圖為部分短周期元素的原子半徑及主要化合價，根據(jù)圖中信息，判斷以下敘述正確的是（　�。�
A、R形成的化合物中常見-1、+1、+5、+7價
B、Z最高價氧化物對應的水化物屬于弱電解質(zhì)中的弱堿
C、WX3和水反應形成的化合物具有揮發(fā)性
D、X與Y形成的化合物為離子化合物，也為堿性氧化物
考點：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：由圖中信息可知，X元素化合價為-2，無正價，應為O元素，Y化合價為+1價，原子序數(shù)大于O，應為Na，Z化合價為+3價，應為Al，W化合價有+6價、-2價，應為S元素，R最高價為+7價，應為Cl，結(jié)合元素周期律知識解答該題．
解答： 解：由圖中信息可知，X元素化合價為-2，無正價，應為O元素，Y化合價為+1價，原子序數(shù)大于O，應為Na，Z化合價為+3價，應為Al，W化合價有+6價、-2價，應為S元素，R最高價為+7價，應為Cl，
A．R為Cl元素，常見化合價有-1、+1、+3、+5、+7價等，故A正確；
B．Z為Al，最高價氧化物為氫氧化鋁，為兩性氫氧化物，具有兩性，故B錯誤；
C．WX3和水反應形成的化合物為硫酸，難揮發(fā)，故C錯誤；
D．X與Y形成的化合物如為過氧化鈉，則不是堿性氧化物，因和水反應生成氫氧化鈉之外還有氧氣，故D錯誤．
故選A．
點評：本題考查元素原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、元素周期律等，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力的考查，學生能利用原子半徑及化合價來推斷出元素是解答本題的關(guān)鍵，難度中等．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、FeBr2溶液中通入足量Cl2：2Fe2++Cl2═2Cl-+2Fe3+
B、次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化硫氣體：2ClO-+SO2+H2O═2HClO+SO32-
C、100mL 4mol/L NaOH溶液完全吸收6.72L（標準狀況下）CO2：3CO2+4OH-=CO32-+2HCO3-+H2O
D、等濃度的NH4Al（SO4）2溶液與Ba（OH）2溶液以1：2體積比混合出現(xiàn)白色沉淀：Al3++2SO42-+2Ba2++3OH-=2BaSO4↓+Al（OH）3↓

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科目：高中化學 來源： 題型：

分子式為C9H10F3Cl的有機物，則其分子中可能含有（　　）
A、兩個碳碳三鍵
B、一個碳碳三鍵和一個環(huán)狀結(jié)構(gòu)
C、兩個碳碳雙鍵
D、一個苯環(huán)

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科目：高中化學 來源： 題型：

今年1月14日晚21時45分，我國“玉兔號”月球車展開機械臂，對月壤成功實施首次月面科學探測．月球的礦產(chǎn)資源極為豐富，僅月球表面5cm厚的沙土就含有鐵單質(zhì)上億噸，月球上的主要礦物有輝石（CaMgSi206）、斜長石（KAlSi308）等，下列說法或分析錯誤的是（　�。�
A、月球上有大量游離態(tài)鐵是因為月球上鐵的活動性比地球上弱
B、CaMgSi206、KAlSi308是化學式，表示礦物的組成元素及其原子個數(shù)比
C、從輝石的組成來看，它可被看作為復鹽
D、斜長石的氧化物形式可表示為：K20?Al203?6Si02

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科目：高中化學 來源： 題型：

氰氣的化學式為（CN）2，結(jié)構(gòu)式為N≡C-C≡N，性質(zhì)與鹵素相似，下列敘述正確的是（　�。�
A、在一定條件下可發(fā)生加成反應
B、分子中N≡C鍵的鍵長大于C-C鍵的鍵長
C、分子中含有2個σ鍵和4個π鍵
D、不和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、Cl2具有很強的氧化性，在化學反應中只能作氧化劑
B、將SO2通入品紅溶液，溶液褪色后加熱恢復原色；將SO2通入溴水，溴水褪色后加熱也能恢復原色
C、實驗室制備Cl2，可用排飽和食鹽水集氣法收集
D、標準狀況下11.2L Cl2與水反應轉(zhuǎn)移2NA e-（NA表示阿伏伽德羅常數(shù)）

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）鐵及鐵的化合物應用廣泛，如FeCl3可用作催化劑、印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血劑等．
①寫出FeCl3溶液腐蝕印刷電路
 
．
②若將（1）中的反應設(shè)計成原電池，寫出電極反應式．
正極反應
 
；負極反應
 
．
（2）鎳具有優(yōu)良的物理和化學特性，是許多領(lǐng)域尤其是高技術(shù)產(chǎn)業(yè)的重要原料．羰基法提純粗鎳涉及的兩步反應依次為：
Ⅰ．Ni（s）+4CO（g）
50℃
 Ni（CO）4（g）△H＜0
Ⅱ．Ni（CO）4（g）
230℃
 Ni（s）+4CO（g）
完成下列填空：
①在溫度不變的情況下，要提高反應Ⅰ中Ni（CO）4的產(chǎn)率，可采取的措施有
 
、
 
．
②已知在一定條件下的2L密閉容器中制備Ni（CO）4，粗鎳（純度98.5%，所含雜質(zhì)不與CO反應）剩余質(zhì)量和反應時間的關(guān)系如圖所示．Ni（CO）4在0～10min的平均反應速率為
 
．
③若反應Ⅱ達到平衡后，保持其他條件不變，降低溫度，重新達到平衡時
 
．
a．平衡常數(shù)K增大      b．CO的濃度減小
c．Ni的質(zhì)量減小      d．v逆[Ni（CO）4]增大．

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科目：高中化學 來源： 題型：

苯丙醇（取代基為直鏈）的同分異構(gòu)體中，苯環(huán)上有三個取代基且顯弱酸性的共有多少種，請一一列出，并分析如何列出的．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某溫度時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O，發(fā)生反應：CO（g）+H2O（g）?CO2+H2（g）
反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表（表中t1＞t2）：
反應時間/min n（CO）/mol H2O/mol
0 1.20 0.60
20 0.80
40 0.20
試回答下列問題
（1）該溫度時，反應的平衡常數(shù)k=
 

（2）若保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.60molCO和1.20molH2O，到達平衡時，n（CO2）=
 
 mol
（3）若保持其他條件不變，向上表中的平衡體系再通0.60molH2O，新平衡時H2O的體積分數(shù)為
 
．

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