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下列相關實驗不能達到預期目的的是
 
相關實驗
預期目的
A．
相同溫度下，等質量的大理石塊、大理石粉分別與等體積、等濃度的鹽酸反應
探究接觸面積對化學反應速率的影響
B．
把裝有顏色相同的NO2和N2O4混合氣的兩支試管（密封）分別浸入冷水和熱水中
探究溫度對化學平衡的影響
C．
在蔗糖中加入稀硫酸，水浴加熱，再加入新制的氫氧化銅并加熱
探究蔗糖水解產物具有還原性
D．
兩支試管中裝有等體積、等濃度H2O2溶液，向其中一支試管中加入FeCl3溶液
探究FeCl3溶液對H2O2分解速率的影響
C
蔗糖在稀H2SO4溶液水解后應加入NaOH溶液中和掉H2SO4使溶液呈堿性，否則加入新制Cu(OH)2并加熱時，得不到Cu2O沉淀，也無法探究蔗糖水解產物具有還原性。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（14分）用下圖裝置可以進行測定SO2轉化成SO3的轉化率的實驗。已知SO3的熔點是16．8℃，沸點是44．8℃。已知發(fā)生裝置中所涉及反應的化學方程式為：
Na2SO3（s） + H2SO4（98%）==Na2SO4 + H2O + SO2↑

（1）根據(jù)實驗需要，應該在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ處連接合適的裝置。請從下圖A～E裝置中選擇最適合裝置并將其序號填入下面的空格中。Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ處連接的裝置分別是__、__、__。

（2）從乙處均勻通入O2，為使SO2有較高的轉化率，實驗中在加熱催化劑與滴加濃硫酸的順序中，應采取的操作順序是                        。
（3）甲處導管的作用是                         。
（4）用amolNa2SO3粉末與足量濃硫酸進行此實驗，當反應結束時，繼續(xù)通入O2一段時間后，測得裝置Ⅲ增重了bg，則實驗中SO2的轉化率為   ％（用含a、b的代數(shù)式填寫）
（5）尾端球形干燥管的作用是                  。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各項實驗操作中，正確的是                                  （   ）
A．用氨水洗滌試管內壁上的“銀鏡”
B．只用溴水鑒別苯、CCl4、KI溶液、Na2SO3溶液
C．為加快過濾速度，用玻璃棒攪拌過濾器中的食鹽水
D．為迅速除去乙酸乙酯中的少量乙酸，加入足量NaOH溶液并加熱

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗操作不合理的是
①用NaSCN溶液檢驗FeCl2溶液是否被氧化
②用溴水檢驗汽油中是否含有不飽和脂肪烴
③用乙醇和濃硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸
④僅用蒸餾水鑒別蔗糖、硫酸銅粉末、碳酸鈣粉末
⑤配制一定物質的量濃度的溶液，需要的玻璃儀器只有容量瓶和燒杯
⑥測溶液大致的pH：用干燥玻璃棒蘸取溶液滴在pH試紙上，與標準比色卡對照
⑦在250 mL燒杯中，加入216 mL水和24 g NaOH固體，配制10%NaOH溶液
A．①④⑥
B．③⑤⑦
C．②④⑤
D．②⑥⑦

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗操作安全合理的是
A．加熱KMnO4制O2時，為防止試管破裂和膠管腐蝕，試管口略向下傾斜，管口放一團棉花
B．進行SO2性質實驗時要在通風櫥內進行，多余的SO2一律排到室外
C．白磷有毒，用剩的白磷要用CS2處理后倒入垃圾箱中
D．配制硫酸溶液時，用量筒量取一定體積的濃硫酸慢慢倒入燒杯中的水里，充分攪拌后迅速轉移到容量瓶里

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

Ca3(PO4)2、CaHPO4均為難溶于水的白色固體。某同學向Na2HPO4溶液中滴加CaCl2溶液至恰好反應，生成了白色沉淀。試設計一個簡單的實驗方案，來證明所生成的白色沉淀是Ca3(PO4)2還是CaHPO4。 
實驗原理：______________________________
實驗用品及試劑：試管、膠頭滴管、______________________        _________
實驗步驟、現(xiàn)象、結論（可不填滿）
①_________________________________；②_______________________________；
③_________________________________；④_______________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有一鄉(xiāng)村中學由于條件所限，僅有一大一小兩種試管和稀硫酸。甲、乙兩個學生找來鋁制廢牙膏皮，各自設計了一種裝置，制取并收集一試管氫氣。

（1）哪個學生設計的裝置比較合理？      ，用較合理的裝置制取氫氣，要使氫氣充滿收集氫氣的試管，應該采取的措施是          。
（2）實驗室還可用    代替稀硫酸與鋁反應制取氫氣，其反應的離子方程式為       （必須與上述反應原理不相同）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（10分）工業(yè)上利用含錳廢水（主要含MnSO4、H2SO4、和鐵、鋁、銅等金屬的硫酸鹽）制取碳酸錳（MnCO3）。步驟如下：
Ⅰ．氧化：向廢水中加入氧化劑； 
Ⅱ．中和：控制溫度在40～50 ℃，加入氨水，過濾； 
Ⅲ．除重金屬：向濾液中加入BaS溶液，除去Cu2+等重金屬，過濾，得MnSO4溶液；
Ⅳ．制固體MnSO4：從MnSO4溶液得其固體；
Ⅴ．制MnCO3：用水溶解MnSO4固體，加入NH4HCO3溶液，得MnCO3沉淀粗品；
Ⅵ．洗滌：用水洗滌MnCO3粗品至無SO42-，獲得高純MnCO3。
回答下列問題：
（1）Ⅰ中，下列氧化劑均能把Fe2+氧化為Fe3+，最佳的試劑是_____。
a．濃HNO3       b．MnO2      c．K2Cr2O7  
（2）Ⅱ中，氨水除中和酸外，同時沉淀Fe3+、Al3+等，沉淀Al3+的離子方程式是：
______________________________________________________。
（3）Ⅳ中，溶液需濃縮、結晶、_______（填一種分離操作的名稱），得MnSO4固體。
（4）Ⅴ中生成MnCO3沉淀的離子方程式是：
______________________________________________________。
（5）由MnCO3可制得重要的催化劑MnO2，MnCO3 → MnO2 + CO。
現(xiàn)加熱分解 460.0 kg的MnCO3，得到332.0 kg產品，若產品中雜質只有MnO，則該產品中MnO2的質量是        kg。（摩爾質量/g·：MnCO3 115   MnO2 87  MnO 71）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗裝置圖和相關操作正確的是
      

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