【題目】設計學生實驗要注意安全、無污染、現(xiàn)象明顯。根據(jù)啟普發(fā)生器原理,可用底部有小孔的試管制簡易的氣體發(fā)生器(如圖)。若關閉K,不能使反應停止,可將試管從燒杯中取出(會有部分氣體逸散)。下列氣體的制取宜使用該裝置的是( )
A. 用二氧化錳(粉末)與雙氧水制氧氣 B. 用大理石塊與稀鹽酸制CO2
C. 用硫化亞鐵(塊狀)與鹽酸制硫化氫 D. 銅片與濃硫酸制二氧化硫
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【題目】美林(主要成分為布洛芬)和百服寧(主要成分為對乙酰氨基酚)是生活中兩種常用的退燒藥,其主要成分的結構簡式如下,下列說法不正確的是( )
A. 布洛芬的分子式為C13H1802
B. 二者均可與NaHC03溶液反應,產(chǎn)生C02氣體
C. 布洛芬的核磁共振氫譜共有8組峰
D. 己知肽鍵在堿性條件下可以水解,則Imol對乙酰氨基酚與氫氧化鈉溶液反應,消耗2molNaOH
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【題目】研究表明,氮氧化物和二氧化硫在形成霧霾時與大氣中的氨有關(如下圖所示)。下列敘述錯誤的是
A. 霧和霾的分散劑相同
B. 霧霾中含有硝酸銨和硫酸銨
C. NH3是形成無機顆粒物的催化劑
D. 霧霾的形成與過度施用氮肥有關
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【題目】某原電池裝置如圖所示,電池總反應為2Ag+Cl2===2AgCl。下列說法正確的是( )
A. 負極反應為Ag-e-===Ag+
B. 放電時,交換膜右側溶液中有大量白色沉淀生成
C. 若用NaCl溶液代替鹽酸,則電池總反應隨之改變
D. 當電路中轉移0.01 mol e-時,交換膜左側溶液中約減少0.02 mol離子
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【題目】將V1 mL 2.0 mol·L-1 HCl溶液和V2 mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度,實驗結果如圖所示(實驗中始終保持V1+V2=50 mL)。下列說法正確的是( )
圖1 圖2
A. 據(jù)圖1可知實驗時的環(huán)境溫度等于22 ℃。
B. 據(jù)圖1可知該NaOH溶液的物質的量濃度為3.0molL-1
C. 圖2,如果在裝有水的小試管中分別加入燒堿固體、濃硫酸、硝酸銨固體都能使a端液面高于b端液面
D. 若溶液比熱容近似為4.18 J/(g℃),溶液密度近似為1g/mL。則該反應的中和熱的數(shù)值為125.4 kJ/mol
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【題目】X、Y、Z、W為前20號原子序數(shù)依次遞增的四種元素,X與Y能形成X2Y和X2Y2兩種常溫下呈液態(tài)的化合物,Z原子的原子序數(shù)為最外層電子數(shù)的3倍,等物質的量的單質W所含電子數(shù)為化合物X2Y電子數(shù)的兩倍,則以下說法錯誤的是( )
A. 氫化物的穩(wěn)定性為Y>Z B. X2Y2的電子式為
C. WY2 中既含有共價鍵又含有離子鍵 D. WX2能與X2Y反應生成X2
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【題目】x、y、z、w、n為五種短周期元素,其中Y元素原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍,它們在周期表中的相對位置如圖所示:
請回答下列問題:
(1)w位于周期表中第__________周期,第__________族。
(2)n、z、w、三種元素最高價氧化物水化物的酸性由弱到強的順序為:__________(用化學式表示)。
(3)下列事實能說明y元素的非金屬性比z元素的非金屬性強的是____
A.y單質與z的氣態(tài)氫化物水溶液反應,溶液變渾濁
B.在氧化還原反應中,1moly單質比1molz得電子多
C.y和z兩元素的簡單氫化物受熱分解,前者的分解溫度高
D.y元素最高價氧化物水化物酸性比z元素最高價氧化物水化物酸性強
(4)y和氫元素形成的10電子微粒中常見價陽離子為__________(填化學式);z和氫元素形成的18電子微粒中常見
價陰離子的電子式為__________。
(5)化合物nyz存在于天然氣中,可以用NaOH溶液洗滌除去�;衔�nyz的電子式為__________,其與NaOH溶液反應除生成兩種正鹽外,還有水生成,其化學方程式為__________。
(6)m元素的原子序數(shù)為__________,它是一種__________。(填“金屬”或“非金屬”)
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【題目】金、銀、鋁、鎂、鈦,均是人類大量生產(chǎn)和使用的金屬。試回答下列問題:
(1)一個原子有多級電離能,從電子排布特點判斷第三電離能大小:Mg______Al(填大于或等于或小于)。
(2)鈦被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬。第四周期元素中,未成對電子數(shù)目與基態(tài)鈦原子未成對電子數(shù)目相同元素還有__________種。
(3)基態(tài)金原子的外圍電子排布式為5d106s1,試判斷金在元素周期表中的位置_______。
(4)Ag+與氨水形成的二氨合銀離子空間構型是直線形,其中配位原子的雜化類型是______。
(5)四氯化鈦是生產(chǎn)金屬鈦及其化合物的重要中間體。室溫下,四氯化鈦為無色液體,能與水蒸氣反應發(fā)煙,生成二氧化鈦固體,可以做煙幕劑。四氯化鈦中存在的化學鍵類型是_______,寫出上述反應的化學方程式____________________。
(6)工業(yè)用電解氯化鎂制得鎂,而不用氧化鎂的原因___________________________。
(7)金單質的晶胞是面心立方結構,已知金相對原子質量為M,晶胞邊長為d cm,則一個該晶胞占有的原子總質量為________克。
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【題目】下列敘述中正確的是( )
A. 液溴易揮發(fā),在存放液溴的試劑瓶中應加水封
B. 能使?jié)櫇竦牡矸?/span>KI試紙變成藍色的物質一定是Cl2
C. 某溶液加入CCl4,CCl4層顯紫色,證明原溶液中存在I-
D. 某溶液加入BaCl2溶液,產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀,該溶液一定含有Ag+
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