【題目】用系統(tǒng)命名法寫出下列物質(zhì)名稱或結(jié)構(gòu)簡式或者對應(yīng)的化學(xué)方程式:
(1)__________
(2)實驗室制取乙炔的化學(xué)方程式為:___________
(3)乙醇的消去反應(yīng):_________________
(4)羧基的結(jié)構(gòu)簡式:_______________
【答案】3,3,6-三甲基辛烷 CaC2+2H2O = Ca(OH)2+C2H2↑ CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O -COOH
【解析】
(1)根據(jù)烷烴的命名規(guī)則,a、選主鏈,經(jīng)過碳原子最多的為主鏈,b、對支鏈進行編號,從取代基靠近的一端開始編號,c、命名,如圖所示編號,故該烷烴的命名為3,3,6-三甲基辛烷,故答案為:3,3,6-三甲基辛烷;
(2)實驗室制取乙炔是用電石(CaC2)和水反應(yīng)來制取,故其化學(xué)方程式為:CaC2+2H2O = Ca(OH)2+C2H2↑,故答案為:CaC2+2H2O = Ca(OH)2+C2H2↑;
(3)乙醇的消去反應(yīng)是指乙醇在濃硫酸催化下于170℃下分子內(nèi)脫水的反應(yīng),故反應(yīng)方程式為:CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O,故答案為:CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O;
(4)羧基的電子式為,故其結(jié)構(gòu)簡式:-COOH,故答案為:-COOH。
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【題目】在酸性介質(zhì)中,H2O2能使 KMnO4溶液褪色,離子反應(yīng)(未配平)為:MnO+ H+ + H2O2→Mn2++ O2 + H2O,下列說法錯誤的是
A.氧化性比較:MnO> O2
B.該反應(yīng)中酸性介質(zhì)可以為鹽酸
C.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶5
D.若有0.1 mol氧化產(chǎn)物生成, 則轉(zhuǎn)移電子0.2 mol
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【題目】2019 年諾貝爾化學(xué)獎授予英國科學(xué)家古德納夫及另外兩位科學(xué)家,以表彰他們在鋰離子電池研究中的杰出貢獻。 LiFePO4是用于制備大功率鋰離子電池的正極材料 ,且一種制備流程如下:
下列有關(guān)說法不正確的是
A.LiFePO4中Fe的化合價為+2
B.“沉鐵”過程中雙氧水作氧化劑
C.料液可循環(huán)利用
D.“煅燒”中有大量的CO2 、CO生成
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【題目】阿魏酸在食品、醫(yī)藥等方面有著廣泛用途。一種合成阿魏酸的反應(yīng)可表示為
下列說法正確的是
A. 可用酸性溶液檢測上述反應(yīng)是否有阿魏酸生成
B. 香蘭素、阿魏酸均可與、溶液反應(yīng)
C. 通常條件下,香蘭素、阿魏酸都能發(fā)生取代、加成、消去反應(yīng)
D. 與香蘭素互為同分異構(gòu)體,分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫,且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的酚類化合物共有2種
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【題目】有 (a). (b). (c)的分式均為C5H6,下列有關(guān)敘述正確的是
A. 符合分子式為C5H6的同分異構(gòu)體只有a、b、c三種
B. a、b、c的一氯代物都只有三種
C. a、b、c都能使溴的CCl4溶液褪色,且褪色原理相同
D. a、b、c分子中的5個碳原子一定都處于同一個平面
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【題目】在化學(xué)課上圍繞濃硫酸的化學(xué)性質(zhì)進行了如下實驗探究,將適量的蔗糖放入燒杯中,加入幾滴水,攪拌均勻,然后加入濃硫酸,生成黑色物質(zhì)。
請回答下列問題:
(1)生成的黑色物質(zhì)(單質(zhì))是_____(填化學(xué)式)。
(2)這種黑色物質(zhì)繼續(xù)與濃硫酸作用會產(chǎn)生兩種氣體,其中一種氣體有刺激性氣味,是大氣的主要污染物之一,這種刺激性氣味的氣體成分是_______(填化學(xué)式),反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。
(3)據(jù)蔗糖與濃硫酸反應(yīng)的實驗現(xiàn)象,說明濃硫酸具有___________(填序號)。
A.酸性 | B.吸水性 | C.脫水性 | D.強氧化性 |
