【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（ ）

A. 64 g SO2含有氧原子數(shù)為1NA

B. 物質的量濃度為0.5 mol·L－1的MgCl2溶液，含有Cl－數(shù)為1 NA

C. 標準狀況下，22.4 L H2O的分子數(shù)為1NA

D. 常溫常壓下，14 g N2含有分子數(shù)為0.5 NA

【答案】D

【解析】試題分析：A．64g二氧化硫的物質的量為1mol，1mol二氧化硫分子中含有2mol氧原子，含有氧原子數(shù)為2NA，故A錯誤；B．沒有告訴氯化鎂溶液的體積，無法計算溶液中氯離子的數(shù)目，故B錯誤；C．標況下水不是氣體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算水的物質的量，故C錯誤；D．14g氮氣的物質的量為： =0.5mol，含有分子數(shù)為0.5NA，故D正確；故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ．化合物Mg5Al3(OH)19(H2O)4可作環(huán)保型阻燃材料，受熱時按如下化學方程式分解：2Mg5Al3(OH)19(H2O)4 27H2O↑+10MgO+3Al2O3

（1）寫出該化合物作阻燃劑的兩條依據(jù)________________。

（2）用離子方程式表示除去固體產(chǎn)物中Al2O3 的原理__________________。

（3）已知MgO可溶于NH4Cl的水溶液，用化學方程式表示其原理________________。

Ⅱ．磁性材料A是由兩種元素組成的化合物，某研究小組按如圖流程探究其組成：

請回答：

（1）A的組成元素為_____________(用元素符號表示)，化學式為__________。

（2）溶液C可溶解銅片，例舉該反應的一個實際應用________________。

（3）已知化合物A能與稀硫酸反應，生成一種淡黃色不溶物和一種氣體(標況下的密度為1.518 g·L-1)，該氣體分子的電子式為________。寫出該反應的離子方程式______________。

（4）寫出F→G反應的化學方程式_____________。設計實驗方案探究溶液G中的主要微粒(不考慮H2O、H+、K+、I-)______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是生活生產(chǎn)中常見的物質，表中列出了它們的(主要）成分。

編號

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

名稱

酒精

醋酸

火堿

食鹽

銅導線

亞硫酸酐

蘇打

主要成分

CH3CH2OH

CH3COOH

NaOH

NaCl

Cu

SO2

Na2CO3

（1）請你對表中①～⑦的主要成分進行分類(填編號）：屬于電解質的是_________，屬于非電解質的是______________。

（2）過量②的水溶液與⑦反應的離子方程式______________________。

（3）某同學用⑤和濃硫酸共熱來制備⑥，化學方程式為：Cu+2H2SO4(濃）CuSO4+SO2↑+2H2O

①請用雙線橋標出電子轉移的方向和數(shù)目；

②被氧化與未被氧化的H2SO4的物質的量之比為___________，當電子轉移0.1mol時，消耗還原劑的質量為_______________。

（4）如圖1表示某同學配制480mL 0.5mol/L 的NaOH溶液的部分操作示意圖，其中有錯誤的是___________，這樣操作所配制的溶液比要求的濃度要___________ (填“偏高”、“偏低”、“不影響”）。配制應稱取___________gNaOH。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將4 molA氣體和2 molB氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應：2A(g)＋B(g) 2C(g)，若經(jīng)2s(秒)后測得C的濃度為0.6 mol.L－1現(xiàn)有下列幾種說法：

①用物質A表示的反應的平均速率為0.3mol.L－1.S－1

②用物質B表示的反應的平均速率為0.6mol.L－1.S－1

③2s時物質A的轉化率為70％

④2s時物質B的濃度為0.7mol.L－1

其中正確的是 ( )

A．①③ B．①④ C、②③ D．③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】H2S廢氣資源化利用途徑之一是回收能量并得到單質硫。反應原理為：2H2S(g) + O2(g) = S2(s) + 2H2O(l) △H=－632kJ·mol－1。右圖為質子膜H2S燃料電池的示意圖。下列說法正確的是

A. 電極a為電池的正極

B. 電極b上發(fā)生的電極反應為：O2+2H2O+4e=" 4" OH

C. 電路中每流過4mol電子，電池內部釋放632kJ熱能

D. 每17gH2S參與反應，有1mol H+經(jīng)質子膜進入正極區(qū)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗中，可以加快反應速率的是（ ）

A．鈉與水反應時，增加水的量

B．鋅與稀硫酸反應時，加入少量CuSO4固體

C．用18mol/L的硫酸溶液代替2mol/L硫酸溶液常溫下與鋁反應

D．鋅與稀硫酸反應時，加入少量醋酸鈉固體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】發(fā)展“綠色食品”是提高人類生存質量的重要措施，綠色食品指( )

A．綠顏色的營養(yǎng)食品 B．含葉綠素的營養(yǎng)食品

C．植物類營養(yǎng)食品 D．安全無公害的營養(yǎng)食品

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上一般在恒容密閉容器中可以采用下列反應合成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH

圖1 (圖中表示生成1mol物質時的能量) 圖2

（1）根據(jù)圖1請寫出合成甲醇的熱化學方程式 (熱量用E1、E2或E3表示)。

（2）該反應的逆反應速率隨時間變化的關系如上圖2。t1時改變了某種條件，改變的條件可能是 。

（3）判斷反應達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是 (填字母序號)。

A．2v(H2)(逆) =v(CO)(正)

B．混合氣體的密度不變

C．混合氣體的平均相對分子質量不變

D．CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化

E．容器內CO、H2、CH3OH的濃度之比為1:2:1

（4）在一定溫度下，若將4a mol H2和2amol CO放入2L的密閉容器中，充分反應后測得CO的轉化率為50％，則該反應的平衡常數(shù)為 。若此時再向該容器中投入a mol CO、2amol H2和amol CH3OH，判斷平衡移動的方向是 _______(“正向移動”“逆向移動”或“不移動”)；與原平衡相比，CO的物質的量濃度 _____(填“增大”、“不變”或“減小”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組的同學為探究二氧化硫的化學性質，設計了如下圖所示的裝置。請回答下列問題。

（1）銅和濃硫酸反應中濃硫酸的作用為______________。

（2）B 瓶中盛有品紅溶液，觀察到品紅溶液褪色，這是因為SO2具有_______，C 瓶中盛有新制的氯水，觀察到氯水褪色，這是因為SO2具有_________。

A．氧化性 B．還原性 C．漂白性

（3）D瓶中盛有足量NaOH溶液以除去SO2，該反應的主要產(chǎn)物的化學式為________。

（4）充分反應后，小組同學發(fā)現(xiàn)銅和硫酸都有剩余。若想使剩余的銅片溶解，可再加入____________

A ．HNO3 B ．NaNO3 C．NaHCO3 D．Na2CO3

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