下列離子方程式正確的是（　　）
A、NaOH溶液吸收少量H2S氣體 OH-+H2S→HS-+H2O
B、向小蘇打溶液中加入醋酸溶液：HCO3-+H+→CO2↑+H2O
C、碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應(yīng)  HCO3-+Ca2++OH-→CaCO3↓+H2O
D、氯化銨與氫氧化鈉兩種濃溶液混合加熱OH-+NH4+ 
△
H2O+NH3↑
考點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě)
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A．二者反應(yīng)生成硫化鈉和水；
B．弱電解質(zhì)寫(xiě)化學(xué)式；
C．二者反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸鈉和水；
D．二者反應(yīng)生成氯化鈉和氨氣、水．
解答： 解：A．二者反應(yīng)生成硫化鈉和水，離子方程式為2OH-+H2S=S2-+2H2O，故A錯(cuò)誤；
B．弱電解質(zhì)寫(xiě)化學(xué)式，離子方程式為HCO3-+CH3COOH=CH3COO-+CO2↑+H2O，故B錯(cuò)誤；
C．二者反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸鈉和水，離子方程式為2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-，故C錯(cuò)誤；
D．二者反應(yīng)生成氯化鈉和氨氣、水，離子方程式為OH-+NH4+ 
△
H2O+NH3↑，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式正誤判斷，根據(jù)物質(zhì)之間的反應(yīng)及離子方程式書(shū)寫(xiě)規(guī)則分析解答，注意AC中微粒反應(yīng)先后順序，注意D中如果沒(méi)有加熱條件則生成一水合氨，有加熱條件下生成氨氣，為易錯(cuò)點(diǎn)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某膠體中加入氯化鎂的結(jié)晶水合物或石膏發(fā)生聚沉，而加入食鹽水或硫酸鈉溶液則聚沉效果差一些．下列有關(guān)的說(shuō)法正確的是（　�。�
A、該膠體中膠粒的大小大約是10-9～10-7cm
B、該膠體遇氯化鋇溶液或氫氧化鐵膠體發(fā)生聚沉
C、電泳時(shí)該膠體粒子向陰極方向移動(dòng)
D、氯離子使膠體聚沉的效果不如硫酸根離子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，決定1mol不同物質(zhì)體積大小的主要因素可能是（　�。�
①微粒的大��；②微粒的數(shù)目；③微粒間的距離．
A、①B、②或③C、①或③D、③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)與生活、科學(xué)、技術(shù)、環(huán)境密切相關(guān)．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A、由石墨剝離而成的石墨烯屬于烯烴
B、2014年5月7日天津某公司丟失放射源銥-192一枚，該放射源因?yàn)榘l(fā)生化學(xué)變化對(duì)人體造成危害
C、PM2.5是指大氣中直徑≤2.5×10-6m的顆粒物，戴普通口罩無(wú)法完全消除對(duì)人體的危害
D、大力開(kāi)發(fā)豐富的煤炭資源，減少對(duì)石油的依賴

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式一定錯(cuò)誤的是（　�。�
A、2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl-
B、Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
C、向次氯酸鈣溶液中通入少量二氧化碳：2ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-
D、Fe2O3溶于過(guò)量氫碘酸溶液中：Fe2O3+6H++2I-═2Fe2++I2+3H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式表示正確的是（　�。�
A、等體積等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3和Ba（OH）2兩溶液混合HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O
B、向小蘇打溶液中加入醋酸溶液：HCO3-+H+═CO2↑+H2O
C、氯化鐵溶液中加入銅片：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
D、NaHCO3的水解：HCO3-+H2O?H3O++CO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在甲、乙、丙三個(gè)不同密閉容器中按不同方式投料，一定條件下發(fā)生反應(yīng)（起始溫度和起始體積相同）：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：
容器甲乙丙
相關(guān)條件恒溫恒容絕熱恒容恒溫恒壓
反應(yīng)物投料1mol N2、3mol H22mol NH32mol NH3
平衡時(shí)容器體積V甲V乙V丙
反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
c2(NH3)
c(N2)?C2(H2)
K甲K乙K丙
平衡時(shí)NH3的濃度/（mol．L-1）C甲C乙C丙
平衡時(shí)NH3的反應(yīng)速率/（mol．L-1．min-1）V甲V乙V丙
下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、V甲＞V乙
B、K乙＞K丙
C、c乙＞c甲
D、υ甲=υ丙

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列金屬冶煉的原理錯(cuò)誤的是（　�。�
A、Cu2S+O2
 高溫 
.
 
2Cu+SO2
B、Fe2O3+2Al
 高溫 
.
 
Al2O3+2Fe
C、MgO+C
 高溫 
.
 
Mg↑+CO
D、2Cr+Al2O3
 高溫 
.
 
2Al+Cr2O3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）在一定條件下，xA+yB?zC，達(dá)到平衡，試填寫(xiě)下列空白：
①若A、B、C都是氣體，減壓后向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則x+y
 
z（填大于、等于或小于）．
②已知C是氣體，且x+y=z，加壓時(shí)平衡如果發(fā)生移動(dòng)，則平衡必向
 
方向移動(dòng)，且A、B的狀態(tài)中至少有一種是
 
．
③若B、C是氣體，其他條件不變時(shí)增加A的用量，平衡不移動(dòng)，則A的狀態(tài)為
 
．
④加熱后C的百分含量減少，則正反應(yīng)是
 
反應(yīng)（選填“吸熱”、“放熱”）．
（2）已知：①2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H1=-566KJ/mol，②C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=-394KJ/mol，則碳與氧氣反應(yīng)生成一氧化碳的熱化學(xué)方程式為：
 
．
（3）在體積為2L的密閉容器中，A與B在一定條件下反應(yīng)生成C：A（g）+2B（s）?2C（g）．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)表達(dá)式K=
 
；在不同溫度下達(dá)到平衡時(shí)生成物C的物質(zhì)的量如圖所示，則該反應(yīng)是
 
反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）．在500℃，從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，C的平均反應(yīng)速率v（C）=
 
．

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