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【題目】(1)相同質(zhì)量的O2O3,分子數(shù)之比為______;O原子數(shù)之比為_____;同溫同壓下密度比為_____。

(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下;1.806×l023個(gè)CO2分子的體積為____L,與_____g H2O含有O 原子數(shù)目相同,此CO2氣體與足量的Na2O2固體完全反應(yīng)后,固體的質(zhì)量增加______g。

(3)4g NaOH固體溶于水配成500mL 溶液,所得溶液的物質(zhì)的量濃度為___mol/L。

若從中取出10mL,加水稀釋到50mL則稀釋后NaOH 溶液的物質(zhì)的量濃度為___mol/L。

若從中取出10mL,需要加入0.5mol/L鹽酸_______mL 才能恰好反應(yīng)。

(4)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將VL某氣體(相對分子質(zhì)最為M)溶解在aL水中(水的密度近似為1g/mL) , 所得溶液的密度為ρg/mL,則溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為______mol/L。

【答案】 3:2 1:1 2:3 6.72 10.8 8.4 0.2 0.04 4 1000ρV/(VM+22400a)

【解析】(1O2O3均為氧元素組成的單質(zhì),相同質(zhì)量的O2O3含有的氧原子數(shù)目相等,則分子數(shù)之比為 =3:2;O原子數(shù)之比為1:1;同溫同壓下密度比為:=2:3

(2含有1.806×l023個(gè)CO2分子的CO2物質(zhì)的量為=0.3mol,則標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.806×l023個(gè)CO2分子的體積為0.3mol×22.4L/mol=6.72L,與0.3mol×2×18g/mol=10.8g H2O含有O 原子數(shù)目相同;

2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2 固體增重質(zhì)量

2mol 2nol 56g

0.3mol m

m==8.4g

0.3molCO2氣體與足量的Na2O2固體完全反應(yīng)后,固體的質(zhì)量增加8.4g;

(3)4g NaOH的物質(zhì)的量為=0.1mol,溶于水配成500mL 溶液,所得溶液的物質(zhì)的量濃度為=0.2mol/L

溶液是均一穩(wěn)定的混合物,則從中取出10mLNaOH濃度仍為0.2mol/L,加水稀釋到50mL,溶液稀釋過量中溶質(zhì)不變,則稀釋后NaOH 溶液的物質(zhì)的量濃度為=0.04mol/L;

已知NaOH+HCl=NaCl+H2O,則NaOHHCl等物質(zhì)的量反應(yīng),故從中取出10mL,需要加入0.5mol/L鹽酸=0.004L=4mL才能恰好反應(yīng);

(4)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,VL某氣體的物質(zhì)的量為=mol,質(zhì)量為mol×Mg/mol=g,則溶解在aL水中(水的密度近似為1g/mL)所得溶液的物質(zhì)的量濃度為=mol/L。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】11.0 g鐵鋁混合物與足量的鹽酸反應(yīng),生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣8.96 L,則混合物中FeAl的物質(zhì)的量之比(

A. 1:2 B. 2:1 C. 1:1 D. 2:3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硫代硫酸鈉(Na2S2O3)是一種常見的滴定劑和重要化工原料。實(shí)驗(yàn)室制備硫代硫酸鈉的流程如下:

回答下列問題:

(1)“溶解”使用的水必須先煮沸一段時(shí)間,然后冷卻至室溫待用。其目的是____________

(2)“反應(yīng)”中的化學(xué)方程式為_____________________________________________。

(3)設(shè)計(jì)如圖所示裝置制備硫代硫酸鈉晶體:

①B瓶的作用是___________________。

②實(shí)驗(yàn)中先打開________(填“A”或“C”)處分液漏斗的活塞。.

