考點:金屬冶煉的一般原理
專題:元素及其化合物
分析:金屬的活動性不同,可以采用不同的冶煉方法.總的說來,金屬的性質(zhì)越穩(wěn)定,越容易將其從化合物中還原出來.金屬冶煉的方法主要有:
熱分解法:對于不活潑金屬,可以直接用加熱分解的方法將金屬從其化合物中還原出來;
熱還原法:在金屬活動性順序表中處于中間位置的金屬,通常是用還原劑(C、CO、H2、活潑金屬等)將金屬從其化合物中還原出來;
電解法:活潑金屬較難用還原劑還原,通常采用電解熔融的金屬化合物的方法冶煉活潑金屬;
A.該反應為以輝銅礦(Cu2S)為原料冶煉銅的原理,Cu2S既是氧化劑又是還原劑,氧氣是氧化劑;
B.鋁熱反應是指在高溫條件下,鋁粉把某些金屬氧化物中的金屬置換出來的反應;化合物中對應的金屬的活潑性比鋁弱,鐵的活潑性弱于鋁;
C.氧化鎂可與CO發(fā)生氧化還原反應生成鎂;
D.Cr的金屬的活潑性比鋁弱,該反應不能發(fā)生;
解答:
解:A.金屬銅的冶煉可以是高溫下向硫化亞銅中充入空氣,即Cu
2S+O
22Cu+SO
2,故A正確;
B.鐵在金屬活動性順序表中處于中間位置的金屬,活潑性弱于鋁,可用鋁熱反應Fe
2O
3+2Al
Al
2O
3+2Fe制取,故B正確;
C.氧化鎂可與CO發(fā)生氧化還原反應生成鎂,可發(fā)生,故C正確;
D.在氧化還原反應中還原性強的物質(zhì)可還原出還原性弱的物質(zhì),而金屬Cr的活潑性比鋁弱,不能還原出鋁,故D錯誤;
故選D.
點評:本題考查了金屬冶煉的一般原理,難度不大,注意根據(jù)金屬的活潑性不同采取相應的冶煉方法.