(4)將(2)中產(chǎn)生的有刺激性氣味的氣體通入品紅溶液中,可以看到品紅溶液_______,說明這種氣體具有_______性;將(2)中產(chǎn)生的有刺激性氣味的氣體通入水中可生成一種不穩(wěn)定、易分解的酸,請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________________________________________。
(5)能否用澄清石灰水鑒別這兩種氣體?_______(填“能”或“不能”),若不能,請?zhí)顚憙煞N能鑒別的試劑____________。
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【題目】下列說法不正確的是
A.25℃時,測得0.1mol/L的一元堿MOH溶液pH=11,則MOH一定為弱堿
B.25℃時,將pH=1的H2SO4溶液加水稀釋10倍,所得溶液的c(SO42-)為0.005mol/L
C.25℃時,將的一元堿MOH溶液加水稀釋至pH=10,所得溶液c(OH-)=10-4mol/L
D.25℃時,pH=12的一元堿MOH溶液與pH=2的鹽酸等體積混合,所得溶液pH≤7
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【題目】汽車尾氣中含有CO、NOx等污染物,減少汽車尾氣污染是重要研究課題。
(1)已知: N2(g) + O2(g)==2NO(g) △H=+ 180.5kJ·mol-1
2C(s)+ O2(g)== 2CO(g) △H= - 221.0kJ·mol-1
C(s)+ O2(g)==CO2(g) △H= -393.5 kJ·mol-1
2CO(g)+ 2NO(g)== N2(g)+ 2CO2(g) △H=_______kJ·mol-1
(2)某溫度下,為探究2CO(g)+ 2NO(g)N2(g)+ 2CO2(g)的反應(yīng)速率,用氣體傳感器測得不同時間的CO和NO濃度如下表:
時間/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
c(CO)/10-4mol·L-1 | 36.0 | 30.5 | 28.5 | 27.5 | 27.0 | 27.0 |
c(NO)/10-4mol·L-1 | 10.0 | 4.50 | 2.50 | 1.50 | 1.00 | 1.00 |
①前2s內(nèi),上述反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v(NO)=_______;
②該溫度下,上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_________;
③對于上述反應(yīng),下列敘述正確的是________(填字母)。
A.反應(yīng)在低溫下能自發(fā)進行 B.當(dāng)2v正(CO)=v逆(N2)時,反應(yīng)達到平衡狀態(tài)
C.研究反應(yīng)的高效催化劑意義重大 D.反應(yīng)達到平衡時,CO、NO的轉(zhuǎn)化率相等
(3)CO濃度分析儀以燃料電池為工作原理,其裝置如圖所示,該電池中電解質(zhì)為氧化釔-氧化鈉,其中O2-可以在固體介質(zhì)NASICON中自由移動。寫出多孔電極a的電極反應(yīng)式:_________。
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【題目】鈦及其化合物被廣泛應(yīng)用于飛機、火箭、衛(wèi)星、艦艇、醫(yī)療以及石油化工等領(lǐng)域。
(1)Ti的基態(tài)原子的電子排布式為________。
(2)已知TiC在碳化物中硬度最大,工業(yè)上一般在真空和高溫(>1800℃)條件下用C還原TiO2制取TiC: TiO2+3CTiC+2CO↑。該反應(yīng)中涉及的元素按電負性由大到小的順序排列為_____________;根據(jù)所給信息,可知TiC是________晶體。
(3)鈦的化合物TiCl4,熔點為-24℃,沸點為136.4℃,常溫下是無色液體,可溶于甲苯和氯代烴。
①固態(tài)TiCl4屬于________晶體,其空間構(gòu)型為正四面體,則鈦原子的雜化方式為__________。
②TiCl4遇水發(fā)生劇烈的非氧化還原反應(yīng),生成兩種酸,反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________
③用鋅還原TiCl4的鹽酸溶液,經(jīng)后續(xù)處理可制得綠色的配合物[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O.該配合物中含有化學(xué)鍵的類型有_________、__________。
(4)鈦的一種氧化物是優(yōu)良的顏料,該氧化物的晶胞如右圖所示:
該氧化物的化學(xué)式為________;在晶胞中Ti原子的配位數(shù)為_______,若晶胞邊長為a nm,NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值,列式表示氧化鈦晶體的密度:___________g/cm3。
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