③裝置D用于處理尾氣,可選用的最合理裝置為______________(填標(biāo)號)。

(4)為了探究粗產(chǎn)品中的雜質(zhì),進(jìn)行如下假設(shè)并進(jìn)行實(shí)驗(yàn):

①該粗產(chǎn)品中可能含有的雜質(zhì)是Na2CO3、NaHCO3、Na2SO3、NaHSO3、S、Na2S和_____________

等其中的一種或幾種。

②取少量產(chǎn)品于試管,加入足量稀硫酸,將氣體通入CuSO4溶液中,未產(chǎn)生黑色沉淀。據(jù)此,______(填“能”,或“不能”)認(rèn)為粗產(chǎn)品中一定沒有Na2S,理由是 _____________________________。

③請選擇下列試劑設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案,檢驗(yàn)產(chǎn)品中含有Na2CO3或NaHCO3。

限選試劑:3 molL-1H2SO4溶液、1 mol L-1 NaOH溶液、酸性KMnO4溶液、飽和NaHCO3溶液、品紅溶液、澄清石灰水。

實(shí)驗(yàn)方案

_______.

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

_______.

闂傚倸鍊搁崐鎼佸磹閹间礁纾归柟闂寸绾惧綊鏌熼梻瀵割槮缁炬儳缍婇弻锝夊箣閿濆憛鎾绘煕閵堝懎顏柡灞剧洴楠炴﹢鎳犻澶嬓滈梻浣规偠閸斿秶鎹㈤崘顔嘉﹂柛鏇ㄥ灠閸愨偓濡炪倖鍔﹀鈧紒顔煎缁辨挻鎷呴幓鎺嶅濠电姰鍨煎▔娑㈩敄閸曨厽宕查柛鈩冪⊕閻撳繘鏌涢锝囩畺闁革絾妞介弻娑㈡晲閸涱喛纭€缂備浇椴哥敮锟犲箖閳哄懏顥堟繛鎴炲笚閻庝即姊绘担鍛婃儓闁活剙銈稿畷浼村冀椤撶姴绁﹂梺纭呮彧缁犳垹绮诲☉銏♀拻闁割偆鍠