Question

【題目】海水是巨大的資源寶庫．如圖是某工廠對海水資源綜合利用的示意圖．
（1）分離粗鹽和母液的操作名稱為；母液中一定含有的金屬元素為；
（2）步驟①的化學方程式是；步驟②的基本反應類型為 ．
（3）表為氯化鈉在不同溫度時的溶解度；結合表中數(shù)據(jù)回答：

溫度/℃	30	50	70	100
溶解度/g	36.3	37.0	37.8	39.8

50℃時，氯化鈉飽和溶液中溶質的質量分數(shù)為；從海水中獲取粗鹽，宜選用（填“蒸發(fā)結晶”或“降溫結晶”）

Answer 1

【答案】
（1）過濾；鈉
（2）2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑；復分解反應
（3）27.0%；蒸發(fā)結晶
【解析】解：（1）分離粗鹽和母液可以使用過濾的方法，母液是食鹽的飽和溶液，故一定含有氯化鈉，一定含有鈉元素，故填：過濾，鈉；（2）電解飽和的氯化鈉溶液能生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，氫氧化鎂和鹽酸的反應是復分解反應，故填：2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑，；復分解反應（3）50℃時，氯化鈉飽和溶液中溶質的質量分數(shù)= %，氯化鈉的溶解度受溫度影響變化不大，故從海水中獲取粗鹽，宜選用蒸發(fā)結晶的方法，故填：27.0%，蒸發(fā)結晶．
【考點精析】通過靈活運用溶質的質量分數(shù)、溶解性和溶解度的關系和書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式，掌握溶質質量分數(shù) =溶質質量/溶液質量*100% ；溶解度=溶質質量/溶劑質量*100g (必須選取飽和溶液）；溶液質量=溶質質量(克)+溶劑質量(克) ；對于飽和溶液,溶液質量分數(shù)w = S/(S+100)；所以溶解度S = 100/(1/w-1)；注意：a、配平 b、條件 c、箭號即可以解答此題．