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【題目】在O2中燃燒0.22g由硫元素和鐵元素組成的化合物，使其中的硫元素全部轉化為SO2，將這些SO2全部轉化為SO3，生成的 SO3完全被 H2O 吸收。所得 H2SO4可用 10.0 mL 0.50 mol·L-1的 NaOH完全中和，則原化合物中硫元素的質量分數約為

A. 45% B. 36% C. 20% D. 40%

【答案】B

【解析】n(NaOH)=0.01L×0.50mol/L=0.005mol，由反應的關系式S～SO2～H2SO4～2NaOH可知，n(S)=0.005mol×=0.0025mol，則硫和鐵組成的化合物中m(S)=0.0025mol×32g/mol=0.08g，則ω(S)= =36%，故答案為B。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組氣體中，在通常條件下能穩(wěn)定共存的是（ ）

A. NH3、HCl B. H2S、SO2 C. NO、O2 D. N2、O2

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【題目】下列過程中化學鍵沒有被破壞的是

A．水沸騰汽化 B．水加熱到1500℃開始分解

C．熔融的氯化鈉 D．NaOH溶于水

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2017年3月21日是第二十五屆“世界水日”，保護水資源，合理利用廢水節(jié)省水資源，加強廢水的回收利用已被越來越多的人所關注。已知：某無色廢水中可能含有H＋、NH4+、Fe3＋、Al3＋、Mg2＋、Na＋、NO3-、CO32-、SO42-中的幾種，為分析其成分，分別取廢水樣品100mL，進行了三組實驗，其操作和有關圖像如下所示：

請回答下列問題：

（1）根據上述3組實驗可以分析廢水中一定不存在的陰離子是__________，一定存在的陽離子是______________________。

（2）寫出實驗③圖像中沉淀達到最大量且質量不再發(fā)生變化階段發(fā)生反應的離子反應方程式：_____________________________________________。

（3）分析圖像，在原溶液中c(NH4+)與c(Al3＋)的比值為___________，所得沉淀的最大質量是_________g。

（4）若通過實驗確定原廢水中c(Na＋)=0.14 mol·L-1,試判斷原廢水中NO3-是否存在？__________（填“存在”“不存在”或“不確定”）。若存在，c(NO3-)=____________ mol·L-1。（若不存在或不確定則此空不填）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在t℃時，將agNH3完全溶于水，得到VmL溶液，假設該溶液的密度為ρ g·mL-1，質量分數為w，其中含有NH4+的物質的量是b mol，下列敘述正確的是

A. 溶質的質量分數w=×100% B. 溶質的物質的量濃度c= mol·L-1

C. 溶液中c(OH-)=mol·L-1+c(H+) D. 向上述溶液中加入VmL水，所得溶液的質量分數大于0.5w

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 1molN2中含有的分子數為2×6.02×1023 B. 常溫下，鋁片能溶于濃硝酸

C. 用激光筆照射CuSO4溶液可產生“丁達爾效應” D. 常溫下，淀粉溶液遇I2變成藍色

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【題目】如圖是甲、乙兩種物質的溶解度曲線，下列說法正確的是（ ）
A.甲的溶解度大于乙的溶解度
B.t1℃時，甲的溶解度為ag
C.升高溫度，乙的飽和溶液全變成不飽和溶液
D.t2℃時，分別將甲、乙兩種物質的飽和溶液降溫到t1℃，所得溶液的溶質質量分數相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖“→”表示一種金屬能把另一種金屬從其鹽溶液中置換出來，則甲、乙、丙三種金屬的活潑性由強到弱的順序是（ ）
A.甲、乙、丙
B.乙、丙、甲
C.丙、甲、乙
D.甲、丙、乙

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】海水是巨大的資源寶庫．如圖是某工廠對海水資源綜合利用的示意圖．
（1）分離粗鹽和母液的操作名稱為；母液中一定含有的金屬元素為；
（2）步驟①的化學方程式是；步驟②的基本反應類型為 ．
（3）表為氯化鈉在不同溫度時的溶解度；結合表中數據回答：

溫度/℃

30

50

70

100

溶解度/g

36.3

37.0

37.8

39.8

50℃時，氯化鈉飽和溶液中溶質的質量分數為；從海水中獲取粗鹽，宜選用（填“蒸發(fā)結晶”或“降溫結晶”）

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