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【題目】已知:還原性強弱:I>Fe2+ . 往100mL碘化亞鐵溶液中緩慢通入3.36L(標準狀況)氯氣,反應完成后溶液中有一半的Fe2+被氧化成Fe3+ . 則原碘化亞鐵溶液的物質的量濃度為( )
A.0.12molL1
B.0.1molL1
C.1.2molL1
D.1.0molL1

【答案】C
【解析】解:已知:還原性強弱:I>Fe2+ , 往100mL碘化亞鐵溶液中緩慢通入3.36L(標準狀況)氯氣,氯氣先氧化碘離子,再氧化亞鐵離子,已知氯氣的物質的量為0.15mol,發(fā)生反應離子方程式為:Cl2+2I=2Cl+I2 , 碘離子完全氧化后,溶液中有一半的Fe2+被氧化成Fe3+ , 發(fā)生反應離子方程式為:
Cl2+2Fe2+=2Cl+2Fe3+ , 設原碘化亞鐵溶液的物質的量濃度為cmol/L,則c(I)=2c(FeI2)=2c,c(Fe2+)=cmol/L,
所以與碘離子反應消耗的氯氣為n(Cl2)= n(I)=cV=0.1cmol,
反應完成后溶液中有 的Fe2+被氧化成Fe3+ , 則與亞鐵離子反應消耗的氯氣為n(Cl2)= × n(Fe2+)= cV=0.025cmol,所以0.025cmol+0.1cmol=0.15mol解得:c=1.2mol/L,
故選C.
【考點精析】認真審題,首先需要了解氧化性、還原性強弱的比較(金屬陽離子的氧化性隨其單質還原性的增強而減弱;非金屬陰離子的還原性隨其單質的氧化性增強而減弱;不同的氧化劑與同一還原劑反應時,反應條件越易,其氧化劑的氧化性越強;當不同的氧化劑與同一還原劑反應時,還原劑被氧化的程度越大,氧化劑的氧化性就越強).

練習冊系列答案
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