撻埊鏇熴亜閺傚灝顏慨濠勭帛閹峰懘宕ㄦ繝鍌涙畼濠电儑绲藉ú锕€顪冩禒瀣櫜闁绘劖娼欑欢鐐烘煙闁箑鍔﹂柨鏇炲€归悡鏇㈡煛閸ャ儱濡奸柣蹇曞У娣囧﹪顢曢敐蹇氣偓鍧楁煛鐏炲墽娲撮柍銉畵楠炲鈹戦崶鈺€澹曠紓鍌氬€风粈渚€顢栭崨顖涘床闁圭増婢橀悡姗€鏌熸潏楣冩闁稿﹦鍏橀弻銈囧枈閸楃偛顫梺鍛婃煥閹诧紕鎹㈠☉姘e亾濞戞瑡缂氶柣顓滃€曢湁婵犲﹤绨肩花缁樸亜閺囶亞绋荤紒缁樼箓椤繈顢橀悢鍓蹭户闂傚倷鑳剁划顖涚仚闁诲繐绻戦悷鈺佺暦閹扮増鍊烽柣鎴炃氶幏娲煟鎼粹剝璐″┑顔炬暬婵℃挳宕橀埡鈧换鍡涙煟閹邦厽缍戞繛鎼枟椤ㄣ儵鎮欏顔煎壉濡炪倧濡囨晶妤呭箚閺冨牊鏅查柛銉╊棑鎼村﹪姊婚崒娆掑厡缂侇噮鍨跺畷婵嬫晝閸屾氨顦┑鐐叉閹稿摜绮堟径鎰厪闁割偅绻冮ˉ鎾趁瑰⿰鍕煁闁靛洤瀚伴獮妯兼崉閻╂帇鍨介弻娑樜熼搹瑙勬喖濡炪們鍔婇崕鐢稿箖濞嗘挸绠甸柟鐑樻尰椤斿嫰姊洪崜褏甯涢柣妤冨█瀵鈽夊Ο閿嬵潔闂佸憡顨堥崑鐐烘倶閸喓绠鹃悗鐢登归宀勬煕濞嗗繐鏆欐い顐㈢箻閹煎綊宕烽鐙呯床婵犳鍠楅〃鍛涘▎鎾村仼闁割偅娲橀埛鎴犵磽娴g櫢渚涙繛鍫熸閺屻劑寮撮妸銈夊仐闂佺粯渚楅崰娑氱不濞戞ǚ妲堟繛鍡樺灥婵悂鏌f惔锛勭暛闁稿骸宕灋鐎光偓閸曨偆顔嗗┑鐐叉▕娴滄繈鍩涢幋锔界厱婵炴垶锕崝鐔虹磼閻樿櫕宕岄柟顔筋殔椤繈鎮℃惔锛勭潉闂備浇妗ㄧ粈浣虹矓閻熼偊鍤曟い鏇楀亾鐎规洘甯掗オ浼村椽閸愵亜绨ラ梻鍌氬€风粈渚€骞栭銈嗗仏妞ゆ劧绠戠壕鍧楁煙閹澘袚闁稿鏅滅换娑橆啅椤旇崵鍑归梺缁樻尰缁嬫垿婀侀梺鎸庣箓閹冲繘骞夐幖浣告瀬闁割偅鎯婇弮鍫熷亹闂傚牊绋愮划璺衡攽閻愬弶鈻曢柛娆忓暣婵″瓨绗熼埀顒€顕f禒瀣垫晣闁绘劙娼ч獮鎰版⒒娴e憡鍟為柛鏃€鍨垮畷婵嗩吋婢跺鈧爼鏌涢鐘插姕闁稿﹦鏁婚幃宄扳枎韫囨搩浠剧紓浣插亾闁告劏鏂傛禍婊堟煏婵炲灝鍔甸棅顒夊墯椤ㄣ儵鎮欑拠褑鍚悗娈垮枙缁瑩銆佸鈧幃娆撴濞戞ḿ顔囬梻鍌氬€风粈渚€骞夐敓鐘茬闁硅揪绠戠粈澶愬箹濞n剙濡肩痪鎯х秺閺屻劑鎮ら崒娑橆伓

