【題目】下表是元素周期表的一部分,根據(jù)表中給出的10種元素,按要求作答
(1)鎂元素位于元素周期表中第___周期_____族;
(2)空氣組成中體積分?jǐn)?shù)最大的氣體是_____;
(3)O與S相比,原子半徑較小的是____;
(4)金剛石的組成元素是________;
(5)單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是______;
(6)Na與Mg元素相比金屬性較強(qiáng)的是_________
(7)NH3與PH3相比,熱穩(wěn)定性較弱的是______
(8)H2SO4與H3PO4相比酸性較強(qiáng)的是______
(9)Mg(OH)2與Al(OH)3其中屬于兩性氫氧化物的是________
(10)單質(zhì)呈黃綠色的氣體組成元素是_____,其單質(zhì)的水溶液呈__(填“酸性或“堿性”)。
【答案】3 ⅡA N2 O C Ne Na PH3 H2SO4 Al(OH)3 Cl 酸性
【解析】
(1)鎂元素的原子序數(shù)為12,有三層電子,最外層電子數(shù)為2,位于元素周期表中第3周期ⅡA族;
(2)空氣組成中體積分?jǐn)?shù)占78%的是氮?dú),氧氣?/span>21%,稀有氣體0.94%,其他氣體0.03%,二氧化碳0.03%,故體積分?jǐn)?shù)最大的氣體是N2;
(3)O與S位于同一主族,同主族元素從上到下半徑逐漸增大,O與S中原子半徑較小的是O;
(4)金剛石是碳元素形成的單質(zhì),組成元素是C;
(5)稀有氣體的性質(zhì)最不活潑,單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是Ne;
(6)Na與Mg位于同一周期,同周期元素從左到右金屬性逐漸增強(qiáng),Na與Mg元素相比金屬性較強(qiáng)的是Na;
(7)N和P位于同一主族,同主族元素從上到下非金屬性逐漸減弱,氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性減弱,NH3與PH3相比,熱穩(wěn)定性較弱的是PH3 ;
(8) P與S位于同一周期,同周期元素非金屬性逐漸增強(qiáng),H2SO4與H3PO4相比酸性較強(qiáng)的是H2SO4;
(9)Mg(OH)2與Al(OH)3,其中屬于兩性氫氧化物的是Al(OH)3,即可以和強(qiáng)酸反應(yīng),也可以和強(qiáng)堿反應(yīng);
(10)單質(zhì)呈黃綠色的氣體是氯氣,組成元素是Cl,氯氣的水溶液是氯水,含有鹽酸和次氯酸等物質(zhì),其單質(zhì)的水溶液呈酸性。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】回答下列問題:
(1)某二價(jià)金屬離子有9個(gè)價(jià)電子,價(jià)電子的能級(jí)為3d。該元素位于周期表中的第四周期、第______族。
(2)在氰酸鉀(KOCN)的組成元素中,第一電離能最大的是______(填元素符號(hào)、下同)、電負(fù)性最小的是______;其中陰離子的空間結(jié)構(gòu)是______,C的雜化方式為______。
(3)乙二胺能與Mg2+離子形成穩(wěn)定環(huán)狀離子:[Mg(C2H8N2)2]2+,其結(jié)構(gòu)如圖所示:
則該環(huán)狀離子中鎂離子的配位數(shù)為______。
(4)已知阿伏加德羅常數(shù)為NA,立方硫化鋅(M=97g/mol)晶胞如圖所示:
其晶胞棱長為δpm、則其密度為______g/cm3(用含δ的代數(shù)式表示);其中頂點(diǎn)位置a的S2-離子與其相鄰位置b的Zn2+離子之間的距離為______pm(用含δ的代數(shù)式表示)。a位置的S2-離子和b位置的Zn2+離子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)依次為:______、______。(已知:1m=102cm=1012pm)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】新型NaBH4/H2O2燃料電池(DBFC)的裝置示意圖如下,下列敘述正確的是
A.b極為正極,發(fā)生氧化反應(yīng)
B.電池應(yīng)選用陰離子交換膜
C.電子移動(dòng)方向:電極a→離子交換膜→電極b
D.a極的電極反應(yīng)式為+8OH--8e-=+6H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鐵及其化合物在生產(chǎn)和生活中有著廣泛的應(yīng)用。
(1)某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如下圖所示裝置探究鋼鐵的腐蝕與防護(hù),燒杯內(nèi)液體均為飽和食鹽水。
①在相同條件下,三組裝置中鐵電極腐蝕最快的是__(填裝置序號(hào)),該裝置中正極反應(yīng)式為__。
②為防止金屬Fe被腐蝕,可以采用上述___(填裝置序號(hào))裝置原理進(jìn)行防護(hù)。
