230Th和232Th是90號(hào)元素釷的兩種同位素，232Th可以轉(zhuǎn)化成233U．下列有關(guān)Th的說(shuō)法正確的是（　�。�
A、230Th的中子數(shù)比核外電子數(shù)多140
B、230Th和232Th的化學(xué)性質(zhì)相同
C、232Th轉(zhuǎn)換成233U是化學(xué)變化
D、Th元素的相對(duì)原子質(zhì)量是231
考點(diǎn)：質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關(guān)系
專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題
分析：A．根據(jù)原子符號(hào)中左下角數(shù)字為質(zhì)子數(shù)，左上角數(shù)字為質(zhì)量數(shù)，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)，核外電子數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)；
B．同位素的物理性質(zhì)可以不同，但化學(xué)性質(zhì)幾乎相同；
C．化學(xué)變化的最小微粒是原子；
D．元素的相對(duì)原子質(zhì)量，是按各種天然同位素原子所占的一定百分比算出來(lái)的平均值．
解答： 解：A．230Th和232Th是90號(hào)元素釷的兩種同位素，230Th的質(zhì)子數(shù)為90，核外電子數(shù)為90，質(zhì)量數(shù)為230，中子數(shù)為140，中子數(shù)比核外電子數(shù)多50，故A錯(cuò)誤；
B．230Th和232Th是同位素，同位素的化學(xué)性質(zhì)幾乎相同，故B正確；
C．化學(xué)變化是生成新物質(zhì)的變化，原子不變，而選項(xiàng)中原子發(fā)生變化，故C錯(cuò)誤；
D．不知道各種天然同位素的含量無(wú)法求出，故D正確．
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查核素、同位素的性質(zhì)，難度中等，注意元素的相對(duì)原子質(zhì)量是按各種天然同位素原子所占的一定百分比算出來(lái)的平均值．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）25℃時(shí)，①醋酸②次氯酸③氫氟酸的電離常數(shù)分別是1.8×10-5、3.0×10-8、3.5×10-4．請(qǐng)推測(cè)：
A．它們的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?div id="ldjvfbb" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（填序號(hào)，下同），
B．氫離子濃度相同的溶液中，酸的濃度最大的是
 
．
（2）25℃時(shí)，pH=a的10體積的某強(qiáng)酸與pH=b的1體積的某強(qiáng)堿混合后，溶液呈中性，則a和b滿足的關(guān)系
 
．
（3）常溫下，某水溶液M中存在的離子有Na+、A-、H+、OH-．根據(jù)題意回答下列問(wèn)題：
①若溶液M由0.1mol?L-1的HA溶液與0.1mol?L-1的NaOH溶液等體積混合而得，則溶液M的pH不可能
 
7（填“大于”、“小于”或“等于”）．
②常溫下，若溶液M由pH=3的HA溶液V1 mL與pH=11的NaOH溶液V2 mL混合反應(yīng)而得，則下列說(shuō)法中正確的是
 
（填字母）．
A．若溶液M呈中性，則溶液M中c（H+）+c（OH-）=2×10-7mol?L-1
B．若V1=V2，則溶液M的pH一定等于7
C．若溶液M呈酸性，則V1一定大于V2
D．若溶液M呈堿性，則V1一定小于V2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

2013年12月2日1時(shí)30分我國(guó)成功將“嫦娥三號(hào)”探測(cè)器發(fā)射升空，將首次實(shí)現(xiàn)月球軟著落和月面巡視勘察，長(zhǎng)征系列火箭為衛(wèi)星發(fā)射提供了技術(shù)保證．

（1）火箭推進(jìn)器常以肼（N2H4）作為燃料，以O(shè)2、N2O4等作為氧化劑．
①NH3與NaClO反應(yīng)可得到肼，該反應(yīng)化學(xué)方程式為
 
．
②以氧氣作為氧化劑，肼燃燒過(guò)程中的能量變化如圖甲所示，該反應(yīng)熱化學(xué)方程式為
 
．
（2）LiBH4有很高的燃燒熱，可作火箭燃料，寫出LiBH4與O2反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（3）火箭殘骸中常出現(xiàn)紅棕色氣體，原因?yàn)镹2O4（g）?2NO2（g）．
①當(dāng)升溫時(shí)，氣體顏色變深，則該反應(yīng)為
 
（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
②一定溫度下，該反應(yīng)的焓變?yōu)椤鱄，現(xiàn)將1mol N2O4充入一恒壓密閉容器中，圖乙示意圖正確且能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 
（填字母）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

正確書寫離子方程式時(shí)，應(yīng)使等號(hào)兩邊（　　）
A、離子的物質(zhì)的量相等
B、微粒的總的數(shù)量應(yīng)相等
C、正電荷和負(fù)電荷總數(shù)應(yīng)相等
D、電荷量和各元素原子的物質(zhì)的量應(yīng)相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A、使石蕊變紅色的溶液：Fe2+、K+、SO42-、NO3-
B、使酚酞變紅色的溶液：Na+、Cu2+、HCO3-、NO3-
C、0.1mol?L-1 AgNO3溶液：H+、K+、SO42-、I-
D、0.1mol?L-1 Na2CO3溶液：OH-、Na+、Cl-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖是一燃料電池的化學(xué)原理示意圖，該燃料電池總反應(yīng)化學(xué)方程式為：2CH3OH+3O2+4KOH
放電
充電
2K2CO3+6H2O．下列判斷不正確的是（　�。�
A、電極A為電池負(fù)極
B、電極B表面上發(fā)生還原反應(yīng)
C、工作一段時(shí)間溶液pH保持不變
D、燃料電池工作時(shí)不會(huì)出現(xiàn)火焰

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA）（　　）
A、在常溫常壓下，16g O2和O3的混合氣體所含原子數(shù)目為NA
B、1mol/L K2SO4溶液所含K+數(shù)目為2NA
C、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水所含分子數(shù)目為NA
D、0.1mol Fe與足量稀鹽酸完全反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.3NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用．如圖表示一個(gè)電解池，裝有電解液a，X、Y是兩電極，通過(guò)導(dǎo)線與直流電源相連．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、若電鍍銅，則Y為銅電極，電解液a可以是硫酸銅或氯化銅溶液
B、若X為鐵電極，Y為石墨電極，電解飽和氯化鈉溶液一段時(shí)間，在兩極分別滴加酚酞，X極變紅色
C、若X為鉑電極，Y為銅電極，a溶液為稀硫酸，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，X極可能析出紅色固體
D、若精煉銅，則X用粗銅，Y用精銅

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)所配成的0.1mol/L溶液中，離子濃度由大到小順序排列正確的（　�。�
A、NH4Cl：（Cl-）＞（H+）＞（NH4+）＞（OH-）
B、Na2CO3：（Na+）＞（CO32-）＞（HCO3-）＞（OH-）＞（H+）
C、NaHCO3：（Na+）＞（CO32-）＞（HCO3-）＞（OH-）＞（H+）
D、（NH4）2SO4：（NH4+）＞（SO42-）＞（H+）＞（OH-）

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