【題目】室溫下,用0.10 mol·L-1NaOH溶液滴定20 mL 0.10 mol·L-1HA溶液,測得混合溶液的pH與lg 的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是
A.HA為弱酸,Ka的數(shù)量級為10-3
B.b點時消耗NaOH溶液的體積大于20 mL
C.溶液的導(dǎo)電能力:b>a
D.b點溶液中:c(Na+)=c(Aˉ)=(H+)=c(OHˉ)=10-7mol/L
【答案】C
【解析】
A.據(jù)圖可知溶液pH為7時溶液中同時存在HA和Aˉ,說明NaA溶液顯堿性,存在Aˉ的水解,所以HA為弱酸;根據(jù)a點可知當(dāng)lg=2時pH=5.8,即=102時c(H+)=10-5.8,Ka==10-3.8≈1.58×10-4,所以數(shù)量級為10-4,故A錯誤;
B.當(dāng)NaOH溶液為20mL時,溶液中的溶質(zhì)為NaA,由于HA為弱酸,所以溶液顯堿性,所以當(dāng)溶液pH=7時加入的NaOH溶液體積小于20mL,故B錯誤;
C.a點和b點溶液中均存在電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(Aˉ)+c(OHˉ),所以溶液中總離子濃度均為2[c(Aˉ)+c(OHˉ)],b點c(Aˉ)和c(OHˉ)均更大,所以b點溶液中總離子濃度更大,離子所帶電荷數(shù)相同,所以b點溶液導(dǎo)電能力更強,故C正確;
D.b點溶液中溶質(zhì)為NaA和HA,存在電荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(Aˉ)+c(OHˉ),溶液顯中性,所以c(H+)=c(OHˉ),所以c(Na+)=c(Aˉ),弱電解質(zhì)的電離和弱酸根的水解都是微弱的,所以c(Na+)=c(Aˉ)>(H+)=c(OHˉ),故D錯誤;
綜上所述答案為C。
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【題目】下表是元素周期表的一部分,根據(jù)表中給出的10種元素,按要求作答
(1)鎂元素位于元素周期表中第___周期_____族;
(2)空氣組成中體積分?jǐn)?shù)最大的氣體是_____;
(3)O與S相比,原子半徑較小的是____;
(4)金剛石的組成元素是________;
(5)單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是______;
(6)Na與Mg元素相比金屬性較強的是_________
(7)NH3與PH3相比,熱穩(wěn)定性較弱的是______
(8)H2SO4與H3PO4相比酸性較強的是______
(9)Mg(OH)2與Al(OH)3其中屬于兩性氫氧化物的是________
(10)單質(zhì)呈黃綠色的氣體組成元素是_____,其單質(zhì)的水溶液呈__(填“酸性或“堿性”)。
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【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是
A.2.3 g鈉與O2完全反應(yīng)生成Na2O和Na2O2混合物,轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NA
B.18 g的D2O中含有的質(zhì)子數(shù)為10 NA
C.常溫常壓下,28 g的乙烯和環(huán)己烷混合氣體中所含原子總數(shù)為6NA
D.1 L 1mol·L-1的NH4Cl溶液中和Cl-的數(shù)目均為NA
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【題目】氮化鋁(AlN)是一種性能優(yōu)異的新型材料,在許多領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用,前景廣闊。某化學(xué)小組模擬工業(yè)制氮化鋁原理欲在實驗室制備氮化鋁并檢驗其純度。
查閱資料:①實驗室用飽和NaNO2溶液與NH4C1溶液共熱制N2:NaNO2+NH4Cl NaCl+N2↑+2H2O
②工業(yè)制氮化鋁:Al2O3+3C+N2 2AlN+3CO,氮化鋁在高溫下能水解。
③AlN與NaOH飽和溶液反應(yīng):AlN+NaOH+H2O= NaAlO2+NH3↑。
I.氮化鋁的制備
(1)實驗中使用的裝置如上圖所示,請按照氮氣氣流方向?qū)⒏鲀x器接口連接:e→c→d→___(根據(jù)實驗需要,上述裝置可使用多次)。
(2)B裝置內(nèi)的X液體可能是____,E裝置內(nèi)氯化鈀溶液的作用可能是_____。
Ⅱ.氮化鋁純度(含Al2O3、C雜質(zhì))的測定
(方案i)甲同學(xué)用下圖裝置測定AlN的純度(部分夾持裝置已略去),且不考慮NH3在NaOH濃溶液中的溶解。
(3)為準(zhǔn)確測定生成氣體的體積,量氣裝置(虛線框內(nèi))中的Y液體可以是___。
a.CCl4 b.H2O c. NH4Cl飽和溶液 d. 植物油
(4)若裝置中分液漏斗與導(dǎo)氣管之間沒有導(dǎo)管A連通,對所測AlN純度的影響是____(填“偏大”“偏小”或“不變”)
(方案ii)乙同學(xué)認為上述方案不可行,設(shè)計以下步驟測定樣品中AlN的純度。
(5)步驟②通入過量_____(填化學(xué)式)氣體。
(6)步驟③過濾所需要的主要玻璃儀器有______。
(7)樣品中AlN的純度是_____(用含m1、m2、m3的表達式表示)。
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【題目】已知:A、B、C、D、E、F是周期表中前36號元素,A是原子半徑最小的元素,B元素基態(tài)原子的2P軌道上只有兩個電子,C元素的基態(tài)原子L層只有2對成對電子,D是元素周期表中電負性最大的元素,E2+的核外電子排布和Ar原子相同,F的核電荷數(shù)是D和E的核電荷數(shù)之和。
請回答下列問題:
(1)分子式為BC2的空間構(gòu)型為__ __;F2+的核外電子排布式為 。