(2)通信用磷酸鐵鋰電池有體積小、重量輕、高溫性能突出、可高倍率充放電、綠色環(huán)保等眾多優(yōu)點(diǎn)。磷酸鐵鋰電池是以磷酸鐵鋰為正極材料的一種鋰離子二次電池,放電時(shí),正極反應(yīng)式為M1-xFexPO4+e-+Li+=LiM1-xFexPO4,其原理如圖所示。
①放電時(shí),電流由___電極經(jīng)負(fù)載流向___電極;負(fù)極反應(yīng)式為____。
②該電池工作時(shí)Li+移向___電極;充電時(shí)石墨電極接電源的____極。
③該電池的總反應(yīng)方程式為____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室模擬由“侯氏制堿法”制取Na2CO3,以下實(shí)驗(yàn)步驟能實(shí)現(xiàn)的是( )
A.用圖1裝置由石灰石與稀鹽酸制備CO2
B.用圖2裝置除去CO2中的HCl
C.用圖3裝置過濾所得的NaHCO3固體
D.用圖4裝置加熱灼燒NaHCO3固體制Na2CO3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在3個(gè)體積均為2.0L的恒容密閉容器中,反應(yīng)CO2(g)+C(s)2CO(g) H>0分別在一定溫度下達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。下列說法正確的是( )
容器 | 溫度/K | 起始時(shí)物質(zhì)的量/mol | 平衡時(shí)物質(zhì)的量/mol | ||
n(CO2) | n(C) | n(CO) | n(CO) | ||
Ⅰ | 977 | 0.28 | 0.56 | 0 | 0.4 |
Ⅱ | 977 | 0.56 | 0.56 | 0 | x |
Ⅲ | 1250 | 0 | 0 | 0.56 | y |
A.達(dá)到平衡時(shí),向容器Ⅰ中增加C(s)的量,平衡正向移動(dòng)
B.x=0.8,y>0.4
C.達(dá)到平衡時(shí),容器Ⅲ中的CO的轉(zhuǎn)化率小于
D.若起始時(shí)向容器Ⅱ中充入0.1molCO2、0.2molCO和足量的C(s),則反應(yīng)將向正反應(yīng)方向進(jìn)行
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)有機(jī)物的說法正確的是
A. C8H10含苯環(huán)的烴同分異構(gòu)體有3種
B. 丙烯酸(CH2=CHCOOH)和山梨酸(CH3CH=CHCH=CHCOOH)是同系物
C. 油脂在一定條件下水解成高級(jí)脂肪酸和甘油,稱為皂化反應(yīng)
D. 青蒿素是抗瘧疾特效藥,結(jié)構(gòu)如圖所示,有酯基、過氧鍵和醚鍵,不溶于水,易溶于氯仿、丙酮等,可以用乙醚從植物中提取, 能夠發(fā)生水解反應(yīng),具有強(qiáng)氧化性
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知25℃時(shí),幾種常見弱酸的Ka如下表所示:
電解質(zhì) | H2C2O4 | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
電離常數(shù)(molL-1) | K1=5.6×10-2 K2=5.4×10-3 | K=1.7×10-5 | K=6.2×10-10 | K1=4.2×10-7 K2=5.6×10-11 |
(1)草酸(H2C2O4)是一種___(填“一元”、“二元”、“多元”)弱酸。25℃時(shí),0.1molL-1的Na2C2O4、CH3COONa、NaCN、Na2CO3溶液的pH由大到小的順序是__。
(2)KHC2O4溶液呈酸性,向10mL0.01molL-1的H2C2O4溶液滴加0.01molL-1KOH溶液V(mL);卮鹣铝袉栴}:
①當(dāng)V<10mL時(shí),反應(yīng)的離子方程式為___。
②當(dāng)V=10mL時(shí),溶液中、、H2C2O4、H+的濃度由大到小的順序?yàn)?/span>__。
③當(dāng)V=amL時(shí),溶液中離子濃度有如下關(guān)系:c(K+)=2c()+c();當(dāng)V=bmL時(shí),溶液中離子濃度有如下關(guān)系:c(K+)=c()+c()+c(H2C2O4);則a__b(填“<”“=”或“>”).
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】室溫下,用0.10 mol·L-1NaOH溶液滴定20 mL 0.10 mol·L-1HA溶液,測得混合溶液的pH與lg 的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是
A.HA為弱酸,Ka的數(shù)量級(jí)為10-3
B.b點(diǎn)時(shí)消耗NaOH溶液的體積大于20 mL
C.溶液的導(dǎo)電能力:b>a
D.b點(diǎn)溶液中:c(Na+)=c(Aˉ)=(H+)=c(OHˉ)=10-7mol/L
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