3,且cCl/cClO的值與溫度高低有關。若燒杯中裝有500mL0.2mol/L的NaOH溶液,則最多可吸收標況下的Cl2的體積為____________L忽略Cl2溶于水。

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【題目】下列關于元素及化合物的敘述,正確的是

A. 所有細胞中水占鮮重百分比都一樣

B. O是構成細胞的大量元素之,在人體細胞的干重中含量最多

C. 水是占細胞鮮重百分比最大的化合物

D. 構成細胞的任何一種化合物都能在無機自然界找到

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【題目】化學與資源、環(huán)境、生活關系密切,下列說法正確的是 ( )

A.空氣中PM2.5(2.5微米以下的顆粒物)的存在能夠形成丁達爾效應

B.煤燃燒時加入少量的生石灰可以減少廢氣中的二氧化硫排放

C.將造紙廢水通過高壓水井壓到地下,節(jié)約生產成本

D.綠色化學的核心是應用化學原理對環(huán)境污染進行治理

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