【題目】在化學(xué)課上圍繞濃硫酸的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)探究,將適量的蔗糖放入燒杯中,加入幾滴水,攪拌均勻,然后加入濃硫酸,生成黑色物質(zhì)。
請回答下列問題:
(1)生成的黑色物質(zhì)(單質(zhì))是_____(填化學(xué)式)。
(2)這種黑色物質(zhì)繼續(xù)與濃硫酸作用會產(chǎn)生兩種氣體,其中一種氣體有刺激性氣味,是大氣的主要污染物之一,這種刺激性氣味的氣體成分是_______(填化學(xué)式),反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。
(3)據(jù)蔗糖與濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,說明濃硫酸具有___________(填序號)。
A.酸性 | B.吸水性 | C.脫水性 | D.強(qiáng)氧化性 |
(4)將(2)中產(chǎn)生的有刺激性氣味的氣體通入品紅溶液中,可以看到品紅溶液_______,說明這種氣體具有_______性;將(2)中產(chǎn)生的有刺激性氣味的氣體通入水中可生成一種不穩(wěn)定、易分解的酸,請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________________________________________。
(5)能否用澄清石灰水鑒別這兩種氣體?_______(填“能”或“不能”),若不能,請?zhí)顚憙煞N能鑒別的試劑____________。
【答案】C SO2 BCD 褪色 C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O 漂白 SO2+H2OH2SO3 不能 品紅溶液、溴水
【解析】
(1)濃硫酸具有脫水性,能使蔗糖炭化,所以生成的黑色物質(zhì)(單質(zhì))是C。
(2)濃硫酸具有吸水性,吸水時(shí)放出大量的熱;濃硫酸具有強(qiáng)氧化性,能與碳在加熱(吸水時(shí)放熱相當(dāng)于加熱)的條件下反應(yīng)生成CO2、SO2和水,其中SO2氣體有刺激性氣味,是大氣的主要污染物之一,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O。
(3)根據(jù)以上分析可知在蔗糖與濃硫酸的反應(yīng)中體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性、吸水性和強(qiáng)氧化性,答案選BCD。
(4)SO2具有漂泊性,因此將(2)中產(chǎn)生的有刺激性氣味的氣體通入品紅溶液中,可以看到品紅溶液褪色;SO2與水反應(yīng)生成亞硫酸,亞硫酸不穩(wěn)定,反應(yīng)的方程式為SO2+H2OH2SO3。
(5)SO2、CO2均能使澄清石灰水變渾濁,且氣體過量后沉淀又溶解,所以不能否用澄清石灰水鑒別這兩種氣體;由于SO2具有漂泊性和還原性,所以能鑒別兩種氣體的試劑可以是品紅溶液、溴水。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氮的氧化物和氮的氫化物的任意排放均會對環(huán)境造成污染,因此關(guān)于其轉(zhuǎn)化的研究對于消除環(huán)境污染有著重要意義。
(1)已知T℃時(shí),有如下反應(yīng):
反應(yīng)I:4NH3(g) + 6NO(g)5N2 ( g) + 6H2O(g) △H = -1804 kJmol-1
反應(yīng)II:N2(g) +2O2(g) 2NO2(g) △H = +67.8 kJmol-1
反應(yīng)III:2NO(g) + O2 (g) 2 NO2 (g) △H =-116.2 kJmol-1
試寫出T℃ 時(shí),NH3與NO2反應(yīng)生成不污染環(huán)境的物質(zhì)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式 ______。
(2)T℃時(shí),向2L密閉容器中加入一定量的NO2、NO和O2,發(fā)生(1)中反應(yīng)III,不同時(shí)間測得各物質(zhì)的部分濃度(molL-1) 如下表所示:
時(shí)間( min) | NO | O2 | NO2 |
0 | a | 0.30 | 0.10 |
10 | 0.14 | 0.27 | b |
20 | 0.10 | c | 0.20 |
30 | d | 0.24 | 0.22 |
40 | 0.08 | e | f |
①溫度不變,反應(yīng)達(dá)平衡后容器中的壓強(qiáng)與最初加入氣體時(shí)的壓強(qiáng)之比為_______。
②反應(yīng)的前 20 min 的平均反應(yīng)速率v(NO)=________molL-1·min-1。
③若溫度不變,平衡后將反應(yīng)容器壓縮為1L,達(dá)到新的平衡后,c(O2)_____0.48molL-1(填“>”“<”或“ =”)。
(3)某化學(xué)興趣小組利用電解原理設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)消除NH3 與 NO對環(huán)境的影響, 并制取KOH溶液和H2SO4溶液,其工作原理如下圖所示:
①從出口B、C產(chǎn)生的氣體相同,該氣體是_____:從出口 D 得到的溶液是____。
②電解槽左池中發(fā)生的電極反應(yīng)式為________ 。
③電解一段時(shí)間,兩電極共收集到22.4L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)時(shí),理論上將生成____________mol KOH。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】X、Y、Z、W 為短周期主族元素,其常見化合價(jià)與原子半徑的關(guān)系如圖所示。已知四種元素中只有 Y 與 Z 同周期,下列說法正確的是( )
A.簡單氫化物的穩(wěn)定性:Y<Z
B.X、Y、Z 可組成鹽類化合物
