【題目】下列廚房中常見物質(zhì),溶于水之后形成的溶液能產(chǎn)生丁達爾效應的是(　　)

A.純堿B.食鹽C.料酒D.雞蛋清

【答案】D

【解析】

能產(chǎn)生丁達爾效應的分散系屬于膠體。

純堿、食鹽、料酒溶于水之后都屬于溶液，不能產(chǎn)生丁達爾效應，而雞蛋清溶于水形成膠體，具有丁達爾效應；

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】右圖為直流電源電解稀Na2SO4水溶液的裝置，通電后在石墨電極a和b附近分別滴加石蕊溶液，下列實驗現(xiàn)象正確的是( )

A. 逸出氣體的體積：a電極的小于b電極的

B. a電極附近呈藍色，b電極附近呈紅色

C. a電極附近呈紅色，b電極附近呈藍色

D. 一電極逸出無味氣體，另一電極逸出刺激性氣味氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示，在一燒杯中盛有H2SO4溶液，同時有一表面光滑的塑料小球懸浮于溶液中央，向該燒杯中緩緩注入 Ba（OH）2溶液至恰好完全反應（設H2SO4和Ba（OH）2溶液密度相同）．試回答：

（1）此實驗中，觀察到的現(xiàn)象有：
①；② ．
（2）寫出實驗過程中反應的離子方程式為

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有一種泉水，取0.5L這種泉水作為樣品，經(jīng)測定該樣品中含有0.48g的Mg2+ ． 那么，該泉水中Mg2+的物質(zhì)的量的濃度是多少？為使該泉水樣品所含的Mg2+全部沉淀，應加入1mol/L NaOH溶液的體積是多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A.冰和水晶都是分子晶體

B.原子晶體一定是共價化合物

C.某物質(zhì)固態(tài)時不導電但在熔融狀態(tài)下能導電，則該物質(zhì)中一定含有離子鍵

D.干冰是分子晶體，其溶于水生成碳酸的過程只需克服分子間作用力

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)在密閉容器中充入1molH2和1molI2，壓強為P(Pa)，并在—定溫度下使其發(fā)生反應：H2(g)+I2(g) 2HI(g) △H<0。保持容器內(nèi)氣體壓強不變，向其中加入1molN2，反應速率______(填“變大”、“ 變小”或“不變”)，平衡_________ 移動(填“向正反應方向”、“ 向逆反應方向”或“不”)。

(2)火箭殘骸中存在紅棕色氣體，原因為：N2O42NO2(g) △H

①當溫度升高時，氣體顏色變深，則反應為_______________( “吸熱”或“放熱”)反應。

②T℃，將1molN2O4充入恒壓密閉容器中，下列示意圖正確且能說明反應達到平衡狀態(tài)是____________

③T℃，上述反應改在體積為1L的恒容密閉容器中進行，平衡常數(shù)___________(填“增大”“ 不變”或“減小”)。

(3)已知 4HCl(g)+O2(g) 2Cl2 (g)+2H2O(g)中 2mol HCl被氧化，放出 57.8kJ 的熱量，且部分化學鍵斷裂示意圖如下：

①寫出該反應的熱化學方程式___________________ 。

②斷開1 mol H-O鍵與斷開1 molH-C1鍵所需能量相差約為_________kJ，H2O中H-O鍵比HCl中H-Cl鍵___________(填“強”或“弱”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列玻璃儀器中可以直接加熱的是 （ ）

A. 燒杯 B. 蒸餾燒瓶 C. 蒸發(fā)皿 D. 試管

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究小組將V1mL0.50mol/LH2SO4溶液和V2mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗裝置和實驗結(jié)果如下圖所示(實驗中始終保持V1 +V2=50mL)。回答下列問題：

(1)上圖所示實驗裝置中有一個明顯的錯誤________________。

(2)為了減少實驗誤差，實驗過程中將NaOH溶液________________ (選填“一次”或“分多次”）倒入盛有稀硫酸的小燒杯中。溶液混合后，準確讀取混合溶液的____________，記為終止溫度。

(3)研究小組做該實驗時環(huán)境溫度________ 22°C(填“高于”、“ 低于”或“等于”），判斷的依據(jù)是___________________。

(4)由題干及圖形可知，V1：V2=_________時，酸堿恰好完全中和，此反應所用NaOH溶液的濃度應為_________ mol/L。

(5)若通過實驗測定及有關計算知此反應共放出a kJ的熱量.請寫出此反應的熱化學方程式：_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二甲醚是一種清潔能源，用水煤氣制取甲醚的原理如下：

I．CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

II．2CH3OH(g)===CH3OCH3(g)+H2O(g)

（1）300℃和500℃時，反應I的平衡常數(shù)分別為K1、K2，且K1＞K2，則其正反應為_______反應（填“吸熱”或“放熱”）。

（2）在恒容密閉容器中發(fā)生反應I：

①下圖能正確反映體系中甲醇體積分數(shù)隨溫度變化情況的曲線是______________（填“a”或“b”）。

②下列說法能表明反應已達平衡狀態(tài)的是____（填標號）。

A．容器中氣體的壓強不再變化 B．混合氣體的密度不再變化

C．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化 D．v正(H2)=2v正(CH3OH)

（3）500K時，在2L密閉容器中充入4 mol CO和8 mol H2，4 min達到平衡，平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為80%，且2c(CH3OH)=c(CH3OCH3) ，則：

① 0～4 min，反應I的v(H2)=______，反應I的平衡常數(shù)K=______。

② 反應II中CH3OH的轉(zhuǎn)化率α=_______。

（4）二甲醚燃料電池的工作原理如圖聽示，則X電極的電極反應式為_______。用該電池對鐵制品鍍銅，當鐵制品質(zhì)量增加64 g時，理論上消耗二甲醚的質(zhì)量為_______g（精確到0.01）。

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