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】X、Y、Z三種短周期元素,原子半徑的大小關(guān)系為r(Y)>r(X)>r(Z)原子序數(shù)之和為16。X、Y、Z三種元素的常見單質(zhì)在適當(dāng)條件下可發(fā)生如圖所示的變化,其中A為X、Y組成的雙原子分子,B和C均為10電子分子。下列說法不正確的是

A.X元素位于第A族 B.A不能溶于B中

C.A和C不可能發(fā)生氧化還原反應(yīng) D.B的沸點(diǎn)高于C的沸點(diǎn)

闂傚倸鍊搁崐鎼佸磹閹间礁纾归柟闂寸绾惧綊鏌熼梻瀵割槮缁炬儳缍婇弻锝夊箣閿濆憛鎾绘煕閵堝懎顏柡灞剧洴楠炴﹢鎳犻澶嬓滈梻浣规偠閸斿秶鎹㈤崘顔嘉﹂柛鏇ㄥ灠閸愨偓濡炪倖鍔﹀鈧紒顔煎缁辨挻鎷呴幓鎺嶅濠电姰鍨煎▔娑㈩敄閸曨厽宕查柛鈩冪⊕閻撳繘鏌涢锝囩畺闁革絾妞介弻娑㈡晲閸涱喛纭€缂備浇椴哥敮锟犲箖閳哄懏顥堟繛鎴炲笚閻庝即姊绘担鍛婃儓闁活剙銈稿畷浼村冀椤撶姴绁﹂梺纭呮彧缁犳垹绮诲☉銏♀拻闁割偆鍠撻埊鏇熴亜閺傚灝顏慨濠勭帛閹峰懘宕ㄦ繝鍌涙畼濠电儑绲藉ú锕€顪冩禒瀣櫜闁绘劖娼欑欢鐐烘煙闁箑鍔﹂柨鏇炲€归悡鏇㈡煛閸ャ儱濡奸柣蹇曞У娣囧﹪顢曢敐蹇氣偓鍧楁煛鐏炲墽娲撮柍銉畵楠炲鈹戦崶鈺€澹曠紓鍌氬€风粈渚€顢栭崨顖涘床闁圭増婢橀悡姗€鏌熸潏楣冩闁稿﹦鍏橀弻銈囧枈閸楃偛顫梺鍛婃煥閹诧紕鎹㈠☉姘e亾濞戞瑡缂氶柣顓滃€曢湁婵犲﹤绨肩花缁樸亜閺囶亞绋荤紒缁樼箓椤繈顢橀悢鍓蹭户闂傚倷鑳剁划顖涚仚闁诲繐绻戦悷鈺佺暦閹扮増鍊烽柣鎴炃氶幏娲煟鎼粹剝璐″┑顔炬暬婵℃挳宕橀埡鈧换鍡涙煟閹邦厽缍戞繛鎼枟椤ㄣ儵鎮欏顔煎壉濡炪倧濡囨晶妤呭箚閺冨牊鏅查柛銉╊棑鎼村﹪姊婚崒娆掑厡缂侇噮鍨跺畷婵嬫晝閸屾氨顦┑鐐叉閹稿摜绮堟径鎰厪闁割偅绻冮ˉ鎾趁瑰⿰鍕煁闁靛洤瀚伴獮妯兼崉閻╂帇鍨介弻娑樜熼搹瑙勬喖濡炪們鍔婇崕鐢稿箖濞嗘挸绠甸柟鐑樻尰椤斿嫰姊洪崜褏甯涢柣妤冨█瀵鈽夊Ο閿嬵潔闂佸憡顨堥崑鐐烘倶閸喓绠鹃悗鐢登归宀勬煕濞嗗繐鏆欐い顐㈢箻閹煎綊宕烽鐙呯床婵犳鍠楅〃鍛涘▎鎾村仼闁割偅娲橀埛鎴犵磽娴g櫢渚涙繛鍫熸閺屻劑寮撮妸銈夊仐闂佺粯渚楅崰娑氱不濞戞ǚ妲堟繛鍡樺灥婵悂鏌f惔锛勭暛闁稿骸宕灋鐎光偓閸曨偆顔嗗┑鐐叉▕娴滄繈鍩涢幋锔界厱婵炴垶锕崝鐔虹磼閻樿櫕宕岄柟顔筋殔椤繈鎮℃惔锛勭潉闂備浇妗ㄧ粈浣虹矓閻熼偊鍤曟い鏇楀亾鐎规洘甯掗オ浼村椽閸愵亜绨ラ梻鍌氬€风粈渚€骞栭銈嗗仏妞ゆ劧绠戠壕鍧楁煙閹澘袚闁稿鏅滅换娑橆啅椤旇崵鍑归梺缁樻尰缁嬫垿婀侀梺鎸庣箓閹冲繘骞夐幖浣告瀬闁割偅鎯婇弮鍫熷亹闂傚牊绋愮划璺衡攽閻愬弶鈻曢柛娆忓暣婵″瓨绗熼埀顒€顕f禒瀣垫晣闁绘劙娼ч獮鎰版⒒娴e憡鍟為柛鏃€鍨垮畷婵嗩吋婢跺鈧爼鏌涢鐘插姕闁稿﹦鏁婚幃宄扳枎韫囨搩浠剧紓浣插亾闁告劏鏂傛禍婊堟煏婵炲灝鍔甸棅顒夊墯椤ㄣ儵鎮欑拠褑鍚悗娈垮枙缁瑩銆佸鈧幃娆撴濞戞ḿ顔囬梻鍌氬€风粈渚€骞夐敓鐘茬闁硅揪绠戠粈澶愬箹濞n剙濡肩痪鎯х秺閺屻劑鎮ら崒娑橆伓