C.X 的氧化物中不可能含非極性鍵
D.W 的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物為弱堿
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】粘合劑M的合成路線如下圖所示:
完成下列填空:
1)寫出A和B的結(jié)構(gòu)簡式。
A___________B_______________
2)寫出反應(yīng)類型。反應(yīng)⑥______________反應(yīng)⑦______________
3)寫出反應(yīng)條件。反應(yīng)②______________反應(yīng)⑤______________
4)反應(yīng)③和⑤的目的是____________________。
5)C的具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體共有________________種。
6)寫出D在堿性條件下水解的反應(yīng)方程式。
____________________________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用系統(tǒng)命名法寫出下列物質(zhì)名稱或結(jié)構(gòu)簡式或者對應(yīng)的化學(xué)方程式:
(1)__________
(2)實(shí)驗(yàn)室制取乙炔的化學(xué)方程式為:___________
(3)乙醇的消去反應(yīng):_________________
(4)羧基的結(jié)構(gòu)簡式:_______________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】固態(tài)或氣態(tài)碘分別與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:
①
②
下列判斷不正確的是( )
A.①中的為固態(tài),②中的為氣態(tài)
B.①的反應(yīng)物總能量比②的反應(yīng)物總能量高
C.反應(yīng)①的產(chǎn)物與反應(yīng)②的產(chǎn)物熱穩(wěn)定性相同
D.1mol 固態(tài)碘完全升華會吸熱35.96kJ
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)利用CO、H2制造CH3OCH3有三個(gè)途徑:
CO(g)+H2(g)═CH3OH(g) △H1=-91kJmol-1 平衡常數(shù)K1
2CH3OH(g)═CH3OCH3(g)+H2O △H2=-24kJmol-1 平衡常數(shù)K2
CO(g)+H2O(g)═CO2(g)+H2(g) △H3=-41kJmol-1 平衡常數(shù)K3
新工藝的總反應(yīng)式為3CO(g)+3H2(g)═CH3OCH3(g)+CO2(g)則該反應(yīng)的△H=_____,化學(xué)平衡常數(shù)為K=__(用K1、K2、K3的代數(shù)式表示);
(2)一定條件下氣體A與氣體B反應(yīng)生成氣體C,反應(yīng)過程中反應(yīng)物與生成物的濃度隨時(shí)間變化的曲線如圖.此反應(yīng)在達(dá)到平衡時(shí),A的轉(zhuǎn)化率為__;
(3)研究減少有毒氣體的排放對改善環(huán)境消除霧霾有十分重要的意義。利用I2O5消除CO污染的反應(yīng)為:5CO(g)+I2O5(s)5CO2(g)+I2(s) △H。不同溫度下,向裝有足量I2O5固體的2L恒容密閉容器中通入4molCO,測得CO2的體積分?jǐn)?shù)φ(CO2)隨時(shí)間t變化曲線如圖。
請回答:
①該反應(yīng)屬于__反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱“);
②從反應(yīng)開始至a點(diǎn)時(shí)的反應(yīng)速率為v(CO)=___,b點(diǎn)時(shí)化學(xué)平衡常數(shù)Kb=__;
③下列說法不正確的是____(填字母序號)。
a.容器內(nèi)氣體密度不變,表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
b.兩種溫度下,c點(diǎn)時(shí)體系中混合氣體的壓強(qiáng)相等
c.增大d點(diǎn)的體系壓強(qiáng),CO的轉(zhuǎn)化率不變
d.b點(diǎn)和d點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù):Kb<Kd
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】SF6可用作高壓電力設(shè)備中的“氣體絕緣開關(guān)”,由S(g)與F2(g)制備SF6(g)的能量變化如圖所示,下列說法正確的是
A.若已知S-F鍵的鍵能則可確定F-F鍵的鍵能
B.S(g)+3F2(g)=SF6(g)△H=+1209kJ·mol-1
C.與S(g)+3F2(g)=SF6(g)相比,S(s)+3F2(g)=SF6(g)放出的熱量較多
D.由于反應(yīng)Ⅰ放出的熱量大于反應(yīng)Ⅱ,所以反應(yīng)速率:Ⅰ>Ⅱ
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列離子方程式書寫正確的是
A.用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板上銅箔:2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
B.Fe與稀鹽酸反應(yīng):2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C.氫氧化鋇溶液與硫酸反應(yīng):Ba2+++OH-+H+=H2O+BaSO4↓
D.向小蘇打溶液中滴入醋酸:+2CH3COOH=CO2↑+H2O+2CH3COO-
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