下列說法正確的是（　�。�
A、Cl2具有很強的氧化性，在化學反應中只能作氧化劑
B、將SO2通入品紅溶液，溶液褪色后加熱恢復原色；將SO2通入溴水，溴水褪色后加熱也能恢復原色
C、實驗室制備Cl2，可用排飽和食鹽水集氣法收集
D、標準狀況下11.2L Cl2與水反應轉(zhuǎn)移2NA e-（NA表示阿伏伽德羅常數(shù)）
考點：氯氣的化學性質(zhì),二氧化硫的化學性質(zhì)
專題：元素及其化合物
分析：A．氯氣可作氧化劑、還原劑；
B．SO2通入溴水發(fā)生氧化還原反應生成硫酸和HBr；
C．飽和食鹽水抑制氯氣的溶解；
D．Cl2+H2O?HCl+HClO中轉(zhuǎn)移1個電子．
解答： 解：A．氯氣可作氧化劑、還原劑，如氯氣與水或堿的反應，故A錯誤；
B．SO2通入溴水發(fā)生氧化還原反應生成硫酸和HBr，則加熱顏色不會恢復，故B錯誤；
C．由Cl2+H2O?HCl+HClO可知，飽和食鹽水抑制氯氣的溶解，則實驗室制備Cl2，可用排飽和食鹽水集氣法收集，故C正確；
D．Cl2+H2O?HCl+HClO中轉(zhuǎn)移1個電子，則標準狀況下11.2L Cl2與水反應轉(zhuǎn)移
11.2L
22.5L/mol
×（1-0）×NA e-，即為0.5NA e-，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查氯氣及二氧化硫的性質(zhì)，為高頻考點，綜合考查元素化合物知識，把握物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生的反應為解答的關鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列是除去括號內(nèi)雜質(zhì)的有關操作，其中正確的是（　�。�
A、乙醇（水）--加新制的生石灰，蒸餾
B、乙烷（乙烯）--通過KMnO4酸性溶液洗氣后再收集氣體
C、乙酸乙酯（乙酸）--加足量飽和NaOH溶液，振蕩靜置后分液
D、苯（苯酚）--加入足量的濃溴水，過濾

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關化學用語表示正確的是（　　）
A、HCN的結構式：H-C≡N
B、硝基苯的結構簡式：
C、2-戊醇的結構簡式：
D、甲醛的電子式：

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖為銅鋅原電池裝置，下列敘述錯誤的是（　�。�
A、Cu 片上有氣泡產(chǎn)生
B、電子由鋅片通過導線流向銅片
C、Zn片上發(fā)生氧化反應
D、Cu片上發(fā)生氧化反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

圖為部分短周期元素的原子半徑及主要化合價，根據(jù)圖中信息，判斷以下敘述正確的是（　�。�
A、R形成的化合物中常見-1、+1、+5、+7價
B、Z最高價氧化物對應的水化物屬于弱電解質(zhì)中的弱堿
C、WX3和水反應形成的化合物具有揮發(fā)性
D、X與Y形成的化合物為離子化合物，也為堿性氧化物

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科目：高中化學 來源： 題型：

近年來科學家們發(fā)現(xiàn)由100個碳原子構成具有完美對稱性的C100分子，最內(nèi)部是由20個碳原子構成的正12面體，外層的60個碳原子形成12個獨立的正五邊形，處于中間層次的20個碳原子將內(nèi)外層碳原子連接在一起，當C100與足量氫氣完全反應時，每個碳原子形成四個共價單鍵，其產(chǎn)物的分子式應為（　�。�
A、C100H100
B、C100H80
C、C100H60
D、C100H40

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科目：高中化學 來源： 題型：

中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應生成lmol H2O所放出的熱量．某學生想通過測定反應過程中所放出的熱量來計算中和熱．他將50mL05mol?L-1的鹽酸與50mL0.55mol?L-1的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應．請回答下列問題：
（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是
 
，燒杯間填滿碎塑
料泡沫的作用是
 
；
（2）大燒杯上如不蓋硬紙板，則求得的中和熱數(shù)值
 
（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）；
（3）實驗中改用60mL 0.50mol?L-1的鹽酸跟50mL 0.55mol?L-1的NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量
 
（填“相等”或“不相等”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有下表
物質(zhì)類別 酸 堿 鹽 氧化物 氫化物
化學式 ①HCl
②
 
 ③
 

④Ba（OH）2		 ⑤Na2CO3
⑥
 
 ⑦SiO2⑧Na2O ⑨NH3⑩H2O2
（1）以Na、K、H、O、C、S、N中任兩種或三種元素組成合適的物質(zhì)，分別填在上表中②③⑥的位置：②
 
；③
 
；⑥
 
．（填寫化學式）
（2）寫出⑦和⑤在高溫下反應的化學方程式：
 
．
（3）寫出實驗室由⑩制備O2的化學方程式：
 
．
（4）實驗室制備⑨常用
 
和
 
反應，（填寫化學式）檢驗該氣體的方法是
 

（5）①和⑤反應的離子方程式為
 
．該反應屬于基本反應類型中的
 
反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將32g銅與150mL一定濃度的硝酸反應，銅完全溶解，產(chǎn)生的NO和NO2混合合氣體在標準狀況下的體積為11.2L．請計算：
（1）NO、NO2的體積分別為多少升？
（2）待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液中加入V mL a mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部轉(zhuǎn)化為沉淀，則原硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度為多少？（計算結果可以不化簡）

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