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【題目】在配制一定物質的量濃度的NaOH溶液時，造成實驗結果可能偏高的是（　�。�

A. 轉移時有溶液灑落在外 B. 定容時觀察液面俯視

C. 有少量NaOH溶液殘留在燒杯里 D. 容量瓶中原來有少量蒸餾水

【答案】B

【解析】A．轉移時有溶液灑落在外，配制的溶液中溶質的物質的量偏小，配制的溶液濃度偏低，故A錯誤；B．定容時觀察液面俯視，導致配制的溶液體積偏小，溶液的物質的量濃度偏高，故B正確；C．有少量NaOH溶液殘留在燒杯中，配制的溶液中溶質的物質的量偏小，配制的溶液濃度偏低，故C錯誤；D．容量瓶中原來有少量蒸餾水，對溶質的物質的量、溶液體積無影響，則不影響配制結果，故D錯誤；答案為B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于化學平衡常數的敘述，正確的是（ ）

A.化學平衡常數只與反應的溫度有關

B.化學平衡常數只與化學反應方程式本身和溫度有關

C.化學平衡常數與化學反應本身和溫度有關，并且會受到起始濃度的影響

D.化學平衡常數只與化學反應本身有關，與其他任何條件無關的一個不變的常數

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)相同質量的O2和O3，分子數之比為______；O原子數之比為_____；同溫同壓下密度比為_____。

(2）標準狀況下；1.806×l023個CO2分子的體積為____L，與_____g H2O含有O 原子數目相同，此CO2氣體與足量的Na2O2固體完全反應后，固體的質量增加______g。

(3)將4g NaOH固體溶于水配成500mL 溶液，所得溶液的物質的量濃度為___mol/L。

① 若從中取出10mL，加水稀釋到50mL，則稀釋后NaOH 溶液的物質的量濃度為___mol/L。

② 若從中取出10mL，需要加入0.5mol/L鹽酸_______mL 才能恰好反應。

(4)標準狀況下，將VL某氣體（相對分子質最為M）溶解在aL水中（水的密度近似為1g/mL) , 所得溶液的密度為ρg/mL，則溶質的物質的量濃度為______mol/L。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有關100mL 0.1mol/L K2SO4溶液的敘述正確的是

A. 含有0.1molK2SO4 B. 水的體積為0.1L

C. c(K+)=0.2 mol/L D. 取出10mL溶液，c(K2SO4)=0.01mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】塑化劑是一種對人體有害的物質。增塑劑DCHP可由鄰苯二甲酸酐與環(huán)已醇反應制得。下列說法不正確的是

A. DCHP的分子式為C20H26O4

B. 該反應屬于取代反應

C. DCHP的一氯取代產物有6種

D. 與環(huán)已醇分子式相同，且具有醛基(-CHO)的結構共有9種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知元素Se位于第四周期ⅥA族，下列說法不正確的是

A. Se的原子序數為34

B. 單質Se在空氣中燃燒可生成SeO3

C. 可形成Na2SeO3、Na2SeO4兩種鹽

D. H2S比H2Se穩(wěn)定

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）某實驗室需要配制480 mL 0.10 mol/L Na2CO3溶液。

①所需玻璃儀器有：玻璃棒、燒杯、100mL量筒、______________________。

②實驗時圖中所示操作的先后順序為________________(填編號)

（2）現用質量分數為98℅、密度為1.84g/mL的濃硫酸來配制500mL 0.2mol/L 的稀硫酸。可供選擇的儀器有：①玻璃棒 ②燒瓶 ③燒杯 ④膠頭滴管 ⑤量筒 ⑥容量瓶 ⑦托盤天平 ⑧藥匙。完成下列問題：

①上述儀器中，在配制稀硫酸時不需要用到的是_______________________（填序號）

②經過計算，需要量取濃硫酸的體積為_______。今有①10mL ②50mL ③100mL 三種規(guī)格的量，你選用的規(guī)格是_________（填序號）

③配制操作可分解成如下幾步，以下正確的操作順序是____________________________

A、 向容量瓶中注入少量蒸餾水，檢查是否漏水

B、 用少量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒，將溶液注入容量瓶，并重復操作兩次

C、 用已冷卻的稀硫酸注入已檢查不漏水的100mL容量瓶中

D、 根據計算，用量筒量取一定體積的濃硫酸

E、 將濃硫酸沿燒杯壁慢慢注入盛有蒸餾水的小燒杯中，并不斷用玻璃棒攪拌

F、 蓋上容量瓶塞子，振蕩，搖勻

G、 用膠頭滴管滴加蒸餾水，使溶液凹面恰好與刻度相切

H、 繼續(xù)往容量瓶中小心地加蒸餾水，使液面接近刻度線1-2 cm處

④在配制過程中，下列操作錯誤的是______，能使所配溶液濃度偏高的是______（填序號）

a.洗滌量取濃硫酸后的量筒，并將洗滌液轉移至容量瓶中

b.未等稀釋后的硫酸溶液冷卻至室溫就轉移到容量瓶中

c.定容時，俯視刻度線

d.將濃硫酸直接倒入燒杯，再向燒杯中注入蒸餾水來稀釋濃硫酸

e.定容時，加蒸餾水超過刻度線，又用膠頭滴管吸出

f.定容搖勻后，發(fā)現液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線

⑤向容量瓶中轉移溶液時不慎有液滴灑在容量瓶外面將導致所配溶液濃度__________（填“偏高”、“偏低”或“無影響”），針對這種情況，你將如何處理_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示，在一燒杯中盛有H2SO4溶液，同時有一表面光滑的塑料小球懸浮于溶液中央，向該燒杯中緩緩注入 Ba(OH)2溶液至恰好完全反應[設H2SO4和Ba(OH)2溶液密度相同]。

試回答

（1）此實驗中，觀察到的現象有

①_______________________________________________，

②______________________________________________。

（2）寫出實驗過程中反應的離子方程式為_________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲乙兩種固體的溶解度曲線如右圖所示。有一個大燒杯中裝著含有甲和乙的兩種飽和溶液，而且杯中還有少量甲和乙的固體存在，現將溫度由80℃降到20℃。下列說法錯誤的是（ ）

A. 杯中固體甲增多、固體乙減少

B. 杯中一定有固體甲而不一定有固體乙

C. 溶液中溶質甲減少、溶質乙增多

D. 甲和乙的兩種溶液仍然一定是飽和溶液

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