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】0.20molL1H2SO4溶液中,H+的物質(zhì)的量濃度為( �。�

A. 0.10 molL1 B. 0.20 molL1 C. 0.40 molL1 D. 0.50 molL1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A. 將0.1molCl2通入一定量水中,HClO、Cl-、ClO-粒子數(shù)之和為0.2NA

B. 12gNaHSO4固體中含陽離子數(shù)為0.1NA

C. 將1molFe(OH)3加入到含3molHI的溶液完全反應(yīng)后,溶液中所含I- 的數(shù)目為3NA

D. 已知合成氨反應(yīng)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H= —92.4 kJ·mol-1,當(dāng)該反應(yīng)生成NA個(gè)NH3分子時(shí),反應(yīng)放出的熱量大于46.2kJ

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】研究發(fā)現(xiàn)鉬酸鈉可減緩金屬的腐蝕速率。工業(yè)上利用鉬精礦(主要成分是不溶于水的MoS2,含少量重金屬化合物)制備鉬酸鈉晶體( Na2MoO4·2H2O)的途徑如圖所示:

回答下列問題:

Ⅰ.(1)下列標(biāo)志中,應(yīng)貼在保存NaClO容器上的是____________。

(2)為了提高焙燒效率,除增大空氣量外還可以采用的措施有__________________。

(3)途徑①制備鉬酸鈉溶液,同時(shí)有SO42-生成,該反應(yīng)的離子方程式為_____________

(4)重結(jié)晶得到的母液可以在下次重結(jié)晶時(shí)重復(fù)使用,但達(dá)到一定次數(shù)后必須凈化處理,原因是________________________。

(5)“結(jié)晶”前測得部分離子濃度c(MoO42-)=0.40mol/L,c(SO42-)=0.04mol/L,需加入Ba(OH)2固體除去SO42-。當(dāng)BaMoO4開始沉淀時(shí),SO42-的去除率為______%。(保留三位有效數(shù)字)。

Ⅱ.(1)碳鋼在鹽酸和硫酸中腐蝕速率隨酸的濃度變化有明顯差異,其原因可能是_____。

(2)若緩釋劑鉬酸鈉-月桂酰肌氨酸總濃度為300mg·L1,則緩蝕效果最好時(shí)鉬酸鈉的物質(zhì)的量濃度為_________(保留三位有效數(shù)字)。[已知:Ksp(BaSO4)=1.1×10-10、Ksp(BaMoO4)=4.0×10-8,加入 Ba(OH)2固體引起溶液體積變化可忽略]。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí),造成實(shí)驗(yàn)結(jié)果可能偏高的是( �。�

A. 轉(zhuǎn)移時(shí)有溶液灑落在外 B. 定容時(shí)觀察液面俯視

C. 有少量NaOH溶液殘留在燒杯里 D. 容量瓶中原來有少量蒸餾水

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氮化硼(BN)是一種重要的功能陶瓷材料以天然硼砂為起始物,經(jīng)過一系列反應(yīng)可以得到BF3和BN,如下圖所示:

請回答下列問題:

(1)寫出B2O3與NH3反應(yīng)生成BN的方程式___________________________

(2)基態(tài)N原子的價(jià)層電子排布式為_________。

(3)B、N、O相比,第一電離能最大的是_______,BN中B元素的化合價(jià)為_____

(4)SO42–中S原子的雜化軌道類型為_______,O—S—O的鍵角是_______,寫出一個(gè)與SO42–等電子體的微粒_______。

(5)BF3能與NH3反應(yīng)生成BF3NH3,BF3分子的分子構(gòu)型為_______,BF3NH3中BF3與NH3之間通過___________(填“離子鍵”、“ 配位鍵”或“氫鍵”) 結(jié)合。

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同步練習(xí)冊答案
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