Question

（1）25℃時，①醋酸②次氯酸③氫氟酸的電離常數分別是1.8×10^-5、3.0×10^-8、3.5×10^-4．請推測：
A．它們的酸性由強到弱的順序為

 

（填序號，下同），
B．氫離子濃度相同的溶液中，酸的濃度最大的是

 

．
（2）25℃時，pH=a的10體積的某強酸與pH=b的1體積的某強堿混合后，溶液呈中性，則a和b滿足的關系

 

．
（3）常溫下，某水溶液M中存在的離子有Na⁺、A^-、H⁺、OH^-．根據題意回答下列問題：
①若溶液M由0.1mol?L^-1的HA溶液與0.1mol?L^-1的NaOH溶液等體積混合而得，則溶液M的pH不可能

 

7（填“大于”、“小于”或“等于”）．
②常溫下，若溶液M由pH=3的HA溶液V₁ mL與pH=11的NaOH溶液V₂ mL混合反應而得，則下列說法中正確的是

 

（填字母）．
A．若溶液M呈中性，則溶液M中c（H⁺）+c（OH^-）=2×10^-7mol?L^-1
B．若V₁=V₂，則溶液M的pH一定等于7
C．若溶液M呈酸性，則V₁一定大于V₂
D．若溶液M呈堿性，則V₁一定小于V₂．

Answer 1

考點：酸堿混合時的定性判斷及有關ph的計算,弱電解質在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：（1）酸的電離平衡常數越大，其電離程度越大，則酸性越強，其酸根離子水解能力越��；
（2）強酸和強堿混合溶液呈中性，說明酸中氫離子的物質的量等于堿中氫氧根離子的物質的量，根據物質的量相等計算；
（3）①先計算溶液中氫離子濃度，再根據pH公式計算pH；
②A．若混合溶液呈中性，則氫離子濃度等于氫氧根離子濃度；
B．如果二者體積相等，根據酸的強弱判斷混合溶液的酸堿性；
C．如果溶液呈酸性，則溶液可能是酸和鹽溶液；
D．如果溶液呈堿性，則溶液可能是堿和鹽溶液，也可能只是鹽溶液．

解答： 解：（1）A．相同溫度下，酸的電離平衡常數越大，其酸性越強，根據電離平衡常數知，酸性強弱順序是：③＞①＞②，
故答案為：③＞①＞②；
B．同pH的三種酸，酸的電離平衡常數越小，酸的濃度越大，所以酸濃度最大的是次氯酸，
故答案為：②；
（2）25℃時，強酸和強堿混合溶液呈中性，說明酸中氫離子的物質的量等于堿中氫氧根離子的物質的量，
設酸的體積為10VL，堿的體積為VL，酸中氫離子濃度=10^-a mol/L，堿中氫氧根離子濃度=10^b-14 mol/L，
10^-a mol/L×10V=10^b-14 mol/L×VL，
則a+b=15，
故答案為：a+b=15；
（3）①如果酸是強酸，等濃度等體積的二者混合恰好反應生成強酸強堿鹽，混合溶液呈中性，如果酸是弱酸，則生成的鹽是強堿弱酸鹽，其溶液呈堿性，所以則溶液M的pH不可能小于7，
故答案為：小于；
②A．若混合溶液呈中性，則溶液M中c（H⁺）=c（OH^-）=1×10^-7 mol?L^-1，所以溶液M中c（H⁺）+c（OH^-）=2×10^-7 mol?L^-1，故A正確；
B．如果二者體積相等，如果酸是強酸，則混合溶液呈中性，如果酸是弱酸，則混合溶液呈酸性，故B錯誤；
C．如果溶液呈酸性，則溶液是酸和鹽溶液，酸是弱酸，酸濃度大于氫氧化鈉濃度，所以V₁不一定大于V₂，故C錯誤；
D．如果溶液呈堿性，則溶液可能是堿和鹽溶液，也可能只是鹽溶液，則V₁一定小于V₂，故D正確；
故答案為：AD．

點評：本題考查了酸堿混合溶液定性判斷，明確弱電解質電離特點及溶液中的溶質性質即可解答，注意強酸強堿混合溶液中pH的計算方法，難度中等．