(2)A分別與B、C形成的最簡單化合物的穩(wěn)定性B____C(填“大于”或“小于”);A、C兩元素可組成原子個數(shù)比為1:1的化合物,C元素的雜化類型為 。
(3)A2C所形成的晶體類型為_ ___;F單質(zhì)形成的晶體類型為 ,其采用的堆積方式為 。
(4)F元素氧化物的熔點比其硫化物的____(填“高”或 “低”),請解釋其原因____。
(5)D跟E可形成離子化合物,其晶胞結(jié)構(gòu)如右圖。該離子化合物晶體的密度為pg.cm。3,則晶胞的體積是 。(用含p的代數(shù)式表示)。
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【題目】Na3OCl是一種良好的離子導(dǎo)體,具有反鈣鈦礦晶體結(jié)構(gòu);卮鹣铝袉栴}:
(1)基態(tài)Ti原子4s軌道上的一個電子激發(fā)到4p軌道上形成激發(fā)態(tài),寫出該激發(fā)態(tài)價層電子排布式_____________
(2)鋅和鎘位于同副族,而鋅與銅相鄰,F(xiàn)有4種銅、鋅元素的相應(yīng)狀態(tài):①鋅:[Ar]3d104s2、②鋅:[Ar]3d104s1、③銅:[Ar]3d104s1、④銅:[Ar]3d10。失去1個電子需要的能量由大到小排序是_________(填字母)。
A.④②①③ B.④②③① C.①②④③ D.①④③②
(3)由O、Cl元素可組成不同的單質(zhì)和化合物,其中Cl2O2能破壞臭氧層。
①Cl2O2的沸點比H2O2低,原因是____。
②O3分子的中心原子雜化類型為______;與O3互為等電子體的是______(任意寫一種)。
(4)Na3OCl可由以下方法制得:2Na+2NaOH+2NaCl2Na3OCl+H2↑,在該反應(yīng)中,形成的化學(xué)鍵有_____(填標(biāo)號)。
A.金屬鍵 B.離子鍵 C.配位鍵 D.極性鍵 E.非極性鍵
(5)Na3OCl晶體屬于立方晶系,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。已知:晶胞參數(shù)為anm,密度為dg·cm3。
①Na3OCl晶胞中,O位于各頂點位置,Cl位于______位置。
②用a、d表示阿伏加德羅常數(shù)的值NA=_____(列計算式)。
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【題目】過氧化氫是重要的化工產(chǎn)品,廣泛應(yīng)用于化學(xué)合成、醫(yī)療消毒等領(lǐng)域。
(1)過氧化氫的電子式為_____________。
(2)工業(yè)上電解硫酸氫鹽溶液得到過二硫酸鹽(),過二硫酸鹽水解生成H2O2溶液和硫酸氫鹽,生成的硫酸氫鹽可以循環(huán)使用。電解硫酸氫鹽溶液時陽極的電極反應(yīng)式為_______。寫出過二硫酸鹽水解的離子方程式________。
(3)298K時,實驗測得反應(yīng)在不同濃度時的化學(xué)反應(yīng)速率如表:
實驗編號 | 1 | 2 | 3 | 4 | |
c(HI) /mol﹒L-1 | 0.100 | 0.200 | 0.300 | 00.100 | 0.100 |
c(H2O2)/mol﹒L-1 | 0.100 | 0.100 | 0.100 | 0.200 | 0.300 |
v//mol﹒L-1﹒s-1 | 0.007 60 | 0.015 3 | 0.022 7 | 0.015 1 | 0.022 8 |
已知速率方程為,其中k為速率常數(shù)。
根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷:a=_______,b=________。
(4)“大象的牙膏”實驗是將濃縮的過氧化氫與肥皂液混合,再滴加少量碘化鉀溶液,即可觀察到泡沫狀物質(zhì)像噴泉一樣噴涌而出。反應(yīng)中H2O2的分解機理為:
慢
快
此反應(yīng)過程中無催化劑和有催化劑的能量變化關(guān)系圖像如圖所示:
則表示慢反應(yīng)的曲線是__________(填“a”或“b”)。
1mol H2O2分解放出熱量98 kJ,則H2O2分解的熱化學(xué)方程式為_________________。
(5)某科研團隊研究體系(其中)氧化苯乙烯制取苯甲醛,反應(yīng)的副產(chǎn)物主要為苯甲酸和環(huán)氧苯乙烷。一定條件下,測得一定時間內(nèi)溫度對氧化反應(yīng)的影響如圖:
注:■苯乙烯轉(zhuǎn)化率 ●苯甲醛選擇性
①80℃時苯乙烯的轉(zhuǎn)化率有所降低,其原因可能是_______。
②結(jié)合苯乙烯的轉(zhuǎn)化率,要獲得較高的苯甲醛產(chǎn)率,應(yīng)該選擇的溫度為_______。
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【題目】25℃時,用0.1molL-1NaOH溶液滴定20mL0.1molL-1CH3COOH溶液,溶液的pH隨加入NaOH溶液體積的變化如圖。下列說法不正確的是( )
A.0.1molL-1CH3COOH溶液中,由水電離出的c(H+)<10-7molL-1
B.V1<20
C.M點溶液中離子濃度由大到小的順序為c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
D.二者等體積混合時,c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列離子方程式正確的是( )
A.銅和硝酸銀溶液反應(yīng):Cu+Ag+=Cu2++Ag
B.鐵和稀硫酸反應(yīng):2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C.碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng):CO+2H+=CO2↑+H2O
D.硫酸鈉溶液和氯化鋇溶液反應(yīng):Ba2++SO=BaSO4↓
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